【摘要】為了加強各位考生高考成績，達到自己的理想目標，小編整理了屆高三化學10月第三次月考試題，重點練習，為高考前做好每一次備戰(zhàn)，預祝每位考生在月考中達到理想的成績。
時間：90分鐘 滿分：100分
一選擇題(每題只有一個正確選項，每題3分 共48分)
1.對下列定量實驗中的基本操作和儀器的描述正確的是( )
A.用托盤天平稱取 NaOH固體20.0 g
B.將用水潤濕的pH試紙，浸入稀鹽酸溶液，測定溶液的pH
C.滴定管的0刻度線在上部，而量筒的0刻度線在下部
D.在配制一定物質的量濃度的溶液時，定容后，經搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，此時再加入蒸餾水使其液面與刻度持平
2.下列除去雜質的方法中，正確的是( )
A、除去銅粉中混有的鐵：加足量稀硝酸，過濾
B、除去N2中少量的CO：通過足量灼熱的CuO粉末
C、除去KCl溶液中的少量CaCl2：加適量Na2CO3溶液，過濾
D、除去CO2中的少量的HCl：通過足量的飽和碳酸氫鈉溶液
3. 用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器已省略)，能達到實驗目的的是( )
4.設NA為阿伏加德羅常數。下列敘述中正確的是( )
A.常溫常壓下 ，3.4gNH3中含NH鍵數目為0.6NA
B.0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉移的電子數為0.3NA
C.15g甲基(14CH3)所含的電子數為9NA
D.標準狀況下，2.24L氯仿(CHCl3)中所含氯原子數為0.3NA
5.下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應的是( )
A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl B.K+、CO32-、Cl、NO3
C.Na+、K+、NO3、SO32 D.NH4+、Na+、SO42-、NO3
6.在下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是( )
A.C+ H2O CO+ H2 B.3NO2+H2O=2HNO3+NO
C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D.2F2+2H2O=4HF+O2
7.從海水中提取溴，主要反應為：2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列說法正確的是
A.溴離子具有氧化性 B. 氯氣是還原劑
C.該反應屬于復分解反應 D. 氯氣的氧化性比溴單質強
8.下列敘述正確的是( )
A.發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強
B.金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質
C.核外電子數相同的原子，一定是同種元素的原子
D.能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物
9.下列實驗設計及其對應離子方程式均正確的是()
A.Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2
B.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
C.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
D.用濃鹽酸酸化的KMnO4與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO-4+6H++5H2O2===2Mn2++5O2+8H2O
10.在一定條件下，RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+
2F-+H2O從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是( )
A.+4B.+5C.+6D.+7
11.根據反應式：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是( )
A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-
C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-
12.下列現象或應用中，不能用膠體知識解釋的是( )
A.在飽和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生紅褐色沉淀
B.用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血
C.清晨，在茂密的樹林，常�？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱
D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療
13.對于以下反應：
①KHCO3溶液與石灰水反應 ②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應
③Si與燒堿溶液反應 ④Fe與稀硝酸反應
改變反應物用量時，不能用同一個離子方程式表示的是()
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
14.鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為()
A.2 molB.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol
15.反應(1)、(2)分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應：
2NaI+MnO2+3H2SO4===2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2(1)
2NaIO3+5NaHSO3===2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2(2)
下列說法正確的是 ()
A.兩個反應中NaHSO4均為氧化產物
B.I2在反應(1)中是還原產物，在反應(2)中是氧化產物
C.氧化性：MnO2SO2-4I2
D.反應(1)、(2)中生成等量的I2時轉移電子數比為1∶5
16.24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應,則元素Cr在被還原的產物中的化合價是 ( )
A.+6B.+3C.+2D.0
二.填空題(52分)
1.書寫離子方程式(4分)
在NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液，
在NaHCO3溶液中加入足量的Ca(OH)2
2.(10分)氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：
NO3-+4H++3e-===NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發(fā)生。
(1)寫出并配平該氧化還原反應的方程式：
_____________________________________________________________________
(2)反應中硝酸體現了________、________性質。
(3)反應中若產生0.2 mol氣體，則轉移電子的物質的量是________mol。
(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是____________________________________________________________________。
3.(12分)有一無色透明溶液，欲確定是否含有以下十種離子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取該溶液進行以下實驗：
①取少量待測液加幾滴石蕊溶液，溶液顯紅色。
②取少量溶液，濃縮后加Cu和濃硫酸，加熱，有無色氣體產生，此無色氣體遇空氣變成紅棕色。
③取少量溶液，加過量氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。
④取實驗③中上層清液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產生，此沉淀不溶于硝酸。
⑤另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀產生，當NaOH過量時，部分沉淀溶解。
根據以上實驗，溶液中肯定存在的離子：____________________;
肯定不存在的離子：______________________________________
尚不能確定的離子是：____________________________________。
4.(12分)市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產品標準GB5461
產品等級一級
配 料食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量(以I計)20~50mg/kg
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式(將化學計量數填于空白處)(4分)
KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O
(2)上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b.加入適量Na2SO3稀溶液;
c.分離出下層液體。
以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是
(3)已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a. 準確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全;
c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為6.010-4molL-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應完全。
密 封 線 內 不 要 答 題
①判斷c中反應恰好完全依據的現象是 。
②根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是 mg/kg。
5. (14分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱海波，它可看成是用一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成。某�；瘜W研究性學習小組運用類比學習的思想，并通過實驗探究Na2S2O3的化學性質。
【提出問題】
Na2S2O3與Na2SO4結構相似，化學性質是否也相似呢?
【實驗探究】
取適量Na2S2O3晶體，溶于水中制成Na2S2O3溶液，進行如下探究。
實驗操作實驗現象現象解釋(用離子方程式表示)
探究①A.
a.溶液pH=8
i.S2O32 -+H2O HS2O3-+ OH-
B.向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液
b.
ii. S2O32一+2H+=S+SO2+H2O
探究②
C.向新制氯水(pH2)中滴加少量Na2S2O3溶液
c.氯水顏色變淺
iii.
【實驗結論】
探究①： 。
探究②： 。
【問題討論】
⑴甲同學向探究②反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，并據此認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為該方案是否正確并說明理由 。
⑵請你重新設計一個實驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是
化學答案
選擇題(每題3分，共48分)
序號12345678
答案ADDACADC
序號910111213141516
答案BBBABDDB
二.填空題(52分)
1.(4分) Al3+ + 4OH- = AlO2- +2H2O
Ca2++HCO3-+OH- ==CaCO3+H2O
2.(10分) (1)14HNO3+3Cu2O=== 6Cu(NO3)2+2NO+7H2O
(2)酸性 氧化性
(3)0.6
(4)使用了較濃的HNO3，產物中有部分NO2生成
3. (12分)Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-
Ba2+、Fe2+、HCO3-、I-
Na+、Cl-
4.(12分)(1)1、5、3、3、3、3。(4分)
(2)①I2+SO32 -+H2O = 2I-+SO42 -+2H+;(2分)②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置。(2分)
(3)①溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色。(2分) ②20(2分)
5. (14分)
A.用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點在pH試紙中部，將試紙顏色與標準比色卡對照 (2分)
b.有淡黃色沉淀(或乳白色渾濁)和無色刺激性氣味氣體產生 (2分)
?.S2O32 -+ 4C12+5H2O 2SO42 -+ 8C1-+10H+ (2分)
探究①：Na2S2O3呈堿性，能與強酸反應(2分，其它合理答案也給分)
探究②：具有還原性 (2分)
(1)不正確，因氯水過量，氯水中同樣含有Cl- (2分)
(2)取少量反應后的溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產生，則說明Na2S2O3能被氯水氧化 (2分)
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