衡水中學(xué)2013—2014學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高三年級化學(xué)試卷一、選擇題（下列每小題所給選項只有一個選項符合題意，每小題1分，共10分。）1．有四種晶體，其離子排列方式如下圖所示，其中化學(xué)式不屬AB型的是 （ ）2．氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強透明材料，下列描述錯誤的是 （ ）A．AlON和石英的化學(xué)鍵類型相同 B．AlON和石英晶體類型相同C．AlON和（工業(yè)上通過電解法制備鋁用的）Al2O3的化學(xué)鍵類型不同 D．AlON和（工業(yè)上通過電解法制備鋁用的）Al2O3晶體類型相同3．元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見右圖，下列說法正確的是（ ）A．Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209 B．Bi元素的相對原子質(zhì)量是209．0C．Bi原子6p亞層（能級）有一個未成對電子D．Bi原子最外層有5個能量相同的電子4．“低碳經(jīng)濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的可持續(xù)發(fā)展經(jīng)濟模式。下列說法與“低碳經(jīng)濟”不符合的是A．大力研發(fā)新型有機溶劑替代水作為萃取劑B．加強對煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，提高燃料的利用率 C．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D．甲烷和乙醇的燃燒熱分別是891．0 kJ?mol－1、1366．8 kJ?mol－1，利用甲烷更“低碳” 5、在中學(xué)化學(xué)實驗中使用的玻璃、陶瓷等儀器，在實驗操作中不能承受溫度的急劇變化，否則會引起安全事故。下列實驗操作過程不是基于上述原因的是（ ）A、用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)氣管，后熄滅酒精燈B、在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時，在加入二氧化錳后應(yīng)首先加入濃鹽酸，然后再點燃酒精燈C、在用固體氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣結(jié)束后，將大試管從鐵架臺上取下置于石棉網(wǎng)上冷卻后再洗滌D、鈉與水反應(yīng)時，只能取黃豆粒大小的鈉投入盛水的燒杯中反應(yīng)【答案】D【解析】6、下列各組描述正確的是A 化工生產(chǎn)要遵守三原則:充分利用原料、充分利用能量、保護環(huán)境。 ①燃燒時使用沸騰爐 ②制鹽酸時將氯氣在氫氣中燃燒 ③制硫酸時使用熱交換器 這3種化工生產(chǎn)分別符合以上某原則B ① 用燃燒的方法鑒別甲烷、乙烯和乙炔 ②用酒精萃取溴水中的溴 ③ 用水鑒別硝酸銨和氫氧化鈉固體 ④用互滴法鑒別Na2CO3、鹽酸、BaCl2、NaCl四種溶液 以上均能達到實驗?zāi)康腃 ①用硫粉覆蓋地下撒有的汞 ②金屬鈉著火用泡沫滅火器或干粉滅火器撲滅 ③用熱堿溶液洗去試管內(nèi)壁的硫 ④用濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣是否集滿 以上操作均合理D ①過氧化氫：火箭燃料 ②碳酸氫鈉： 食品發(fā)酵劑 ③鈉：制氫氧化鈉 ④硫酸：制蓄電池 以上物質(zhì)的用途均合理7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的組合是 （ ）a 12 g 金剛石中含有的碳碳鍵的數(shù)目為2NAb 1 mol 明礬與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NAc 標準狀況下，2．24L乙烯和丙烯等物質(zhì)的量混合氣體中含有的共用電子對的數(shù)目為0．75NAd 常溫下，1 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2 NAe ，2．24 L C6H142NAf 17g H2O2中含有的電子數(shù)為9NAg 將2mol SO2與1mol O2混合，發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4NAh 常溫下,100mL 1mol ? L-1 AlCl3溶液中陽離子總數(shù)大于0．1NAA．．a(chǎn) c f h B ．a(chǎn) c e g C． a c e f h D． b d e h8、以下食品化學(xué)知識的敘述不正確的是A、食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑B、新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會有損失C、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可做人類的營養(yǎng)物質(zhì)D、葡萄糖中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒【答案】C【解析】試題分析：A、食鹽可以抑制細菌的生長，可以防腐，正確；B、受熱會使維生素C破壞而損失，正確；C、人體無法消化纖維素，錯誤；D、蘇打是碳酸氫鈉，利用堿性環(huán)境檢驗葡萄糖，正確�？键c：考查了物質(zhì)的基本性質(zhì)。 9、下列排列順序正確的是（ ）①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S�、谠�子半徑：Na>Mg>O�、鄯悬c：H2Se>H2S>H2O�、芙Y(jié)合H+能力：OH－>CH3COO－>I－A．①③ B．②③ C．①④ D．②④10．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ）A．已知2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（g）；△H=－483．6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241．8 kJ/molB．已知C（石墨，s）= C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．含20．0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28．7 kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（aq）；△H=－57．4 kJ/molD．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ；△H2。則△H1Al3+ ，因此加入過量I- ，先和Fe3+ 反應(yīng)生成Fe2+ 和I2，再加入S2-，可以和Al3+ 發(fā)生雙水解得到硫單質(zhì)和氫氧化鋁沉淀，所以D選項正確。考點：考查了溶液中離子的氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)。 12．在預(yù)防甲型H1N1流感疫情時，防疫部門使用了含氯類消毒劑，其中的氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4—5倍，下列有關(guān)氯胺（NH2Cl）的說法一定不正確的是A．氯胺水解產(chǎn)物為NH2OH（羥氨）和HCl B．氯胺的消毒原理與漂白粉相似C．氯胺中氯的化合價為＋1 D．氯胺的電子式為 13、X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性B．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D．Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點14． 某溶液可能含有Clˉ、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0．02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1．6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A．至少存在5種離子B．Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0．4mol/LC．SO42ˉ、NH4+、一定存在，Clˉ可能不存在D．CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+可能存在16、已知與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成 ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是A、反應(yīng)中硫酸作氧化劑 B、中硫元素被氧化C、刺激性氣味的氣體是氨氣 D、1mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0．5mol電子17、C和CuO在一定溫度下反應(yīng)，產(chǎn)物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若將200 g C跟160 g CuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水，反應(yīng)一段時間后共收集到112 L氣體（標準狀況），生成沉淀的質(zhì)量為500 g。下列說法錯誤的是（ ）A．反應(yīng)后的固體混合物中Cu的質(zhì)量為1 28 g B．反應(yīng)后的固體混合物中還含有碳C．反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)量為144 g D．反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為005mol18．右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，生成的沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2溶液的體積變化關(guān)系。該溶液的成分可能是A．NH4Al(SO4)2 B．KAl(SO4)2C．Al2(SO4)3 D．Na2SO4與NaAlO2組成的混合物19． PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，能層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧�。下列說法正確的是（ ）A． Z與Y形成的化合物可作為耐高溫材料 B．WY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)C．原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大 D．熔沸點：X2R>X2Y20．短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大。X原子的S能級電子總數(shù)是P能級電子總數(shù)的2倍，Y與X同主族，Z和W原子中未成對電子數(shù)之比為2∶1。下列說法錯誤的是（ ）A．XW4為非極性分子B．Y、Z、W的最高價氧化物的水化物酸性強弱順序是Y＜Z＜WC．X、Y的氫化物由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時，克服相同的作用力D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均為sp雜化21、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖），下列說法正確的是（ ）A、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是B、在Z導(dǎo)管出來的氣體中無C、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是D、在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)22．將0．195g鋅粉加入到20．0mL的0．100 mol?L-1MO2+ 溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是 A． M B． M2+ C．M3+ D． MO2+ 23、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為11；Y、Z在同一周期；Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法中，正確的是（ ）A．離子半徑：Y>X B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>XC．Y的氧化物中含有離子鍵 D．Z的氧化物對應(yīng)的水化物是弱堿24．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，下列說法正確的是 （ ）元素代號ABDEGHIJ化合價?1?2+4、?4+7、?1+5、?3+【解析版】河北衡水中學(xué)2014屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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