可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-24 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷 選擇題（共50分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1．下列詩句或諺語都與化學現(xiàn)象有關，說法不正確的是（ ）A．“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學變化 B．“滴水石穿、繩鋸木斷”一定不包含化學變化 C．“水乳交融,火上澆油”前者包含物理變化,而后者包含化學變化 D．“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關2．炒河蝦由青色變成紅色，一同學認為這種紅色物質(zhì)可能是河蝦體內(nèi)某種物質(zhì)在加熱的時候發(fā)生顏色的改變。就這位同學的做法而言，這應該屬于科學探究步驟中的（ ）A．實驗 B．觀察 C．假設 D．分類【答案】C【解析】試題分析：這是這位同學的猜測，是假設�？键c：考查科學探究步驟及方法的知識。3．元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見右圖，下列說法正確的是（ ）A．Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209 B．Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0C．Bi原子6p亞層（能級）有一個未成對電子D．Bi原子最外層有5個能量相同的電子4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（ ） A．標準狀況下，22.4L Cl2完全溶于水時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB．常溫下， pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目為0.2NAC．標準狀況下，2.24 L NH3中含有共價鍵的數(shù)目為NAD．常溫下，23 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子5．下列裝置、操作及說法正確的是（ ）A．圖1用于海水蒸餾 B．圖2用于銅與濃硝酸反應制取NO2 C．圖3用于實驗室制氨 D．圖4中X若為四氯化碳，可用于吸收氯化氫氣體，并防止倒吸6．將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關系如圖所示。下列關于整個反應進程中的各種描述不正確的是（ ）A．O～A段反應的化學方程式是Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2OB．B～C段反應的離子方程式是2AlO＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋COC．A～B段與C～D段所發(fā)生的反應相同D．D～E段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致7．將幾滴KSCN（SCN－是“類鹵離子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份：①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。以下推測肯定不正確的是（ ）A．①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN－氧化B．②中紅色褪去的原因是SO2將Fe3+還原成Fe2+C．②中紅色褪去的原因是SO2將SCN－還原D．SCN－在適當條件下可失去電子被氧化為(SCN)28．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A．1.0 mol?L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C．c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br -D．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－9．下列離子方程式正確的是（ ）A．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO?+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO B．向NH4A1(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰使SO42－沉淀完全NH4＋＋Al3＋＋2Ba2＋＋2SO42－＋4OH－＝Al(OH)3↓＋NH3?H2O＋2BaSO4↓C．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3－＋2OH－＝MgCO3↓＋CO32－+2H2OD．向硝酸銀溶液中滴加稀氨水至過量：Ag+ + NH3?H2O == AgOH↓ + NH4+10．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（ ）A．已知2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（g）；△H=－483．6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241．8 kJ/molB．已知C（石墨，s）= C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．含20．0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28．7 kJ的熱量，則該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（aq）；△H=－57.4 kJ/molD．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ；△H2。則△H1______（用分子式表示）（4）Q與R兩元素可組成多種分子，其空間構(gòu)型可能是 （填寫序號）。a．直線型b．平面形c．三角錐形d．正四面體（5）________________________________。18．（12分）CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：（1） （2）．．．．（3）CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有還原（4）E（5）D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)nL。n(H2O):n(N2)=(mg÷18g/mol):(nL÷22.4L/mol)=11.2m:9n. 則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為(9n×2): (11.2m×2)= 9n/11.2m 考點：考查儀器的識別、應用和氨氣的實驗室制法及性質(zhì)等知識。19．（12分）碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域，以鋰輝石（主要成分為LiAlSi2O6）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：已知①2LiAlSi2O6+H2SO4Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O② Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH分別為3.2、4.7、9.0和11.1③ 某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表請回答下列問題：鋰輝石用濃硫酸浸取之前要粉碎成細顆粒的目的是 濾液a中含有Li+、SO42-,另含有Fe3+、Al3+、Fe2+ 、 Mg2+ 、Ca2+ 、 Na+等雜質(zhì)，步驟Ⅱ需在攪拌下加入石灰石以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.0—6.5，此時沉淀的雜質(zhì)離子有 ；石灰石調(diào)節(jié)溶液PH的原理的離子方程式為 。步驟Ⅱ在濾液a中加入的除雜劑依次為適量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為 步驟Ⅲ中加入飽和Na2CO3溶液過濾后需要用熱水洗滌的原因是 從濾液c中可回收的主要物質(zhì)是 【答案】（1）增大鋰輝石與硫酸的接觸面積，加快浸出反應速率，提高浸出率（2）Al3+、Fe3+ CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ （3）2Fe2+＋H2O2＋2H+===2Fe3+＋2H2O，（4）Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失 （5）Na2SO420．（14分）某化學研究性學習小組探究Fe3+和SO32-之間發(fā)生的反應。（1）取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成。這種紅褐色液體是___________________。（2）除了觀察到以上的現(xiàn)象外，有成員提出了另一種可能：發(fā)生氧化還原反應。反應的離子方程式為 。研究性學習小組設計了兩種實驗方案證明發(fā)生了氧化還原反應。請把實驗方案補充完整：方案一：檢驗溶液中含有Fe2+證明發(fā)生了氧化【解析版】安徽省馬鞍山市和縣一中2014屆高三第三次月考化學試題
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