馬鞍山市高中畢業(yè)班第一次教學(xué)質(zhì)量檢測理科綜合能力測試試題本試卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，第I卷第1頁至第5頁，第Ⅱ卷第5頁至第12頁。全卷滿分300分。考生注意事項：1、答題前，考生務(wù)必在試題卷、答題卡規(guī)定的地方填寫自己的姓名、準(zhǔn)考證號。2、答第I卷時，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號，答在試題卷上無效。3、答第Ⅱ卷時，必須使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫，要求字體工整、筆跡清晰。作圖題可先用鉛筆在答題卡規(guī)定的位置繪出，確認后再用0.5毫米的黑色墨水簽字筆描清楚。必須在題號所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、答題卡上答題無效。4、考試結(jié)束，請將本試題卷和答題卡一并上交。第I卷（選擇題 共120分）本卷共20小題，每小題6分，共120分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量：H一1 C一12 O一16 S一32 I一127 K一39 Mn一55 Ag—108 Cu一647．從硫化物中提取單質(zhì)銻，經(jīng)歷以下兩個過程：①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS ②Sb4O6 +6C4Sb+6CO↑關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是A．反應(yīng)①中Sb元素被氧化，反應(yīng)②中Sb元素被還原B．CO中元素電負性：C＞OC．每生成4mo1Sb時，消耗67.2LO2D．反應(yīng)②說明高溫下C的還原性比Sb強【答案】D【解析】8．下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖菆D1 圖2 圖3 圖4A．圖1裝置可用于定量測定H2O2的分解速率B．圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色C．圖3裝置測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積D．圖4裝置可用于蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體法測量其體積是錯誤的，C不正確；D、氯化銨受熱易分解生成氨氣和氯化氫，所以圖4裝置不能用于蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，D不正確，答案選B�？键c：考查化學(xué)實驗基本操作、實驗方案設(shè)計與評價9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mo1?L—lCa(C1O)2溶液：Na+、K+、I—、Cl—B．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3—、NO3—C．通入CO2至飽和后的溶液：Br—、Na+、Cl—、Ba2+D．能使甲基橙顯紅色的溶液：K+、I—、Cl—、NO3—10．下圖為根據(jù)電解原理制成“銀電量計”。其原理是：通過測定電解過程中附著在惰性電極上金屬質(zhì)量，計算通過電解池的電量。下列說法正確的A．電量計工作時銀棒應(yīng)與電源的負極相連B．電量計工作時溶液里的陰離子向正極移動C．網(wǎng)袋是收集銀溶解過程中產(chǎn)生的金屬顆粒，若沒有該網(wǎng)袋，測量結(jié)果會偏高D．若得金屬銀的沉積量為108.0mg，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.01mol11．在一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：A (g)+B(g)xC(g)，C的質(zhì)量分數(shù)w(c)隨時間的變化如圖（a）所示。由此推斷關(guān)于圖（b）的說法正確的是（a） （b）A．P3＞P4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率B．P3＜P4，y軸表示B的體積分數(shù)C．P3＞P4，y軸表示混合氣體的密度D．P3＜P4，y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)圖a可知，在溫度都是T1的條件下，壓強為P2的曲線首先達到平衡狀態(tài)。壓強高反應(yīng)速率快，到達平衡的時間少，所以壓強是P2＞P1。但壓強高C的質(zhì)量分數(shù)12．化學(xué)實驗室中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理正確的是A．為提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將KMnO4溶液酸化B．鑒別溶液中是否含有Br—時，所加的AgNO3溶液用硝酸酸化C．鑒定待測溶液中是否含有SO42—時，先用硝酸酸化，再加BaC12溶液D．檢驗C2H5C1中Cl元素時，將C2H5C1和NaOH溶液混合加熱后，加硫酸酸化13．25℃時，濃度均為0.1mol/LCH3COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n (1＜m＜n）。下列敘述中不正確的是A．溶液中由水電離出的c(H+)，前者是后者的10m—n倍B．25℃時等濃度的CH3COONa和NaCN溶液，后者pH大C．HCN溶液和NaOH溶液混合后一定存在：c(H+)一c(OH—)＝c(CN—）一c(Na+)D．常溫下將pH相同的CH3COOH和HCN溶液稀釋相同的倍數(shù)時，前者pH變化小25．（14分）X、Y、Z、w是元素周期表前四個周期中常見的元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息X由X形成的單質(zhì)是最清潔的能源Y原子最外層有3個未成對電子，次外層只有一對成對電子ZZ存在質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14的核素W+3價離子3d能級為半充滿請回答下列問題：（1）Y、X兩元素按原子數(shù)目比為1:2和1:3構(gòu)成分子A和B，則A的結(jié)構(gòu)式為 ；B的電子式為 。（2）元素Y、Z形成的化合物的化學(xué)式為 ，該物質(zhì)耐高溫、強度高，是良好的耐熱沖擊材料，由此可推知它為 晶體。（3）Z元素位于周期表中第 周期 族。一定量的Z單質(zhì)在氫氧化鈉溶液中反應(yīng)時共轉(zhuǎn)移了3mol電子，放出QkJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。（4）W2+電子排布式為 ，向試管里w元素+2價的氯化物的水溶液中通入氧氣，發(fā)現(xiàn)溶液呈黃色，且試管內(nèi)壁有紅褐色固體生成，則該反應(yīng)的離子方程式 。（3）鋁是13號元素，位于元素周期表的第三周期第ⅢA族。一定量的Z單質(zhì)在氫氧化鈉溶液中反應(yīng)時共轉(zhuǎn)移了3mol電子，放出QkJ熱量。由于鋁在反應(yīng)中失去3個電子，26．（15分）有機物A～F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：同一個碳原子上連有兩個羥基時不穩(wěn)定，即：請回答下列問題：（1）A分子中含有的官能團為 ，推測其能發(fā)生的反應(yīng)為 ；a．水解 b．酯化 c．消去 d．加成（2）B生成C的化學(xué)方程式為 ；（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為 ；②的反應(yīng)類型為反應(yīng) ；（4）經(jīng)紅外光譜測知，E結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物只有兩種，能發(fā)生加聚反應(yīng)，遇FeCl3溶液有顯色反應(yīng)。i）寫出E在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；?）寫出F與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）E的同分異構(gòu)體G含苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)有 種�！敬鸢浮浚�1）酯基、氯原子（2分），a、c（2分）（2）CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O （2分）（3）CH3COOH （1分）氧化反應(yīng)（1分） （4）（2分）； （3分） （5）4（2分）27．（14分）廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊銅片回收銅并制備綠礬晶體的部分實驗過程如下：己知：I2+2S2O32—＝S4O62—+2I—（1）①A中溶解時反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；②銅片完全溶解后，需要將溶液中的H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是 。（2）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定試樣A中Cu2+的濃度（不含能與I—發(fā)生反應(yīng)的雜質(zhì)）。過程如下：取20.00mL試樣于錐形瓶中，加入過量KI固體，充分反應(yīng)后，生成白色CuI沉淀。用0.1000mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL。①CuSO4與KI反應(yīng)的離子方程式為： 。②可選用_______作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是 。③試樣A中c(Cu2+) 為 mol/L。（3）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅（含A1、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是（ ）A．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．溶液中Cu2+向陽極移動 D．利用陽極泥可以回收Ag、Pt、Au等金屬E．電解后CuSO4溶液濃度減小 F．陽極減輕的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量（4）從濾液B中制取綠礬晶體的實驗操作是 、 、過濾、洗滌。28.（15分）王老師在用酒精噴燈做“鐵與水蒸氣反應(yīng)”后，該校高一化學(xué)研究性小組同學(xué)對得到的黑色固體物質(zhì)進行了如下實驗：（1）甲同學(xué)認為：該黑色固體為四氧化三鐵。請寫出黑色固體溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式____________；（2）乙同學(xué)提出：根據(jù)上述實驗現(xiàn)象甲同學(xué)的觀點不可靠，理由是_____________________________；（3）深紅色溶液C放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)紅色褪去。關(guān)于溶液褪色的原因，同學(xué)們紛紛猜想：假設(shè)一：氯水有強氧化性，將溶液中的SCN—氧化；假設(shè)二：空氣中有還原性物質(zhì)，將 ；假設(shè)三：氯水有極強的氧化性，將 ；基于假設(shè)一，為驗證合理與否，可選用試劑：濃硫酸、1.0mol?L—1HNO3、1.0mol?L—1鹽酸、1.0mol?L—1NaOH、0.lmol?L—1FeC13、0.lmol??L—1 CuSO4、20%KSCN、蒸餾水。實驗操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論取少量褪色后的溶液， 說明假設(shè)一是合理的（4）乙同學(xué)用酒精燈加熱做鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗，也得到了黑色固體，它不能被磁鐵吸引，當(dāng)加入鹽酸溶解該固體時，溶液呈淺綠色，再滴加KSCN溶液不變色。由此她認為生成該固體的化學(xué)方程式為 �！敬鸢浮浚�1）Fe3O4+8HCl＝2FeCl3+FeCl2+4H2O （2分）（2）Fe3O4，當(dāng)黑色固體為Fe3O4和FeO或Fe3O4和Fe或Fe3O4 每天發(fā)布最有價值的高考資源 每天發(fā)布最有價值的高考資源 1 1 每天發(fā)布最有價值的安徽省馬鞍山市屆高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測試題（化學(xué)）
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