屆高三上學期期末華附、省實、廣雅、深中四校聯考化學本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共11頁，滿分300分，考試用時150分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的校名、姓名、考號、座位號等相關信息填寫在答題卡指定區(qū)域內。2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案；不能答在試卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內的相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液.不按以上要求作答的答案無效。4．考生必須保持答題卡的整潔�？赡苡玫降南鄬υ淤|量：C 12 O 16 Fe 56一、單項選擇題：本大題共16小題，每小題4分，共64分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，選對的得4分，選錯或不答的得0分。7．下列說法錯誤的是A. 水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質B. 日常生活中常用無水乙醇殺菌消毒9.下列實驗方案不合理的是A.用灼燒的方法區(qū)別人造絲和蠶絲 B.用水鑒別苯和乙醇C.實驗室用N2和H2制備NH3D.用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2氣體．NA為阿伏加德羅常數的值，下列正確的是．標準狀況下，112 L CH3OH中含C-H鍵NAB．中含中子數為NA C．1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋為0.2NAD．1 molNA二、雙項選擇題：本大題共9小題，每小題6分，共54分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對的得6分，只選一個且正確的得3分，有選錯或不答的得0分。22．對于室溫下pH=3的醋酸，下列敘述正確的是A．加水稀釋后，醋酸的電離程度增大，溶液的導電性增強B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．加入少量醋酸鈉固體后，恢復至室溫，溶液中c(CH3COO-)? c(H+)/c(CH3COOH)不變D．與等體積pH=11的NaOH混合后，pH=723．一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)，△H?0.反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是A．10min時，反應達到平衡B．達到平衡時N2O5的轉化率為60%C．0~20min內平均反應速率v(N2O5)=0.05mol?L-1?min-1D．曲線a表示NO2的物質的量隨反應時間的變化第二部分 非選擇題30．（16分）化合物III具有水果香味，在實驗室可通過如下反應制得：I II III化合物I則可通過下列路徑合成： V VI（1）化合物III的分子式為 （2）化合物II能使Br2的CCl4溶液褪色，其反應方程式為 （3）化合物IV的結構簡式為 ，生成化合物IV的反應類型為 （4）在濃硫酸和加熱條件下，化合物I 易發(fā)生消去反應生成含2個甲基的產物，該反應方程式為 （5）寫出滿足下列條件的化合物II的三種同分異構體 ①含一個六元環(huán) ②無酸性，酸性條件下水解生成兩種有機物 ③能發(fā)生銀鏡反應（6）CH3CH2MgBr和也能發(fā)生類似V→VI的反應，請寫出生成醇的結構簡式 31.（16分）X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關信息如下表：元素相關信息X地殼中含量最多的金屬，其氧化物可用作耐火材料Y單質在常溫常壓下為黃綠色氣體Z常溫常壓下，單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積U常溫下單質遇濃硫酸鈍化，其一種核素的質量數為56，中子數為30 V屬短周期元素，原子的最外層電子數是內層電子數的請回答下列問題：（1）元素X位于周期表中第 周期第 族，其離子結構示意圖為 （2）上述元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是 （寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是 （寫化學式）（3）在堿性條件下，Y的單質可與UO2-反應制備一種可用于凈水的鹽UO42-，該反應的離子方程式是 （4）我國首創(chuàng)的海洋電池被大規(guī)模用于海洋燈塔。該電池是以X板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，電池總反應為：4X+3O2+6H2O=4X(OH)3。該電池正極反應為 （5）已知25℃時，Ksp[U(OH)3]=2.63×10-39，則該溫度下反應U(OH)3+3H+U3++3H2O的平衡常數K= 32.（16分）金屬鐵用途廣泛，高爐煉鐵的總反應為：Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g），請回答下列問題：（1）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，可以判斷該反應已經達到平衡的是 A．密閉容器中總壓強不變B．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．C（CO）=C（CO2）E．Fe2O3的質量不再變化（2）一定溫度下，上述反應的化學平衡常數為3.0，該溫度下將4molCO、2molFe2O3、6molCO2、5molFe加入容積為2L的密閉容器中，此時反應將向 反應方向進行（填“正”或“逆”或“處于平衡狀態(tài)”）；反應達平衡后，若升高溫度，CO與CO2的體積比增大，則正反應為 反應（填“吸熱”或“放熱”）（3）已知：3Fe2O3（s）+CO（g） 2Fe3O4（s）+CO2（g） △H= -47 KJ/molFe3O4（s）+CO（g） 3FeO（s）+CO2（g） △H= +19 KJ/molFeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g） △H= -11 KJ/mol則Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g）的△H= （4）上述總反應在高爐中大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表：溫度 250℃ ~ 600℃ ~ 1000℃ ~ 2000℃主要成分 Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe800℃時固體物質的主要成分為 ，該溫度下若測得固體混合物中mFe?mO＝105?32，則Fe3O4被CO還原為FeO的百分率為 （設其它固體雜質中不含Fe、O元素）33．（16分）鋁廣泛應用于化學工業(yè)和日常生活中。工業(yè)上由鋁土礦（Al2O3?3H2O的含量約為85%，其余主要為SiO2、Fe2O3等）冶煉金屬鋁的流程如下。已知拜耳法生產Al2O3?3H2O的基本原理為： Al2O3?3H2O+2NaOH（aq） 2NaAlO2 （aq）+4H2O，[Al2O3?3H2O也可表示為2 Al(OH)3]（1）操作I的名稱為 ，赤泥中除含有鋁硅酸鹽外，還含有的主要物質有 （2）為了提高鋁土礦的溶出速率可采取的有效措施為 （任寫三點）（3）用化學平衡理論解釋?3H2O 結晶的原因____________ （4）為了析出Al2O3?3H2O，也可向溶液I中通入過量CO2氣體，寫出生成Al2O3?3H2O的離子方程式：（5）為了回收赤泥附著液帶走的有用成分，工業(yè)上將用熱水洗滌后的洗液用作溶液I的稀釋劑，請指出流程圖中另一處類似的做法 屆高三華附、省實、廣雅、深中四校聯考參考答案化學部分7.B 8.D 9.C 10.A 11.B 12.D 22.BC 23.CD30. （1）C17H22O2 （2分）（2）（2分）（不寫CCl4不扣分）（3） （2分） 取代反應（1分）（4）（3分）（5） （3分）（6）（3分）31.（1）三、ⅢA， （3分，每空1分）（2）HClO4、SiH4 （4分，每空2分）（3）2FeO2- + 3Cl2 + 8OH- = 2FeO42- + 6Cl- + 4H2O （3分）（4）NaAlO2或NaAl(OH)4的水解，使平衡向結晶方向移動（或向左移動）（3分）（4）CO2（過量）+ AlO2-+2H2O = Al（OH）3↓+HCO3- 或2CO2（過量）+ 2AlO2-+4H2O = Al2O3?3H2O↓+2HCO3- （3分） 寫下列反應也得分：CO2（過量）+[Al(OH) 4]-= Al（OH）3↓+HCO3- 或2CO2（過量）+2[Al(OH) 4]-= Al2O3?3H2O↓+2HCO3- （3分）（5）將溶液III循環(huán)使用溶解鋁土礦 （3分） 結晶溶出廣東省華附、省實、深中、廣雅四校屆高三上學期期末聯考 化學
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