化學元素周期表是根據(jù)原子序數(shù)從小至大排序的化學元素列表。以下是元素周期表和元素周期律同步檢測，請大家及時練習。
1.(萊蕪期末)元素的原子結(jié)構決定其性質(zhì)和在周期表中的位置，下列有關結(jié)構和性質(zhì)的說法中，正確的是()
A.形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力
B.元素周期表中，第三周期最右端的元素得電子能力最強
C.最易失去的電子能量最高
D.目前使用的元素周期表中最長的周期含有36種元素
解析：選C 離子鍵中既存在靜電吸引力，也存在靜電排斥力，A項不正確;第三周期最右邊的元素是氬，性質(zhì)非常穩(wěn)定，B項不正確;目前使用的元素周期表中最長的周期含有32種元素，D項不正確。
2.在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù);這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中，正確的是()
A.原子半徑：丙甲丁
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲丙
C.最高價氧化物對應水化物的酸性：丁甲
D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質(zhì)
解析：選B 由題意討論推知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，丁、乙與甲在同一周期且左右相鄰，設甲元素原子最外層電子數(shù)為x，乙、丁兩元素原子最外層電子數(shù)之和為2x，則4x=20，即x=5，又由甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)，討論推知甲是N，丙是P，乙是O，丁是C。原子半徑大�。罕滓�，A錯誤;N比P的非金屬性強，故NH3比PH3穩(wěn)定，B正確;C比N的非金屬性弱，最高價氧化物對應水化物的酸性H2CO3Al3+Cl-
②氫化物的穩(wěn)定性：HFH2SSiH4
③離子的還原性：S2-Br-I-
④氧化性：Cl2SeTe
⑤酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO
⑥非金屬性：OPSi
⑦金屬性：BeCl-Al3+，③中順序應為S2-Br-Cl-。
4.(廣東高考改編)下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是()
A.原子半徑：ZX
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RW
C.WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物的堿性：YAlO，A項錯誤;H2SO4為共價化合物，C項錯誤，Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH和Al(OH)3，NaOH的堿性比Al(OH)3強，D項錯誤。
5.(濰坊模擬)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如右圖所示，其中戊是同周期中原子半徑最小的元素。下列有關判斷正確的是()
A.最外層電子數(shù)：甲丙戊
B.簡單離子的離子半徑：戊丁
C.含有丁元素的酸有多種
D.乙的氫化物多種多樣，丙、丁、戊的氫化物各有一種
解析：選C 第一周期只有兩種元素，而短周期為前三周期，故甲、乙、丙所在周期為第二周期，戊元素原子半徑同周期最小，故為第三周期第ⅦA族，即Cl元素，由此推知甲、乙、丙、丁分別為B、C、N、S。甲、乙、丙、丁、戊五種元素原子最外層電子數(shù)分別為3、4、5、6、7，故A錯誤;核外電子數(shù)相同的簡單離子，其離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，B錯誤;丁元素為S，含有S的酸有硫酸、亞硫酸、氫硫酸、硫氰酸等，C正確;氮的氫化物有NH3、N2H4，D錯誤。
6.(海門高三檢測)A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及B、E分別是同一主族元素，B、E兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍。下列說法中正確的是()
A.與A形成化合物的穩(wěn)定性CE
B.形成簡單離子的半徑EB
C.單質(zhì)B和D在常溫下化合生成D2B2
D.C的最高價氧化物對應水化物的酸性最強
解析：選A 由題意，可推得A、B、C、D、E分別為H、O、F、Na、S。穩(wěn)定性HFH2S，A正確;離子半徑ED，B不正確;常溫下，B、D生成D2B，C不正確;C沒有最高價氧化物，D不正確。
7.(杭州模擬)下列敘述正確的是()
A.鉛位于周期表中金屬元素與非金屬元素交界處，可做半導體材料
B.若存在簡單陰離子R2-，則R一定屬于第ⅥA族元素
C.S和Se屬于第ⅥA族元素，H2S還原性比H2Se的強
D.元素原子最外層電子數(shù)較少的金屬一定比最外層電子數(shù)較多的金屬活潑性強
解析：選B 鉛在周期表中并不位于金屬與非金屬元素交界處，不能做半導體材料，A錯誤。若存在簡單陰離子R2-，則R為-2價，一定屬于第ⅥA族元素，B正確。H2S還原性比H2Se的弱，C錯誤。元素原子最外層電子數(shù)較少的金屬不一定比最外層電子數(shù)較多的金屬活潑性強，如金屬性CaNa，所以D錯誤。
8.(揚州質(zhì)檢)六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期。已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導體材料。則下列推斷中正確的是()
A.A、C兩種元素僅可組成化學式為CA3的化合物
B.F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應
C.原子半徑由大到小的順序是ECD
D.元素的非金屬性由強到弱的順序是DFB
解析：選C 由A、E同主族且單質(zhì)狀態(tài)不同，可推出A為H，E為Na，F(xiàn)為半導體材料可推知F為Si，B為C，D為O，C為N。A項不正確，可形成N2H4等多種物質(zhì);B項SiO2能與HF反應，B項錯誤;D項碳的非金屬性強于Si，D項錯誤。
9.(安徽師大附中模擬)X～W是元素周期表中的短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構信息如下表：
元素性質(zhì) X Y Z V W 信息 單質(zhì)為有色氣體，有毒，可用于自來水消毒 日常生活中常見金屬，熔化時并不滴落，好象有一層膜兜著 其單質(zhì)在空氣中約占4/5左右 單質(zhì)為淡黃色晶體，質(zhì)脆，不溶于水，微溶于酒精 位于第ⅣA，是形成的化合物最多的元素之一
回答下列問題：
(1)X在元素周期表中的位置是，V2-離子結(jié)構示意圖為。
(2)Z的單質(zhì)特別穩(wěn)定，原因在于_________________________________________
;X、Y和V三元素中原子半徑最小的是。
(3)X的氫化物和Z的氫化物反應形成的化合物溶于水，水溶液呈酸性的原因是_________________________________________________________________________
_________________________________________________________(用離子方程式說明)。
(4)WV2常溫下呈液態(tài)，是一種常見的溶劑。已知WV2在氧氣中完全燃燒，生成VO2和WO2，若0.1 mol WV2在1 mol O2中完全燃燒，則所得氣體混合物在標準狀況下的體積為L。
解析：短周期的元素X的單質(zhì)為有色氣體，可用于自來水消毒，則X為Cl;鋁箔加熱至熔化并不滴落，原因是表面形成高熔點的氧化膜兜著，Y為Al;單質(zhì)Z在空氣中約占4/5左右，則Z為N，V的單質(zhì)為淡黃色晶體，不溶于水微溶于酒精，V為S;W位于ⅣA族，是形成化合物最多的元素之一，W為C。
答案：(1)第三周期ⅦA族
(2)氮氣分子中氮氮鍵為氮氮三鍵，難斷裂 X(或Cl)
(3)NH+H2O??NH3H2O+H+
(4)22.4
10.(煙臺一模)香花石由前20號元素中的6種主族元素組成，其化學式為X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。
(1)畫出T離子的結(jié)構示意圖。
(2)若W的某核素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，請用符號表示該核素的原子組成。
(3)Y、Z、R、T原子半徑由大到小的順序是。
(4)W、R、T氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是。
(5)XR2、WR2中R的化合價分別是_________________________________________。
解析：Z最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，Z是金屬元素Be，X、Z位于同主族，X可能是Mg或Ca，R最外層電子數(shù)為次外層的3倍， R是O，Y、Z、R、T位于同周期，金屬元素Y只可能是Li，T無正價，是F元素;X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，X是Ca ，W是Si。
答案：(1) (2)Si (3)LiOF
(4)HFSiH4 (5)-1 -2
元素周期表和元素周期律同步檢測和答案的相關內(nèi)容就是這些，化學網(wǎng)希望對考生復習有幫助。
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