做題是高考化學(xué)復(fù)習(xí)必不可少的一項，以下是屆撫順二中高三化學(xué)上學(xué)期月考試題，請考生認(rèn)真練習(xí)。
第Ⅰ卷(共48分)
一、選擇題：(本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求)
1.下列措施不合理的是( )
A.用SO2漂白紙漿和草帽辮 B.用硫酸清洗鍋爐中的水垢
C.高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅 D.用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+
2.將某 些化學(xué)知識用數(shù)軸表示直觀形象、簡明易記。下列用數(shù)軸表示正確的是 ( )
A.平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率關(guān)系：
B.分散系的分類：
C.AlCl3和NaOH反應(yīng)后鋁元素的存在形式：
D.Na與O2反應(yīng)的產(chǎn)物：
3.有100 mL 3 molL-1 NaOH溶液和100 mL 1 molL-1 AlCl3溶液。按如下兩種方法進(jìn)行實驗：①將氫氧化鈉溶液分多次加到AlCl3溶液中;②將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比較兩次實驗的結(jié)果是( )
A.現(xiàn)象相同，沉淀量相等 B.現(xiàn)象不同，沉淀量不等
C.現(xiàn)象相同，沉淀量不等 D.現(xiàn)象不同，沉淀量相等
4.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )
A.在稀氨水中通入少量SO2: NH3H2O+SO2=NH +HSO
B.以石墨為電極電解飽和氯化鎂水溶液: 2Cl-+2 H2O H2+C12+2 OH-
C.在碳酸氫鈣溶液中加入澄清的石灰水溶液：Ca2++HCO + OH- =CaCO3+H2O
D. 向足量苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + CO32-
5.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法中正確的是 ( )
A.在1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1 NA
B.1molCaC2中含有陰離子數(shù)目為2NA
C.120gNaHSO4在水溶液和熔融狀態(tài)下電離出來的離子總數(shù)均為3NA
D. 2mol SO2和1 mol O2混合氣體在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)小于2NA
6.下列實驗中，所選裝置不合理的是( )
A.分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④ B.用CC14提取碘水中的碘，選③
C.用FeC12溶液吸收C12，選⑤ D.粗鹽提純，選①和②
7.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中 Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 ( )
A.取a克混合物充分加熱，減重b克
B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體
8.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是( )
A.加入KSCN溶液一定不變紅色 B.溶液中一定含Cu2+
C.溶液中一定含F(xiàn)e2+ D.剩余固體中一定含銅
9. 把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是( ) A.Al3+ B.Al(OH)3 C.AlO2- D.Al3+和Al(OH)3
10.已知I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+。某無色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，
向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液的判斷正確的是( )
①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I-
A.②③④ B.①②③ C.①③ D.①②
11.下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。
已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O
對實驗現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是 ( )
選項 實驗現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
A a處變藍(lán)，b處變紅棕色 氧化性：Cl2I2
B c處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質(zhì)
C d處立即褪色 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)
D e處變紅色 還原性：Fe2+Cl-
12.已知NH4CuSO3與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：
①有紅色金屬生成 ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)中硫酸作氧化劑 B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.1mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子 D.刺激性氣味的氣體是氨氣
13.甲乙丙丁4種物質(zhì)分別含2、3種元素，它們的分子中各含18個電子，甲是氣體氫化物，在水中分步電離出2種陰離子。下列推斷合理的是( )
A、某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液呈堿性，只能與酸反應(yīng)
B、乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵
C、丙中含有第二周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物
D、丁和甲中各元素的質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價的元素
14. 部分氧化的FeCu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共2.88g，經(jīng)如下處理：
下列說法正確的是 ( )
A.濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+ B.V=224
C.樣品中CuO的質(zhì)量為2.0g D.樣品中Fe元素的質(zhì)量為1.12 g
15.碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4 g上述混合物，恰好消耗1mol/L鹽酸500mL。灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是( )
A.35gB.30 gC.20 gD.15 g
16.在2molL-1的硫酸和2molL-1的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后，最多可收集到標(biāo)況下的氣體的體積為 ( )
A.89.6mL B.112mL C.168mL D.224mL
第Ⅱ卷(共52分)
二、非選擇題：(包括必考題和選考題兩部分。第17題～第19題為必考題，每個試題考生都必須做答。第20題、第21題為選考題，考生根據(jù)要求做答)
(一)必考題(3小題，共37分)
17.(11分)短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì) A 與常見金屬單質(zhì) B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物 C，C 與水反應(yīng)生成白色沉淀 D 和氣體 E，D 既能溶于強酸，又能溶于強堿。E 在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 G，G 在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E 被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液 F。溶液 F 在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為 H。H 與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。 請回答下列問題：
(1)組成單質(zhì) A 的元素位于周期表中第__________ 周期，第___________ 族。
(2)B 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________
(3)G 與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為________________________ ，當(dāng)生成 2mol 二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子___________ mol
(4)溶液 F 在空氣中長期放置生成 H 的化學(xué)方程式為：________________________ 。
(5)H 的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為 ________________________ 。
18.(12分)某研究性小組借助A-D的儀器裝置完成有關(guān)實驗
【實驗一】收集NO氣體.
(1)用裝置A收集NO氣體，正確的操作是______(填序號).
a.從①口進(jìn)氣，用排水法集氣 b.從①口進(jìn)氣，用排氣法集氣
c.從②口進(jìn)氣，用排水法集氣 d..從②口進(jìn)氣，用排氣法集氣
【實驗二】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(Zn)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于堿：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m1g.用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進(jìn)行相關(guān)實驗.
方案甲：通過測量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究目標(biāo).
(2)選用B和______(填儀器標(biāo)號)兩個裝置進(jìn)行實驗.
(3)測得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，(Zn)?______.
(4)計算鍍層厚度，還需要檢索的一個物理量是______.
(5)若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結(jié)果將______(填偏大、偏 小 或無影響).
方案乙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實現(xiàn)探究目標(biāo).選用儀器C做實驗，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m2g.
(6)(Zn)=______.
方案丙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量(其差值即為H2的質(zhì)量)實現(xiàn)探究目標(biāo).實驗同樣使用儀器C.
(7)從實驗誤差角度分析，方案丙______方案乙(填優(yōu)于、劣于或等同于)
19.(14分)
下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期
IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_________________________。
(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_________________________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。
(4)由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)_________________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________，
N⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為________________。
常溫下，為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。
(二)選考題：(15分)(請考生從給出的2道化學(xué)題中任選一題做答，如果多做，則按所做的第一題計分)
20.[化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負(fù)性最大的元素，C的2p軌道中有三個未成對的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.請回答下列問題.
(1)E元素原子基態(tài)時的電子排布式為________.
(2)A2F分子中F原子的雜化類型是________，F(xiàn)的氧化物FO3分子空間構(gòu)型為________.
(3)CA3極易溶于水，其原因主要是______________________，試判斷CA3溶于水后，形成CA3H2O的合理結(jié)構(gòu)：________(填字母代號)，推理依據(jù)是_______________________
________________________________________________________________________.
(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為________;該離子化合物晶體的密度為a gcm-3，則晶胞的體積是________________________(寫出表達(dá)式即可).
21.【化學(xué)選修有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)
某有機物A(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多，是一種常用的食品添加劑。該化合物具有如下性質(zhì)：
(i) 在25℃時，A的電離平衡常數(shù)K1=3.910-4，K2=5.510-6
(ii) A + RCOOH(或ROH) 有香味的產(chǎn)物
(iii) 1 mol A 慢慢產(chǎn)生1.5 mol氣體
(iv) 核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：
(1)根據(jù)化合物A的性質(zhì)，對A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是_______
(a)肯定有碳碳雙鍵 (b)有兩個羧基
(c)肯定有羥基 (d)有-COOR官能團
(2)寫出A、D、F、M的結(jié)構(gòu)簡式：
A：___________________________ D：__________________________
F：___________________________ M：__________________________
(3)寫出AB、BE的反應(yīng)類型：AB_______________; BE_______________。
(4)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)條件：
MA第①步反應(yīng)____________________，EF第①步反應(yīng)___________________。
(5)在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _____________________________________________。
(6)寫出一種與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________________。
參考答案
第Ⅰ卷(選擇題，共16小題，每小題3分，共48分)
一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1.B 2.B 3.D 4.C 5. A 6.A 7.C 8.B 9.C 10.A 11. D 12 C 13.D 14.D 15.C 16.D
第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)
二、非選擇題：
(一)必考題(3題，共37分)
17.(11分)
(1)三(1分) ⅥA(1分)
(2)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2(2分)
(3)硫酸鈉(Na2SO4)(1分) 2 (1分)
(4)4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2 (或2Na2S+O2+2H2O==4NaOH+2S、Na2S+S=Na2S2) (2分)
(5)溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體(3分)
18. (12分)
(1)c(1分) (2)D(1分)
(3) (或2.9V/m1)也可用百分?jǐn)?shù)形式表示(2分)
(4)金屬鋅的密度(答案合理即可)(2分)
(5)偏大(2分)
(6) 也可用百分?jǐn)?shù)形式表示(2分) (7)劣于(2分)
19. (14分)(每空各2分 ) (1)NaO (2)HNO3H2CO3H2SiO3
(3) (4)ab (5)2Al2O3(熔融) 4Al+3O2 溶液的pH等于7(或中性)
(二)選考題(15分)
20.【化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 (2分)
(2)sp3 平面正三角形 (每空2分)
(3)與水分子間形成氫鍵(2分)b(1分)一水合氨電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根(2分)
(4)CaF2 (2分) 478 gmol-1a gcm-36.021023 mol-1 (2分)
21.【化學(xué)--選修有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)
(1)bc (2分)
(2) NaOOC-CH=CH-COONa
(每空1分，共4分)
(3)消去反應(yīng) 加成反應(yīng) (每空1分，共2分)
(4)NaOH/水溶液 加熱 NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液) 加熱 (每空1分，共2分)
屆撫順二中高三化學(xué)上學(xué)期月考試題及答案的全部內(nèi)容就是這些，化學(xué)網(wǎng)預(yù)祝廣大考生金榜題名。
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