德州市高中三年級模擬檢測理科綜合試題．3 本試卷分第卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。共16頁，滿分300分，考試用時150分鐘。考試結束后，將本試卷和答題紙一并交回。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考試科目填涂在試卷和答題紙規(guī)定的地方。第卷(選擇題 共l07分)注意事項： 每小題選出答案后，用2鉛筆把答題紙上對應的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦于凈以后，再涂寫其他答案標號。在試卷上答題無效。 以下數(shù)據(jù)可供答題時參考可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：l2 ：16 Na：23 C1：35．5 Fe：56 Cu：64 Zn：65一、選擇題(本題包括l3小題，每小題5分，共65分，每小題給出的四個選項中。只有一項最符合題目要求)7．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是 A．日常生活中人們大量使用鋁制品，是因為常溫下鋁不能與氧氣反應 B．神舟10號飛船所用太陽能電池板可將光能轉換為電能，所用轉換材料是單晶硅 C．棉、麻、合成纖維完全燃燒都只生成C和HO D．工業(yè)上獲得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化8．萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑和溶劑。已知萜品醇的結構簡式如下式，則下列說法錯誤的是 A．1mol該物質(zhì)最多能和lmol氫氣發(fā)生加成反應 B．分子中含有的官能團為羥基和碳碳雙鍵 C．該物質(zhì)能和乙酸發(fā)生酯化反應 D．分子式為CH18O9．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表W單質(zhì)是淡黃色固體X在地殼中的含量居第二位Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2／3Z第三周期原子半徑最小的金屬 下列說法正確的是 A．Z的氧化物屬于堿性氧化物 B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>X C．離子半徑：Z>W D．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>W10．下列敘述正確的是 A．酸性氧化物和堿性氧化物都是電解質(zhì) B．將NaOH溶液逐滴加入FeCl溶液可制備Fe(OH)膠體 C．電化學腐蝕是造成金屬腐蝕的主要原因 D．離子鍵一定只存在于離子化合物中，共價鍵一定只存在于共價化合物中11．下列化學事實的描述或解釋正確的是 A．Na2S3溶液中：c(H+)+c(HS3-)+2c(H2SO3)===c(OH-) B．NHHCO3溶于過量的NaOH溶液中：HC+OH-==CO32-+H2O C．有些化學反應既屬于復分解反應又屬于氧化還原反應 D．銅片放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化12．食品保鮮所用的雙吸劑，是由還原鐵粉、生石灰、氯化鈉、炭粉等按一定比例組成的混合物，可吸收氧氣和水。下列分析不正確的是 A．雙吸劑中的生石灰有吸水作用 B．雙吸劑吸收氧氣時，發(fā)生了原電池反應 C．吸收氧氣的過程中，鐵作原電池的負極 D．炭粉上發(fā)生的反應為：O+4e-+4H+==2H2O13．已知難溶性物質(zhì)KSO4?MgSO4?2CaSO4在水中存在如下平衡： KSO4?MgSO4?2CaSO4(s)===2Ca2++2K++Mg2++4SO42-，不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系如右圖所示，則下列說法錯誤的是 A．向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡向右移動 B．向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動 C．該平衡的Ksp=c(Ca2+)?c(K+)?c(M2+)?c(SO42-) D．升高溫度，反應速率增大，平衡向正反應方向移動第Ⅱ卷(非選擇題，共l 93分)注意事項： 1．第Ⅱ卷共18個題。其中21—30題為必做部分。31—38題為選做部分�？忌�必須從中選擇1個物理、l個化學和l個生物題作答。不按規(guī)定選做者。閱卷時將根據(jù)所選科目題號的先后順序只判前面的l個物理題、1個化學題和1個生物題。其他作答的題目答案無效 2．第Ⅱ卷所有題目的答案考生須用黑色簽字筆答在答題紙上，在試題卷上答題無效【必做部分】28．(18分)三種短周期元素、Y、Z，它們的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體。已知X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X和Y的單質(zhì)直接化合形成氣體A，X和Z的單質(zhì)直接化合形成液態(tài)化合物，Y和Z的單質(zhì)直接化合形成的化合物C是一種無色有刺激性氣味的氣體。請回答下列問題：(1)Y元素在周期表中的位置是 。(2)C可在X的單質(zhì)中燃燒得到Y的單質(zhì)和化合物B，利用此反應可制成新型的化學電源(KOH溶液做電解質(zhì)溶液)，兩個電極均由多孔碳制成，通人的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入的物質(zhì)是(填物質(zhì)名稱)；負極的電極反應式為(3)C與的單質(zhì)反應生成A的化學方程式為 。(4)常溫下，C的水溶液的pH12，則該溶液中由水電離的C(OH)= 。若向C溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，所得溶液中水的電離程度(填大于、等于或小于)相同條件下C溶液中水的電離程度。(5)在2L密閉容器中放入molC氣體，在一定溫度進行如下反應：2C(g) Y2(g)+3(g)，反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表時間t／min12345總壓強P l00 kPa44.65.45.866該反應的化學平衡常數(shù)表達式是(用具體物質(zhì)的化學式表示)；平衡時C的轉化率為。(6)已知：①Y2(g)+2X2(g)2YX2(g) H=+67．7 kJ?ol-1。②Y24(g)+X2(g)==Y2(g)+2Z2X(g) H=-534 kJ?mol-1。則2Y24(g)+2YX2(g)==3Y2(g)+4Z2X(g) H= kJ?mol-1 29．(19分)氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑。 ．實驗室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料制備銅的氯化物�，F(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(鐵架臺、鐵夾、酒精燈已省略)。按要求回答下列問題：(1)按氣流方向連接各儀器接口順序是：a、 、 、 (2)寫出加熱時硬質(zhì)試管中發(fā)生化學反應的方程式是 。(3)反應后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品盛裝該溶液會發(fā)生電化腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效。該電化腐蝕過程中正極反應式是 ．．將上述實驗制得的固體產(chǎn)物按如下流程操作，試回答下列問題：(1)檢驗溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是；(2)某同學用實驗制得的CuCl2?2HO晶體配制0．1 mol?L1的CuCl溶液，在稱量出CuCl?2H2O晶體后，溶解該晶體的具體操作為(3)溶液l可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的(填序號)a．NaOH b．NH3?H2 C．CuO d．CuS4 e．Cu2(H)2CO3(4)反應②是向溶液2中通入一定量的S，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuC的離子方程式：30．(16分)在自來水消毒和工業(yè)上砂糖、油脂的漂白與殺菌過程中，亞氯酸鈉(NaCl)發(fā)揮著重要的作用。下圖是生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaCl的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaCl?3H2O； ②常溫下，K(FeS)=6．3×1018；K(CuS)=6．3×10；Kp(PbS)=2．4 ×10(1)反應中發(fā)生反應的離子方程式為。(2)從濾液中得到NaCl?3H2O晶體的所需操作依次是(填寫序號)。a．蒸餾 b．蒸發(fā)濃縮 ．過濾 d．冷卻結晶 e．灼燒(3)印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaCl)漂白織物，漂白織物時真正起作用的是H。下表是25℃時HCl及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸HClHFH2CO3H2SKa／mol?L11×10-26.3×10-4K1=4.30×10-7K2=5.60×10-11K1=9.1×10-8K2=l.1×10-12①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaCl、NaF、NaHC、Na四種溶液的pH由大到小的順序為(用化學式表示)；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCl兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關系為：(填前者大相等或后者大)。②NaS是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加NaS溶液后首先析出的沉淀是常溫下，當最后一種離子沉淀完全時(該離子濃度為105mol?L-1)此時體系中的S2的濃度為(4)Ⅲ裝置中生成氣體a的電極反應式 ，若生成氣體a的體積為1．12L(標準狀況)，則轉移電子的物質(zhì)的量為 �！具x做部分】31．(12分)【化學化學與技術】32．(12分)【化學物質(zhì)結構與性質(zhì)】 鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設備、飛機等航天航空材料，被譽為未來世界的金屬。試回答下列問題：(1)鈦有和兩種原子，它們互稱為，鈦基態(tài)原子的電子排布式為(2)偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構如右圖所示，它的化學式是(3)納米Ti是一種應用廣泛的催化劑，納米Ti催化的一個實例如下：化合物甲的分子中采取sp2雜化的碳原子個數(shù)為，化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為。(4)現(xiàn)有含Ti3+的配合物，化學式為[TCl(H2O)5]Cl2?H2O。配離子[TCl(H2O)5] 2+ 中含有的化學鍵類型是，該配合物的配體是。33．(12分)【化學有機化學基礎】合成口服抗菌藥琥乙紅霉素片的原料G、某種廣泛應用于電子領域的高分子化合物I的合成路線如下：已知： R—CH2—CH=CH2R—CHCl—CH=CH2②R—CH2—CH=CH2R—CH2CH2CH2CHO(1)C的結構簡式是 ，E中的官能團的名稱是(2)寫出AB的反應方程式，該反應類型是(3)H的分子式為CH6O4，能與碳酸鈉溶液反應放出氣體，其一氯取代物只有一種，試寫出E+HI的反應方程式(4)關于G的說法中錯誤的是(填序號)。 a．1 mol G最多可與2 mol NaHC3反應 b．G可發(fā)生消去反應 ．1 mol G最多可與2 mol H發(fā)生加成反應 d．1 mol G在一定條件下可與2 mol乙醇發(fā)生取代反應！1學優(yōu)高考網(wǎng)��！山東省德州市屆高三3月模擬考試 理綜化學 Word版
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