時間：6月16日
【高考考點】
1、認(rèn)識原子核外電子的運動狀態(tài)，了解電子云、電子層（能層）、原子軌道（能級）的含義。
2、了解多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示常見元素（1～36號）原子核外電子的排布。
3、了解同一周期、同一主族中元素電離能的變化規(guī)律，了解元素電離能和原子核外電子排布的關(guān)系。
4、了解同一周期、同一主族中元素電負(fù)性的變化規(guī)律，能根據(jù)元素電負(fù)性說明周期表中元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律
[基礎(chǔ)知識]
1、用 電子層 、 原子軌道 、電子自旋 來描述核電子的運動狀態(tài)。
2、原子核外電子排布遵循的規(guī)則 能量最低原理 、保里不相容原理 、洪特規(guī)則 。
3、核外電子運動特征的表示方法有 電子排布式 和 軌道表示式 。
4、元素周期律，對人們認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系有指導(dǎo)意義，為尋找新材料提供科學(xué)的途徑。如：在ⅠA 族找到光電材料，在 ⅢA 、ⅣA、Ⅴ A 族可以找到優(yōu)良的半導(dǎo)體材料。
[知識要點]
一、原子核外電子運動：狀態(tài)、排布、表示
1、電子運動特征：高速運動、可以用電子云（電子出現(xiàn)的幾率）來形象描述。
2、狀態(tài)：電子層、原子軌道（s、p、d、f）、電子自旋（相反方向）。
3、排布：規(guī)律（2N2、8、18）
原理（能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則）
4、表示：
電子排布式、軌道表示式
二、元素周期律：元素第一電離能、電負(fù)性、原子半徑、金屬性及非金屬性
三、比較元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)
元素金屬性的判斷依據(jù)非金屬性強弱的判斷依據(jù)
事實舉例事實舉例
1、置換出氫氣1、形成氫化物
2、M（OH）n堿性2、HnROm酸性
3、置換反應(yīng)3、置換反應(yīng)
4、第一電離能大小 4、第一電離能大小
5、電負(fù)性大小 5、電負(fù)性大小
[典型例題]
1、（08蘇中四市）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域。
⑴A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能(kJ/mol)I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，
該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了 。
②寫出A的電子排布式。
（解析）能量最低原理，
1S22S2
2、（08徐二檢）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。 DE
試回答下列問題：
（1）請寫出元素D的基態(tài)原子電子排布式 ；
（2）D、E兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元 素DE
電離能
/kJ?mol－1I1717759
I215091561
I332482957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)D2＋再失去一個電子比氣態(tài)E2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是 ；
（1）1s22s22p63s23p63d54s2 (2分)
（2） Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定 (2分)
[課堂練習(xí)]
1．科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識順序正確的是
①.道爾頓原子模型 ②.盧瑟福原子模型 ③.湯姆生原子模型 ④.電子云模型
A.①②③④ B.④①②③ C.④②③① D.①③②④
2．在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是 ( )
A、ns2np3 B、 ns2np5 C、 ns2np4 D、 ns2np6
3．構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低順序.若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是
A.E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B. E(3s)＞E(2s)＞E(1s)
C. E(4f)＞E(3d)＞E(4s) D. E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
4．下列各組原子，彼此性質(zhì)一定相似的是 （ ）
A、1s2與2s2的元素
B、M層上有兩個電子與N層上有兩個電子的元素
C、2p上有一個未成對電子與3p上有一個未成對電子的元素
D、L層上有一個空軌道和M層的p軌道上有一個空軌道的元素
5. 下列說法不正確的是 ( )
A．元素周期表中的周期是單調(diào)的，每一周期里元素的數(shù)目一樣多
B．元素周期表中同一橫行的短周期中，其能層數(shù)相同，最外層電子數(shù)不同
C．元素周期表中同一縱行的主族元素，其能層數(shù)不同，最外層電子數(shù)相同
D．所有周期的元素都是從堿金屬元素開始，以稀有氣體元素結(jié)束
6. A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：
①原子半徑A＜B；②離子半徑A＞B；③原子序數(shù)A＞B；④原子最外層電子數(shù)A?B；⑤A 的正價與B的負(fù)價絕對值一定相等；⑥A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性；⑦A的第一電離能大于B的第一電離能。其中正確的組合是 ( )
A．①②⑦ B．③④⑥ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦
7．通常情況下，原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”、“半滿”、“全滿”的時候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實能作為這個規(guī)則證據(jù)的是（ ）
A、元素氦（He）的第一電離能遠(yuǎn)大于元素氫（H）的第一電離能
B、26Fe2＋容易失電子轉(zhuǎn)變成26Fe3＋，表現(xiàn)出較強的還原性
C、基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
D、某種激發(fā)態(tài)碳（C）原子排布式為1s22s12p3而不是1s22s22p2
8.（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。
（1）上表所列元素中，原子最外層只有2個電子的短周期元素是（填元素符號） ；元素j的最高氧化物的化學(xué)式為 ，元素i最高氧化物的水化物的化學(xué)式為 。
（2）已知與f在同一周期的元素R位于第p主族，則R的原子序數(shù)為（用p的代數(shù)式表示） ，R能形成氣態(tài)氫化物，其氫化物的化學(xué)式為 。
（3）根據(jù)構(gòu)造原理，寫出m原子的外圍電子排布式_____________________。
9．（14分）有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回
答下列問題：
（1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。
（2）C、D、E四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）__________________________。
（3）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是___________，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是
___________。（填?、?、?，用元素符號表示）
（4）用軌道表示式表示D元素原子的價電子構(gòu)型____________________。
（5）寫出A和B按原子個數(shù)比1 : 1形成的化合物的電子式 。
（6）用電子式表示D和E形成離子化合物的形成過程 。
10．（6分）鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”， 鈦有 Ti和 Ti兩種原子，它們互稱為 。Ti元素在元素周期表中的位置是第 周期，第 族；基態(tài)原子的電子排布式為 ；
按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于 區(qū)元素。
11．有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)。A、E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1；D元素的第一電離能列同周期主族元素第三高；F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍；G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同。回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：D ，G ；
（2）D的前一元素第一電離能高于D的原因： ；
1D2C3BC4D6AD7B8BC
20.（12分）(2分×6)
（1）元素是（填元素符號） He、Mg ；
元素j的最高氧化物的化學(xué)式為 Cl2O7 ，元素i最高氧化物的水化物的化學(xué)式為 H3PO4或 HPO3 。
（2）R的原子序數(shù)為（用p的代數(shù)式表示）10+p，R氫化物的化學(xué)式為 H8-pR或RH8-p。
（3）m原子的外圍電子排布式 4s24p5 。
21．（14分）(（1）~（3）1分×8 ; （4）~（6）2分×3)
（1）A是_H_，B是_O_，C是_Al_，D是__S_，E是_K__。
（2）簡單離子按半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）_Al3+ ＜K+ ＜S2?_。
（3）B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是_ O＞S __，C與E的第一電離能的大小是_ Al＞K _。（填?、?、?，用元素符號表示）
（4）用軌道表示式表示D元素原子的價電子構(gòu)型。
（5）寫出A和B按原子個數(shù)比1 : 1形成的化合物的電子式 H2O2電子式(略) 。
（6）用電子式表示D和E形成離子化合物的形成過程 K2S形成過程(略) 。
22．（6分）(1分×4 ; 電子排布式2分)
Ti和 Ti兩種原子，它們互稱為同位素。元素周期表中的位置是第 四 周期，第 IVB 族；
屬于 d 區(qū)元素；基態(tài)原子的電子排布式為 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2或[Ar]3d2 4s2。
[直擊高考]
1．（11分07海南）A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為 ；
（2）B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為 ，C的元素符號為 ；
（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為 ，其基態(tài)原子的電子排布式為 。
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為 ，其基態(tài)原子的電子排布式為 。
．（11分）
⑴ N
⑵ Cl K
⑶ Fe 1s22s22p63s23p63d64s2
⑷ Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
2、（07上海）（B）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個
Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小
ZL層有三個未成對電子
（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖 。
寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式 （用元素符號表示）
（2）寫出Y元素最高價氧化物水化物的電離方程式
（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
a 常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
b T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣
c 氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之?。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是 ，理由 。
（B）（1）
（2）H＋＋AlO2－＋H2O Al(OH)3 A13＋＋3OH－
（3）F c
（4）Al 具有金屬性
（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為
(a) A(b) B
(c) C(d) D
（2）有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識判斷這一元素是。
（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。
① 用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。
② 甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是 （填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是。
(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（1）b（2）H（3）① 右表中② 鎂 b、c
本文來自：逍遙右腦記憶 http://portlandfoamroofing.com/gaoer/55662.html
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