化 學本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，第I卷至第II卷共頁。考試結束后，將答題卡交回。第I卷（選擇題 共46分）注意事項：1．將自己的姓名、座號、班級、考號涂寫在答題卡上。2．每題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，不能答在試題上�？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 選擇題（包括18小題，1-8題每題2分，9-18題每題3分，共46分。每小題只有一個選項符合題意） 1．化學與生活、生產、社會密切相關。下列說法錯誤的是A．X射線透視腸胃的造影劑B．有些腎病患者要定期進行血透，血透原理是利用滲析的方法凈化血液C．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少環(huán)境中的鉛污染D．蒸餾“地溝油”可以獲得汽油2．下列有關化學用語的表示，正確的是 A．質子數(shù)為92，中子數(shù)為146的U原子： B．CCl4分子的比例模型：C．甲醛與醋酸的最簡式相同D． 2－甲基丁醇的結構簡式： 3．下列說法中，正確的是A．單質Si具有半導體性質，故可用于制作硅、硅太陽能電池B．將Na2O2投入NH4Cl只可能生成一種氣體C．溶液、膠體和懸濁液的本質區(qū)別是分散質微粒是否帶電荷D．氧化鋁具有高熔點，用氧化鋁制作的坩堝可用來蒸發(fā)濃縮燒堿溶液4．A．Na的結構示意圖B．C．D．5．下列關于有機物的說法中錯誤的是A．乙烷和乙烯都能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應B．苯和乙烯都能使溴水褪色，但其原理是不同的C．甲烷和乙醇均能發(fā)生取代反應D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別6．用下列有關實驗裝置進行相應實驗，錯誤的是A．用圖1所示裝置實驗室制取少量Cl2B．用圖2所示裝置制取及觀察Fe(OH)2C．圖3所示裝置H2O2溶液制備O2 D．用圖4所示裝置S、C、Si的非金屬性強弱7．有關粒子在相應條件下大量共存的是 A．常溫常壓下混合氣體：H2、F2、NO、O2B．能溶解Al2O3的溶液：N+、K+、Cl－、CO32－ C．c(H+)=1.0 mol?L－1的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、I－D．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、Al（OH）4]－8．下列的離子方程式中，書寫正確的一項是A．氨水中通入過量CO2：2NH3?H2O +CO2==== 2NH4++CO32-+H2OB．稀硝酸中加入過量鐵粉： 3Fe + 8H＋+2 NO3－==== 3Fe2＋+ 2NO↑ + 4H2OC．Na+2H2O==== Na+ +2OH－+H2 ↑D．Ca(ClO)2 溶液中通入過量的二氧化硫氣體：ClO-+SO2+H2O==== HClO+HSO3-9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A．在反應5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，每生成4 mol N2，轉移電子數(shù)為1NAB．12.5 mL 16 mol?L－1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)為0.2NAC．標準狀況下，1.12L的SO3所含的原子數(shù)約為0.2NAD．標準狀況下，2.2gO2氣體中所含分子數(shù)為0.05NA10．下列關于有機物的說法中，正確的一組是①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，完全燃燒只生成CO2和H2O③石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化④除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可加過量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質量等于a g⑥除去CH4中的少量C2H4：通過盛有飽和溴水的洗氣瓶A．③⑤⑥ B．④⑤⑥ C． ①②⑤ D．②④⑥ 11．某有機物的結構簡式如右圖所示，有關該物質的說法正確的是A．該分子的分子式為C16H18O3B．該分子中的所有氫原子可能共平面C．滴入酸性KMnO4溶液，可觀察到紫色褪去，能證明結構中存在碳碳雙鍵D．1mol該物質與H2反應時最多消耗H2 為7 mol 12．下表各組物質之間通過一步反應可以實現(xiàn)如右圖所示 轉化關系的是選項XYZ箭頭上所標數(shù)字為反應條件，各選項中部分條件為：AAlAl2O3Al(OH)3①與O2反應 ③加熱BNaClNaHCO3Na2CO3①通入足量CO2 CN2NO2HNO3①加熱 ③通NH3DCCOCO2③Mg點燃 13．下列根據實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是：選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A潔凈的鐵釘在濃硝酸中浸泡片刻，蒸餾水沖洗后，再放入CuSO4溶液鐵釘表面無紅色物質生成鐵釘在濃硝酸中已鈍化B向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口附近試紙不變藍原溶液X中無NH4+C向PbO2中滴入濃鹽酸有黃綠色氣體PbO2具有還原性D向溶液X 中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅溶液X中一定含有Fe2+14．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右圖所示，其中X所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列說法錯誤的是A．Z的氧化物與W的氧化物的化學鍵類型相同 B．X、Z的氧化物都能溶于氫氧化鈉和稀硫酸溶液中 C．最高價氧化物對應水化物稀溶液的氧化性：W CN-18．現(xiàn)有鐵粉與Fe2O3組成的混合物m g投入到足量的稀H2SO4中，在標準狀況下收集到V L H2，所得溶液遇KSCN溶液不顯紅色，則混合物中Fe2O3的質量為A． B． g C． g D． g第Ⅱ卷（非選擇題 共54分）注意事項：Ⅱ卷共，將答案直接答在答題卡上。19．（8分）四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結合表中信息回答下列問題。WXYZ結構或性質最高價氧化物是溫室氣體，其原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物氧化物是常見的兩性化合物最高正價與最低負價之和為零（1）Z的氧化物其主要用途為 。在自然界中是 的主要成分。（2）①下列可作為比較X和W非金屬性強弱的依據是 （填序號）。a．自然界中的含量 b．氫化物的穩(wěn)定性c．最高氧化物水化物溶液的酸性 d．單質與酸反應時失去的電子數(shù)②從原子結構的角度解釋X的非金屬性強于W的原因：電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)XW，原子半徑X W，所以原子核對最外層電子的吸引力X W，得電子能力XW 。（3）Y的氧化物與X的最高氧化物水化物溶液反應的離子方程式 20.（10分）工業(yè)上，將黃銅礦（CuFeS2）通過8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2反應制取銅及其硫和鐵的化合物。（1）上述反應中，還原劑為 。（2）黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為： ①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。 ②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。 據以上信息回答下列問題： a．通過上述②，爐渣中的Al2O3變成了 （寫離子）。 b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 酸性KMnO4溶液 NaOH溶液碘水所選試劑為 。證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為 。（3）對上述爐渣中進行含鐵量的測定步驟如下：I．II．步驟④中煮沸的作用是 。III．步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 。IV．若滴定過程中消耗0.100mol?L?1KI溶液20.00mL，則爐渣中鐵的百分含量為 。21．（9分）小剛同學利用下圖所示裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）。請按要求填空：?（1）若用二氧化錳和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，則要用到上述儀器及順序為：A→ 。（2）利用B裝置可制取的氣體有 （填2種）。（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝足量濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并進行有關實驗。B中發(fā)生反應的化學方程式為 。欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾 ，再打開止水夾 ，使燒杯中的水進入試管丁的操作是 。22.（10分）ClO2作為消毒劑在消毒過程中對人體無毒無害，具有廣泛的應用前景。某同學用下圖所示的裝置制備ClO2氣體，反應原理為飽和草酸溶液與KClO3粉末在60℃時反應制得ClO2（溫度過高或過低都會影響制氣效率）已知信息：①ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點-59℃，沸點11.0℃。與堿反應和氯氣相似。②草酸是酸性強于醋酸的二元弱酸，對應的鈣鹽（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于強酸，它還是一種還原性較強的物質。（1）制備ClO2的化學方程式： 2KClO3+H2C2O4==== 2KHCO3+2ClO2↑；A．KClO3在反應中得到電子 B．ClO2是氧化產物C．H2C2O4在反應中 D．1mol KClO3參加反應有2mol電子轉移（2）A裝置中還缺少的一樣儀器名稱是__________，若將A中燒杯去掉，讓燒瓶直接加熱是否可以為什么？_________________________。（3）C裝置吸收尾氣后，溶液中含有NaOH、Na2CO3等溶質，認為C中還可能含有NaClO2、NaClO3，試分析可能的原因，并寫出有關化學方程式 ________ （4）實驗室還可通過以下反應制得ClO2： 山東省威海市2015屆高三上學期期中考試 化學
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