海南高考化學試卷解析
可能用到的相對原子質量： H1 C12 O16 Na23 g24Al27 S32 Cl35.5
K39 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137Pb207

第I卷
一、：本題共6小題。每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．下列有機化合物中沸點最高的是
A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸
[答案]D
[解析]：四項中，C、D兩項為液態(tài)，沸點明顯要高，但學生只注意了乙醇的氫鍵，易失誤。
2．下列化合物的俗稱與化學式不對應的是
A．綠礬-FeSO4•7H2OB．芒硝-Na2SO4•10H2O
C．明礬- Al2(SO4)3•12H2OD．膽礬- CuSO4•5H2O
[答案]C
[解析]：對常見物質俗稱識記。
3．重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是
A．氘(D)原子核外有1個電子B．1H與D互稱同位素
C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1H18O與D216O的相對分子質量相同
[答案]C
[解析]：同位素是同種元素不同種原子間互稱。
4．g-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為：
2AgCl+ g = g2++ 2Ag +2Cl-。有關該電池的說法正確的是
A．g為電池的正極
B．負極反應為AgCl+e-=Ag+Cl-
C．不能被KCl 溶液激活
D．可用于海上應急照明供電
[答案]D
[解析]：根據(jù)氧化還原判斷，g為還原劑是負極、失電子，所以A、B都錯，C是指溶液可用KCl 溶液代替。
5．已知下列反應的熱化學方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3
則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為
A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3
C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H3
[答案]A
[解析]：蓋斯定律常規(guī)考查。
6．下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是

A．a-b-c-d-e-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-g
C．a-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f
[答案]B
[解析]：裝置順序為：制氯氣、除雜（HCl、水蒸氣）、反應制備、尾氣堿處理，注意洗氣瓶中導管為“長進短出”。

二、：本題共6小題。每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意，若正確答案只包括一個選項，多選得0分;若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0 分。
7．下列鑒別方法不可行的是
A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷
[答案]D
[解析]：A、B、C均可鑒別：A中，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密度大；B中，乙醇、苯燃燒火焰有明顯差別，而四氯化碳不燃燒；C中，乙醇溶于碳酸鈉，乙酸與碳酸鈉反應產生氣泡，乙酸乙酯浮于溶液表面。
8．0.1ol/LHF溶液的pH=2，則該溶液中有關濃度關系式不正確的是
A．c(H+)> c(F-)B．c(H+)> c(HF)
C．c(OH-)> c(HF)D．c(HF) > c(F-)
[答案]BC
[解析]：電離后，因水也電離產生H+，所以c(H+)>c(F-)均約為0.01，c(HF)約0.09，c(OH-)為10-12。
9．下列烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代物的有
A．2-甲基丙烷B．環(huán)戊烷
C．2,2-二甲基丁烷D．2,2-二甲基丙烷
[答案]BD
[解析]：等效氫的考查，其中A、C均有2種，B、D均只有1種。
10．能正確表示下列反應的離子反應方程式為
A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：
NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O
B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O
[答案]AC
[解析]：B選項明礬溶液中，Al3+和SO42-個數(shù)比為1:2，SO42-完全沉淀時，Al3+應轉化為AlO2-；D選項中醋酸是弱酸，應該以分子的形式寫入離子方程式。
11．下列關于儀器使用的說法正確的是
A．滴定管裝滴定液時應先用滴定液潤洗
B．錐形瓶用作反應容器時一定不能加熱
C．蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾瓶支管口
D．振蕩分液漏斗時應關閉其玻璃塞和活塞
[答案]AD
[解析]：B選項中錐形瓶可隔著石棉網(wǎng)加熱，C選項中水銀球不可以高于蒸餾瓶支管口
12．下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質量均增大，且增重b>d。符合上述實驗結果的鹽溶液是
選項XY
A．gSO4CuSO4
B．AgNO3Pb(NO3)2
C．FeSO4Al2 (SO4)3
D．CuSO4AgNO3
[答案]D
[解析]：題意表明b、d沒有氣體逸出，所電解的鹽溶液中金屬元素，應該在金屬活動順序表中（H）以后，只有D符合題意。
第II卷
本卷包括必考題和選考題兩部分，第13題~第17題為必考題，每個試卷考生都必須做答。第18題~第20題為選考題，考生根據(jù)要求做答。
13．（9分）
X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同�；卮鹣铝袉栴}：
（1）X、Y和Z的元素符號分別為 、 、 。
（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有 、 。
（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是 。
此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為 ；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為 。
[答案] （1）HONa（2）NaOHNa2O2
（3）H2O25 H2O2+2nO4-+6H+=2n2++8 H2O+5O2↑
H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3
[解析]：（1）氫氣是密度最小的氣體推出X為H，Y只能是第二周期元素推出為O，Z與H同族且原子序數(shù)大于O推出為Na，（2）3種元素兩兩組合，再全組合可得結論；（3）第3個空已經給出反應物為H2O2、CN-、OH-，產物為CO32-、NH3，配平即可，此時CN-中C為+2價，N為-3價。
Ww x kB 1.c O
14.（9分）
溴及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、農藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：
（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入 ，將其中的Br-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為 。
（2）溴與氯能以共價鍵結合形成BrCl。BrCl分子中， 顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為 。
（3）CuBr2分解的熱化學方程式為：
2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g)△H=+105.4kJ/ol
在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p(Br2)為4.66×103Pa。
①如反應體系的體積不變，提高反應溫度，則p(Br2)將會 (填“增大”、“不變”或“減小”)。
②如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范圍為 。
[答案] （1）Cl23 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3-
(或3 Br2+3CO32-=5 Br-+ BrO3-+3CO2)
（2）Br BrCl+H2O=HCl+ HBrO （3）①增大②2.33×103Pa< p(Br2)≤4.66×103Pa
[解析]：（1）溴在碳酸鈉溶液的歧化可把反應理解為，溴與水發(fā)生歧化，產生H+的被碳酸鈉吸收。
（2）正電性的原子或原子團結合OH形成分子，則生成HBrO。（3）①升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，因而可提高p(Br2)；②體積增大一倍時，p(Br2)降為原來的一半，即2.33×103Pa，減壓使平衡向氣體體積數(shù)增大的方向移動，因而會大于2.33×103Pa；若反應物足量，可平衡恢復到原有的p(Br2)。
15．（9分）
反應A(g) B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050ol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
（1）上述反應的溫度T1 T2，平衡常數(shù)K(T1) K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若溫度T2時，5in后反應達到平衡，A的轉化率為70%，則：
①平衡時體系總的物質的量為 。
②反應的平衡常數(shù)K= 。
③反應在0~5in區(qū)間的平均反應速率v(A)= 。
[答案] （1）小于 小于 （2）①0.085ol②0.082ol/L③0.007ol/(L•in)
[解析]：（1）圖中顯示，T2時達到平衡所用時間少，速率大所以溫度高；而溫度越高c(A)越小，可判斷反應為吸熱反應，升溫K將增大。（2）平衡問題的常規(guī)計算，略。

16．（8分）
2-丁烯是石油裂解的產物之一，回答下列問題：
（1）在催化劑作用下，2-丁烯與氫氣反應的化學方程式為 ，反應類型為 。
（2）烯烴A是2-丁烯的一種同分異構體，它在催化劑作用下與氫氣反應的產物不是正丁烷，則A的結構簡式為 ；A分子中能夠共平面的碳原子個數(shù)為 ，A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為 。
[答案] （1）CH3CH=CHCH3+H2 CH3CH2CH2CH3加成反應
（2）

[解析]：（2）A加氫后不生成正丁烷，可判斷其碳鏈有支鏈，結構只能是一種，4個碳原子均在碳碳雙鍵形成的平面上。（??感嘆：第3個空形同雞肋，考了加氫接著又考加溴的方程式？就算考個現(xiàn)象描述都比這強，出題人江郎才盡矣）

17．（9分）
BaCl2•xH2O中結晶水數(shù)目可通過重量法來確定：
①稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；
②過濾并洗滌沉淀；
③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉入高溫爐中，反復灼燒到恒重，稱得沉淀質量為1.165g。
回答下列問題：
（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和 洗滌沉淀；檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是 。
（2）計算BaCl2•xH2O中的x= （要求寫出計算過程）。
（3）操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結果 （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。
[答案] （1）蒸餾水取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl-已經冼凈。
（2）樣品中BaCl2的物質的量為
質量

（3）偏高
[解析]：（1）若沉淀洗滌后洗滌液中不含Cl-則已經洗凈，這是沉淀洗滌的常用方法；（2）計算氯化鋇和水的物質的量比，即求出x；（3）題中已經表明硫酸鋇被還原為BaS，則沉淀質量減小，相對水的質量比提高，x數(shù)據(jù)將偏高。

選考題（請考生在請18.19.20三題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分。作答時用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。）
第18.19.20三題的第一題為選擇題，在給出的四個選項中，至少有兩項是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項標號填在答題卡相應位置；第二題為非選擇題，請在答題卡上相應位置作答并寫明小題號。
18．[選修5——有機化學基礎]（20分）
18-I（6分）下列化合物中，同分異構體數(shù)目超過7個的有
A．已烷B．已烯
C．1,2-二溴丙烷D．乙酸乙酯
[答案]BD
[解析]：同分異構體常規(guī)考查。

18-II（14分）
肉桂酸異戊酯G（ ）是一種香料，一種合成路線如下：

已知以下信息：
① ；
②C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22。
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為 。
（2）B和C反應生成D的化學方程式為 。
（3）F中含有官能團的名稱為 。
（4）E和F反應生成G的化學方程式為 ，反應類型為 。
（5）F的同分異構體中不能與金屬鈉反應生成氫氣的共有 種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3:1的為 （寫結構簡式）。
[答案] （1）苯甲醇（2）
（3）羥基（4） 取代反應（或酯化反應）
（5）6

[解析]：（1）A的不飽和度為4含苯環(huán)，分子可能為苯甲醇或鄰、間、對甲苯酚，而轉化為B的條件為醇氧化，因而A為苯甲醇；（2）根據(jù)信息可得此反應為兩醛縮合，結合G的結構可判斷出用到了乙醛；（3）根據(jù)反應條件，E與F反應為酯化，結合G的結構，醇那部分結構就明了；（5）F的異構體不能與金屬鈉反應只能是醚。醚的異構體寫出，以氧原子為分界：①左1個碳右4個碳（丁基），丁基有4種異構則醚有4種異構體，②左2個碳右3個碳（丙基），丙基有2種異構則醚有2種異構體，共6種。

19．[選修3——物質結構與性質]（20分）
19-I（6分）下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是
A．CaC2B．N2H4
C．Na2S2D．NH4NO3
[答案]AC
[解析]：略。

19-II（14分）圖A所示的轉化關系中（具體反應條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。

回答下列問題：
（1）圖B對應的物質名稱是 ，其晶胞中的原子數(shù)為 ，晶體類型為 。
（2）d中元素的原子核外電子排布式為 。
（3）圖A中由二種元素組成的物質中，沸點最高的是 ，原因是 ，該物質的分子構型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。
（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是 。
（5）k的分子式為 ，中心原子的雜化軌道類型為 ，屬于 分子（填“極性”或“非極性”）。
[答案] （1）金剛石8原子晶體（2）1s22s22p63s23p5
（3）H2O 分子間形成氫鍵V形（或角形）sp3（4）HCl（5）COCl2sp2極性
[解析]：（1）每個原子周圍有4個鍵，判斷為金剛石。（2）a為C，則b為H2、c為O2，因i是常見的酸，只由b、d形成可判斷為鹽酸，則d為Cl2。（3）除a、b、c、d外，f為CO，g為CO2，i為HCl，而k與水反應生成CO2與鹽酸，該反應沒在教材中出現(xiàn)過，且由f、d反應得到，應含C、O、Cl三種元素，只能判斷為COCl2（在歷屆高考中有出現(xiàn)過）。所有兩元素形成的物質中，只有水是液態(tài)，其它都是氣體。（4）所有雙原子分子中，只有H、Cl電負性差值最大，因而極性最大。（5）COCl2中羰基的平面結構顯示其為sp2雜化。

20．[選修2——化學與技術] （20分）
20-I（6分）下列敘述正確的是
A．合成氨的“造氣”階段會產生廢氣
B．電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放
C．電解制鋁的過程中，作為陽極材料的無煙煤不會消耗
D．使用煤炭轉化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染
[答案]AD
[解析]：A中氨的造氣用天燃氣或煤，必產生二氧化碳；B中電鍍液含重金屬離子，應處理后排放；C中，鋁的生產中陽極會產生二氧化碳，煤有消耗；D中煤的氣化后作了脫硫處理，污染減少。

20-II（14分）硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：
（1）1810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是 。
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中，生產普通玻璃的主要原料有 。
（3）高純硅是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產業(yè)都需要的基礎材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：

①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產碳化硅，該反應的化學方程式為 ；碳化硅又稱 ，其晶體結構與 相似。
②在流化床反應的產物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關物質的沸點數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和 。
物質SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
沸點/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
③SiHCl3極易水解，其完全水解的產物為 。
（4）氯堿工業(yè)可為上述工藝生產提供部分原料，這些原料是 。
[答案] （1）含有硅、碳的鐵合金（或硅鐵）（2）石英砂、純堿和石灰石
（3）①SiO2+3C SiC+2CO↑金剛砂金剛石（或單晶硅）②精餾（或蒸餾）③H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl（4）H2、HCl
[解析]：大多為常見知識考查。（3）比較SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl的沸點，可得常溫下SiHCl3、SiCl4為液體、SiH2Cl2、SiH3Cl為氣體，沉降除去產物中的固體后，冷凝得到SiHCl3、SiCl4的混合液體，用蒸餾可分離二者。

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