中原名校2013年高考考前壓軸統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)試題 可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1 B－11 C－12 N－14 O－16 Fe－56 Cu－64 本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分�？忌�作答時，將答案答在答題卡上（答題注意事項見答題卡），在本試卷上答題無效�？荚嚱Y(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。第Ⅰ卷 選擇題一、選擇題。（每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）7．化學(xué)科學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會發(fā)展具有重要作用，下列說法正確的是 ①汽車尾氣的大量排放影響了空氣的質(zhì)量，但是不會造成PM2．5值升高 ②研發(fā)安全特效藥物，有利于抵御人類疾病 ③規(guī)范食品添加劑的生產(chǎn)和科學(xué)使用，有利于保障人體健康和生命安全 ④推廣城市生活垃圾處理的減量化、資源化、無害化技術(shù)，有利于環(huán)境保護(hù)和資源充分利用 ⑤用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包裝袋．有利于節(jié)約使用成本 A．②③④ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③8．某烴相對分子質(zhì)量為86，分子中含有1個－CH2－和4個－CH3，則該烴的一氯取代物的種類有（不考慮立體異構(gòu)） A．2種 B．3種 C．4種 D．5種9．用ⅣA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是 A．由2H和18O所組成的水11g，所含的中子數(shù)為4NA B．lmol CO2中含有的共用電子對的數(shù)目為2NA C．在0．1mol／LK2CO3溶液中，陰離子數(shù)目大于0．1NA D．NO2和H2O反應(yīng)每生成2molHO3時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA10．下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是 A．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以苯不能發(fā)生氧化反應(yīng) B．石油的主要成分是烴，煤經(jīng)過分餾可制得焦炭、煤焦油等產(chǎn)品 C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上 D．淀粉、纖維素都是天然高分子有機(jī)物，其鏈節(jié)中都含有葡萄糖11．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．圖Ⅰ表示鹽酸滴加到0．1 mol／L某堿溶液中得到的滴定曲線，由圖Ⅰ可知二者恰好中 和時，所得溶液的pH＞7B．圖Ⅱ表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2＋O22SO3 △H＜0各成分的物質(zhì)的量變 化，t2時刻改變的條件可能是升高溫度C．圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系，在加入20 mL Ba（OH）2溶液時，沉淀全部是BaSO4D．圖Ⅳ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應(yīng)的是鹽酸12．下列說法正確的是A．0．1 mol／L的下列溶液：①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3?H2O ④CH3COONH4 中c（）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③ B．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液混合一定存在： c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（）＋c（） C．25℃時，pH＝11的氨水和pH＝3的硫酸等體積混合： c（）＞c（）＞c（OH－）＞c（H＋） D．室溫下，向100mL0．1mol／LNH4HSO4溶液中滴加0．1mol／LNaOH溶液至中性，混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系：c（Na＋）＞c（）＞c（）＞c（OH－）＝c（H＋）13．將Fe、Fe2O3組成的30g混合物投入250mL4mol／L的稀稍酸中,恰好使混合物完全溶解，并放出1NO 2．24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后向所得溶液中滴入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用與上述混合物中含鐵元素質(zhì)量相等的鐵屑和足量稀硫酸充分反應(yīng)，所得到的氣體在標(biāo) 準(zhǔn)狀況下的體積為 A．15．12L B．10．08L C．2．24L D．3．36L第Ⅱ卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33題～第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題 26．（14分）現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五種陰離子X、Cl－、OH－、 、中的一種。（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是_____________和___________（填對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式）。（2）物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體。則X為_____________________（填字母）。 A．Br－ B． C．CH3COO－ D．（3）將19．2g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式_________________，若要Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是___________________。（4）若用惰性電極電解C和D的混合溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0．1 mol，請在坐標(biāo)系中畫出通電后陰極上析出固體的質(zhì)量m與通過電子的物質(zhì)的量n的關(guān)系（標(biāo)明縱坐標(biāo)數(shù)值）。（5）25℃時，硫酸鋇的Ksp＝1．0×10－10，碳酸鋇的Ksp＝2．5×10－9，若向20mL硫酸鋇的飽和溶液中逐滴加入8．0×10－4mol／L的碳酸鈉溶液20mL，能否產(chǎn)生沉淀___________（填“能”或“否”）。27．（15分）二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放。（1）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法： 已知：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） △H＝－a kJ?mol－1； CH3OH（g）＝CH3OH（l） △H＝－b kJ?mol－1； 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H＝－c kJ?mol－1； H2O（g）＝H2O（l） △H＝－d kJ?mol－1， 則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_________________________________。（2）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2 molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） △H＝－akJ?mol－1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如右圖所示。 ①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________________。 A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化C．單位時問內(nèi)每消耗1．2mol H2，同時生成0．4molH2OD．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1 ：1，且保持不變 ②從0 min到10 min，v（H2）＝__________________。③下列措施中能使增大的是________ （選填編號）。 A．升高溫度 B．恒溫恒容下充入He（g） C．將H2O（g）從體系中分離 D．恒溫恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2④計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__________________。若改變___________條件（填選項），可使K＝1。A．增大壓強(qiáng) B．增大反應(yīng)物濃度 C．降低溫度 D．升高溫度 E．加入催化劑（3）某甲醇燃料電池原理如圖1所示①則M區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________________________。②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極）。則該電解反應(yīng)的總反應(yīng)的離子方程式為：____________________________。假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值為13時（在室溫下測定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為______________（忽略溶液體積變化）。28．（14分）氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）。（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（加熱儀器和夾持裝置已略去）。①儀器A的名稱是_______________________________。 ②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。 ③如果濃鹽酸不能順利滴下，可能的原因是_________________________________。 ④裝置Ⅳ中盛裝的試劑是_________________，其作用是_________________________。（2）在CuCl2溶液轉(zhuǎn)化為CuCl2?2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色，某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲探究其原因。已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝______________________。 ②現(xiàn)欲使溶液由黃綠色變成藍(lán)色，請寫出兩種可采用的方法： a________________________ b__________________________________。（3）由CuCl2溶液得到CuCl2?2H2O的過程中要加入鹽酸的目的是_________________。（二）選考題。請考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計分。36．【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）自來水生產(chǎn)的流程示意圖見下：（1）混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程___________（填寫序號）。 ①只是物理變化 ②只是化學(xué)變化 ③是物理和化學(xué)變化 FeSO4?7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成_____________沉淀。（2）若要除去Ca2＋、Mg2＋，可以往水中加入生石灰和純堿，試劑添加時先加__________后加_____________，原因是______________________________________________。（3）用氯氣消毒，是因為它與水反應(yīng)生成了HClO，次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌（不能直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）。 Cl2＋H2OHCl＋HClO K＝4．5×10－4，使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請結(jié)合平衡常數(shù)解釋原因：___________________．下列物質(zhì)中，___________可以作為氯氣的代用品（填寫序號）。 ①臭氧 ②NH3（液） ③K2FeO4 ④SO2（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子。用離子交換樹脂軟化硬水時，先后把水通過分別裝有_____________離子交換樹脂和_____________離子交換樹脂的離子交換柱。（填“陰”或“陽”，陽離子交換樹脂為HR型．陰離子交換樹脂為ROH型）。（5）測定水中的溶解氧：量取40mL水樣河南省中原名校2013年高考考前壓軸統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)試題
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