ABCD
用途抗壞血酸（Vc）可作抗氧化劑明礬可用于凈水純堿可去油污“84”消毒液可用于漂白
解釋Vc具有酸性明礬在水中生成的氫氧化鋁膠體有吸附性純堿水解呈堿性置于空氣中生成的次氯酸有氧化性
7．下列說法不正確的是（ ）
A．NH4+中質子數(shù)和電子數(shù)相等
B．乙醇比乙二醇的沸點低
C．乙炔與苯的實驗式均為CH
D．過氧化鈉與過氧化氫中均含有非極性鍵
8．下列離子方程式正確的是（ ）
A．Fe與鹽酸反應制H2：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
B．用石墨電極電解飽和食鹽水：2H+＋2Cl— Cl2↑＋H2↑
C．用AlCl3和氨水制備Al(OH)3：Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓
D．向g(OH)2濁液中滴入FeCl3溶液：3g(OH)2(s)＋2Fe3+ 2Fe(OH)3(s)＋3g2+
9．合成某吸水性樹脂的單體是丙烯酸鈉（CH2＝CHCOONa），下列關于丙烯酸鈉的說法不正確的是（ ）
A．水溶液呈堿性 B．經(jīng)加聚反應得樹脂
C．存在順反異構 D．使酸性KnO4溶液褪色
10．下列實驗操作不能達到預期實驗目的的是（ ）
實驗目的實驗操作
A鑒別乙酸乙酯和乙酸分別加入飽和Na2CO3溶液
B比較Fe和Cu的金屬活動性分別加入濃硝酸
C比較H2O和乙醇中羥基氫的活潑性分別加入少量Na
D比較I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4，振蕩
11．一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關系如下：
pH2466.5813.514
腐蝕快慢較快慢較快
主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-
下列說法不正確的是（ ）
A．在pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕
B．在pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕
C．在pH＞14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應為O2＋4H+＋4e—＝2H2O
D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩
12．工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：
CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/ol
在溫度T1和T2時，分別將0.50 olCH4和1.2 olNO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：
溫度 時間/in
n/ol010204050
T1n(CH4)0.500.350.250.100.10
T2n(CH4)0.500.300.18……0.15
下列說法不正確的是（ ）
A．10 in內，T1時υ(CH4)比T2時小 B．溫度：T1＜T2
C．ΔH：a＜0 D．平衡常數(shù)：K(T1)＜K(T2)
25．（14分）鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。
（1）鋁在元素周期表中的位置是 。
（2）已知電負性的數(shù)值表示原子對電子吸引能力的相對大小。以下是幾種原子的電負性數(shù)值：
元素鈉鎂鋁硅
電負性0.91.2χ1.8
①鋁的電負性χ的范圍是 。
②電負性的數(shù)值與元素金屬性的關系是 。
③下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是 。
a．測定鎂和鋁的導電性強弱
b．測定等物質的量濃度的Al2(SO4)3和gSO4溶液的pH
c．向0.1 ol/LAlCl3和0.1 ol/L gCl2中加過量NaOH溶液
（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。
已知：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s) ΔH1＝-3352 kJ/ol
n(s)＋O2(g)＝nO2(s) ΔH2＝ -521 kJ/ol
Al與nO2反應冶煉金屬n的熱化學方程式是 。
（4）冶煉金屬鋁時，用石墨做電極電解熔融Al2O3。液態(tài)鋁在（填“陰”或“陽”） 極得到，電解過程中，陽極石墨需要不斷補充，結合電極反應說明其原因是
26．（12分）鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO?TiO2），含有少量gO、CaO、SiO2等雜質。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如下圖所示：
已知：FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為：FeTiO3＋4H+＋4Cl-＝Fe2+＋TiOCl42-＋2H2O
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是 。
（2）濾渣A的成分是 。
（3）濾液B中TiOCl42- 轉化生成TiO2的離子方程式是 。
（4）反應②中固體TiO2轉化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如下圖所示。反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是 。
（5）反應③的化學方程式是 。
（6）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質量比是 。
（7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工作原理為：Li4Ti5O12＋3LiFePO4 Li7Ti5O12＋3FePO4
該電池充電時陽極反應式是 。
27．（16分）某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。
實驗記錄如下：
實驗操作實驗現(xiàn)象
I打開活塞a，滴加氯水，關閉活塞aA中溶液變?yōu)榧t棕色。
II吹入熱空氣A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化。
III停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色。
請回答下列問題：
（1）A中反應的離子方程式是 。
（2）實驗操作II吹入熱空氣的目的是 。
（3）裝置C的作用是 ，C中盛放的藥品是 。
（4）實驗操作III，混合液逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式 。
（5）由上述實驗得出的結論是 。
（6）實驗反思：
①有同學認為實驗操作II吹入的熱空氣，會干擾（5）中結論的得出，你認為是否干擾，理由是 。
②實驗操作III，開始時顏色無明顯變化的原因是（寫出一條即可）：
。
28．（16分）A、B均為重要的有機化工原料。
已知：
請回答下列問題：
（1）A分子內含有苯環(huán)，其名稱是 。
（2）B分子中只有一種氫原子，2 ol B反應生成1 ol C的化學方程式是：
。
（3）B的一種同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，該反應的化學方程式是：
。
（4）D分子內有3個甲基，其結構簡式是 。
（5）F的結構簡式是 。F和L反應生成G是加成反應，L的結構簡式 。
（7）A與B反應生成J的化學方程式是 。
（8）K分子內含有六元環(huán)，可發(fā)生水解反應，其結構簡式是 。
參考答案
題號6789101112
答案AADCBCD
25．（14分，每空2分）
（1）第3周期第ⅢA族
（2）
①電負性數(shù)值越大，元素的金屬性越弱
② 1.2＜χ＜1.8
③ c
（3）4Al(s)＋ 3nO2(s)＝3n(s)＋2Al2O3(s) ΔH＝?1789 kJ/ol
（4）陰
在陽極發(fā)生反應2O2-? 4e-＝O2↑，C＋O2＝CO2，石墨由于被消耗需要不斷補充
26．（12分，每空2分）
（1）+2
（2）SiO2
（3）TiOCl42-＋H2O === TiO2↓＋2H+＋4Cl-
（4）溫度過高時，反應物氨水（或雙氧水）受熱易分解
（5） (NH4)2Ti5O15＋2LiOH＝Li2Ti5O15↓＋2NH3?H2O（或2NH3＋2H2O）
（6）20/9（1分）
（7）LiFePO4 ? e-＝FePO4＋Li+（1分）
27．（16分，每空2分）
（1）2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-
（2）吹出單質Br2
（3）吸收尾氣 NaOH溶液
（4）H2O2＋2Br-＋2H+＝Br2＋2H2O
（5）氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3
（6）
① 不干擾，無論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時無明顯顏色變化，即能證明Br2氧化了H2SO3
② H2SO3有剩余（H2O2濃度小或Br-與H2O2反應慢等因素都可）
28．（16分，每空2分）
（1）苯酚
（2）
（3）CH3CH2CHO＋2Ag(NH3)2OH CH3CH2COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
（4）
（5） CH3COOCH2CH3
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