．11（滿分：100分 考試時間100分鐘）第Ⅰ卷 (選擇題54分)注意事項1．答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、考試科目、涂寫在答題卡上。2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再涂其它答案。3．可能用到相對原子質(zhì)量：H： l C： 12 O： 16 Na： 23 K： 39 Mn： 55 Cu： 64 Zn： 65 Ag：108 Pb：207 Fe：56Mg：24 Al：27 N：14 S：32 Cl：35．5 Ba：137 空氣：29 一、選擇題（本題共18小題，每小題3分，共54分。每小題只有1個選項符合題意。將答案填在括號中）1． 分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（ ）A．根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離的程度，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)B．石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿C．根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D．Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物2．下列有關(guān)實驗的做法正確的是(　　)A．分液時，分液漏斗中的上層液體應(yīng)由下口倒出B．用加熱分解的方法不能區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C．配制0．100 0 mol?L－1氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．檢驗NH時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是(　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　A．18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子C．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD．常溫常壓下，22．4 L N2和O2的混合氣體中含有的分子數(shù)目為NA4．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)。A．無色溶液中：K＋、Na＋、MnO、SOB．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、I－、Cl－C．加入Al能放出H2的溶液中：HCO、NO、Mg2＋、Na＋D．pH＝11的溶液中：CO、Na＋、AlO、NO5． 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是：（） A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O= AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB．NaAlO2溶液中通入少量CO2：2A1O2_+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+CO32-C．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)： NH4+ + OH - =NH3?H2OD．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + OH- +Ba2+ = H2O + BaCO3↓6． 氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比較，水的作用相同的是(　　)A． 2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑ B． 2F2＋2H2O===4HF＋O2C． 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D． 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑【答案】C【解析】7．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源。下圖是從海水中提取某些原料的流程圖。下列有關(guān)說法正確的是(　　)。A．從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)B．工業(yè)上通過氯堿工業(yè)制取金屬鈉C．第①步中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序為Na2CO3溶液?→NaOH溶液?→BaCl2溶液?→過濾后加鹽酸D．第②步的反應(yīng)條件是高溫加熱8．下述實驗設(shè)計能夠達到目的的是(　　)。選項實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計A除去CO2中少量的SO2將混合氣體通過飽和Na2CO3溶液B證明H2CO3酸性比H2SiO3強將CO2通入Na2SiO3溶液中C檢驗溶液中是否含有Fe2＋向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加適量稀硝酸9．500 mL 2 mol/L FeCl3溶液和500 mL 2 mol/L明礬溶液分別滴入沸水中，加熱制成甲、乙兩種分散系，經(jīng)測定甲分散系中分散質(zhì)的粒子大小在1～100 nm之間，乙分散系中分散質(zhì)的粒子大小在10－9～10－7 m之間。下列關(guān)于甲、乙分散系的判斷合理的是(　　)A．在暗室里用一束明亮的“強光”照射甲、乙兩種分散系，發(fā)現(xiàn)甲有丁達爾效應(yīng)，乙沒有丁達爾效應(yīng)B．向甲、乙兩種分散系中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象都是“先聚沉，后溶解”C．蒸干、灼燒FeCl3和明礬溶液會得到對應(yīng)的固體鹽D．向甲、乙兩種分散系中分別滴加過量氫碘酸溶液，現(xiàn)象分別是深褐色溶液、無色溶液10．有關(guān)鈉的敘述不正確的是（ ）A．少量鈉應(yīng)保存在煤油中，實驗后剩余的鈉需放回原瓶B．2．3g鈉與97．7g 水反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于4%C．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍色沉淀上有時出現(xiàn)暗斑，這是析出的金屬銅D．用一般的化學(xué)還原法不能制取金屬鈉，但可用電解熔化NaCl的方法制得11． 根據(jù)下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，判斷其應(yīng)用錯誤的是（ ）A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維 B．CaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑C．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化D．酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒12．氯水中存在多種分子和離子，可通過實驗的方法加以確定。下列有關(guān)氯水中存在粒子的說法正確的是（　　）A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，證明有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，證明有Cl2分子存在C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl-存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，證明有HClO分子存在13． 已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和X不可能是（　　）A．甲：C、X：O2 B．甲：NaOH溶液、X：CO2溶液 C．甲：Na、X：O2D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液14． 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu(NO3)2；④KNO3，銅粉溶解的是（） A．只有①或②B．只有①或②或④C．只有①或②或③D．上述任意一種15． 下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②過量Ba(OH)2溶液和明礬溶液混合③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入過量CO2⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 A．只有②③④⑤ B．只有①②⑤ C．只有②③⑤ D．全部16． 在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固體，再加入過量的稀HCl，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目幾乎沒有改變的是(　) A．Fe2+ B．Al3+ C．Fe3+ D．NH4+17． 溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是（）A．d點溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4 B．a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH-= Al(OH)3↓, Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓C．原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+D．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:118． 化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關(guān)于顏色的敘述正確的是[ZXXB①雞蛋白溶液遇濃硝酸——黃色②淀粉溶液遇碘離子——藍色③溴化銀見光分解——白色④熱的氧化銅遇乙醇——紅色⑤新制氯水久置后——無色⑥過氧化鈉在空氣中久置——淡黃色⑦Fe3+離子遇苯酚——紫色⑧石蕊試液中通二氧化硫氣體——無色 A．①②③⑧B．②③④⑥C．①④⑤⑦D．②④⑤⑦ 第Ⅱ卷(46分，每空2分)19． 某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+B→C+D+H2O。請回答下列問題：（1） 若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，則該反應(yīng)離子方程式為____________________________________________________。（2）若A為黑色固體，C是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。（3） 若C為NaCl，D是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，若A為鹽，B為酸，則A是___________________或___________________ (填化學(xué)式)。（4） 若A是鐵的一種氧化物，B是鹽酸，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。Cl2+2OH-?Cl-+ClO-+H2O，或 3Cl2 + 6OH -== 5Cl- + ClO3- + 3H2O考點：本題考查物質(zhì)的判斷和反應(yīng)方程式的書寫。 20．試回答下列問題：（1）已知24克A和40克B恰好完全反應(yīng)生成0．8molC和32克D，則C的摩爾質(zhì)量為 。（2）右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。②若實驗室配制450mL2．38 mol/L的稀鹽酸，需用該濃鹽酸________ mL,如下圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______________________(填儀器名稱)。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________2．38mol/L (填“大于”“等于”或“小于”，下同)。【答案】（1）40g．mol_1 (沒單位的0分)（2） ①11．9 ②100 A、C(全對才得分)　燒杯、玻璃棒(全寫才得分) 　 小于【解析】21．已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色�，F(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1~2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對溶液呈黃色的原因進行探究。 （1）限選用的試劑有：酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉—碘化鉀溶液。請完成以下實驗探究過程：【提出假設(shè)】假設(shè)1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中 引起的（填微粒的化學(xué)式，下同）。假設(shè)2：溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中 引起的�！驹O(shè)計實驗方案】為了驗證上述假設(shè)1和假設(shè)2的推斷，請用簡要的文字說明你的實驗方案：假設(shè)1方案： 。假設(shè)2方案： 。 （2）根據(jù)高中所學(xué)的知識判斷，你認為 （填“假設(shè)1”或“假設(shè)2”）的推斷是正確的；若選用淀粉—碘化鉀溶液驗證你的假設(shè)是福建俊民中學(xué)、梧桐中學(xué)屆高三上期中聯(lián)考試題（化學(xué)）
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