安徽省懷遠縣屆高三高考押題卷（一）化學試題7．國際能網(wǎng)報道：金屬燃料可能成為新能，可能帶結(jié)束化石能時代的希望，是一種理想的儲能方式。下列說法不正確的是A．金屬燃料燃燒產(chǎn)物一般不會產(chǎn)生大氣污染 B．鐵作燃料時，可用磁性材料吸引生成物，便于產(chǎn)物分離 C．鎂可以通過2Mg＋CO2===2MgO＋C，達到既節(jié)能減碳又釋放能量的效果 D．可從海水中提取氯化鎂，并使氯化鎂分解獲得鎂并釋放出能量 8．設 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．1 mol NH+4中含有 10 NAB．0．1 mol?L—1Mg（NO3）2溶液中含有0.2NA2+個NO—3C．向 FeI2溶液中通入適量氯氣，當有 1 mol Fe被氧化時，總共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 NAD．1 mol CnH2n+2分子中含共價鍵數(shù)目為（3n＋2）NA9．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是 10．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是 A．加入 Al能放出氫氣的溶液中：B．能使 pH試紙呈紅色的溶液：C．FeCl3溶液：D．的溶液：Na+、K+、SiO2—3、NO—311．其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中 T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）， 根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是 A．正反應一定是放熱反應B．達到平衡時 A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c C．若 T2＞T1，則正反應一定是吸熱反應 D．C點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近 1∶3 12．“固體離子導體”是因為離子能在固體中遷移傳遞電荷。如右下圖，空氣中的 O 2與 AlI3在聚四氟乙烯膜中反應生成 I2，I2與 Ag形成原電池，在 RbAg4I5晶體中遷移的離子全是 Ag+。下列說法中錯誤的是 A．電流從銀電極流向石墨電極 B．Ag+從下往上移動 C．石墨電極為正極，銀電極為負極 D．銀電極的電極反應是：Ag—e—=Ag+13．在常溫下，今將 Na2S和 NaHS兩種鹽[設n（Na2S）/n（NaHS）=k，0c（HS—）>c（OH—）>c（H—） B．若k=2，則：c（OH—）=c（H+）+c（HS—）+2c（H2S） C．k為任意值時：c（Na+）+c（H+）=c（HS—）+2c（S2—）+c（OH—） D．若滿足：3c（H+）+2c（HS—）+5c（H2S）=3c（OH—）+c（S2—），則可確定 k=3 25．（14分）A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、B、C屬于同一周期元素，A元素的氣態(tài)氫化物是一種廣泛應用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料，B元素的氫化物是用途最廣的溶劑。B元素可分別與A、C、D、E組成 RB2型化合物。已知在 DB 2中，D與 B的質(zhì)量比為7：8；在 EB 2中，E與 B的質(zhì)量比為1：1。根據(jù)以上條件回答下列問題： （1）寫出C元素的名稱 ；寫出DB2的晶體類型 ；寫出AB2的結(jié)構(gòu)式 。（2）熔點比較：B的氫化物 E的氫化物 （選填“’”），解釋原因： 。 （3）C和 D結(jié)合可生成一種超硬物質(zhì)。本身具有潤滑性，耐磨損，抗腐蝕，抗氧化，抗冷熱。寫出該物質(zhì)的化學式 。 （4）通常情況下，CB2與EB2很易發(fā)生不可逆反應，生成物為兩種氣體，其中一種為CB，且生成15g的CB放出akJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為 。 26．（16分）化合物甲與發(fā)生酯化反應的產(chǎn)物 A是一種食用香料。11.6 g甲完全燃燒可產(chǎn)生0．6 mol CO 2和0．6 mol H2O。相同條件下，甲蒸氣對氧氣的相對密度為1．812 5，甲分子為鏈狀結(jié)構(gòu)且不含甲基。回答下列問題： （1）甲的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。 （2）甲中含有的官能團名稱為______________。 （3）有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類，能使FeCl3溶液顯紫色，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______________（任寫兩種）①試劑 X不可選用________（填序號）。 A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaHCO3溶液 D．Na ②乙的結(jié)構(gòu)簡式為__________，反應Ⅱ的反應類型為________________。 ③反應Ⅳ的化學方程式為________ ________。 27．（14分）氟化鈉是一種重要的氟鹽，主要用作農(nóng)作物殺菌劑．殺蟲劑．木材防腐劑。實驗室以氟硅酸（H2SiF6）等物質(zhì)為原料．通過下圖所示的流程制取氟化鈉，并得到副產(chǎn)品氯化銨： 已知：20℃時氯化銨的溶解度為37．2g，氟化鈉的溶解度為 4 g，Na2SiF6微溶于水。 請回答下列有關問題： （1）上述流程中①②均發(fā)生了化學反應，完成并配平相關的化學反應方程式： ① ② （2）操作 I的名稱是 。 （3）操作 II是洗滌、干燥，其目的是 ， 在操作 II~V中與之相同的操作步驟是 。 操作 III的名稱是 （填寫序號）。 a．過濾 b．加熱濃縮 c．冷卻結(jié)晶 d．洗滌 （4）流程①中 NH4HCO3必須過量，其原因是 。 28．（14分）某實驗小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進行了如下實驗： （一）①稱取 2g CuSO4?5H2O研細后倒入燒杯，加 10mL蒸餾水溶解； ②向上述 CuSO4溶液中逐滴加入 NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏�；③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細備用。 回答下列問題： （1）上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是 （填實驗序號）， 步驟①、③中研磨固體所用儀器的名稱是 。 （2）步驟③中洗滌沉淀的操作是 。 （二）證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較，用右圖裝置進行實驗，實驗時均以生成 25 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，相關數(shù)據(jù)見下表： 回答下列問題： （3）上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”指___________________； （4）本實驗裝置圖中量氣裝置 B由干燥管．乳膠管和 50 mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是 （填“酸式”或“堿式”）滴定管； （5）若要證明實驗⑤中干燥管內(nèi)收集的氣體是O2，可待氣體收集結(jié)束后，用彈簧夾夾住 B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞， ； （6）為探究 CuO在實驗⑤中是否起催化作用，需補做如下實驗（無需寫出具體操作）： a．b． 安徽省懷遠縣屆高三高考押題卷（一）化學試題（word版）
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