第一課時(shí)
知識(shí)目標(biāo):1、使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)及鹽類水解對(duì)溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。
2、鹽類水解的離子方程式與化學(xué)方程式。
能力目標(biāo)：1、培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，使學(xué)生學(xué)會(huì)透過現(xiàn)象看本質(zhì)。
2、培養(yǎng)學(xué)生歸納思維能力和邏輯推理能力。
3、培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。
美育目標(biāo)：通過對(duì)鹽類水解規(guī)律的總結(jié)，體會(huì)自然萬物變化的豐富多彩。
重點(diǎn)：鹽類水解的本質(zhì)，理解強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解的規(guī)律。
難點(diǎn)：鹽類水解方程式的書寫和分析。
教學(xué)方法：?jiǎn)�發(fā)式實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)法
教學(xué)過程：
復(fù)習(xí)提問：當(dāng)溶液中，c(H+) = c(OH-) 中性，常溫下，pH = 7
c(H+) < c(OH-) 堿性，常溫下，pH > 7
c(H+) < c(OH-) 酸性，常溫下，pH < 7
酸的溶液顯酸性，堿的溶液顯堿性，那么酸與堿反應(yīng)生成的鹽，溶液顯什么性？
講解：同學(xué)們，實(shí)驗(yàn)是我們探求未知問題的好方法，下面我們做一個(gè)實(shí)驗(yàn)來看看，將鹽溶于水后，溶液的酸堿性到底如何呢？
實(shí)驗(yàn)：①取少量CH3COONa溶于水，滴加幾滴酚酞試劑，觀察顏色變化。
②取少量NH4Cl溶于水，滴加幾滴紫色石蕊試劑，觀察顏色變化。
③取少量NaCl，溶于水，找一名同學(xué)測(cè)一下pH值。
注：對(duì)于②可以做一個(gè)對(duì)比，清水中加幾滴紫色石蕊試劑，進(jìn)行比較。
結(jié)論：①CH3COONa 堿性 ②NH4Cl 酸性 ③NaCl 中性
學(xué)生實(shí)驗(yàn)：用PH試紙檢驗(yàn)Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。
討論：由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱有什么關(guān)系？
小結(jié)：鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：
強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液 顯堿性
強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液 顯酸性
強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液 顯中性
講述：下面我們分別來研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。
同學(xué)活動(dòng)：請(qǐng)同學(xué)們討論一下第一個(gè)問題，為什么CH3COONa水溶液呈堿性呢？醋酸鈉、氯化鈉都是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，他們?nèi)苡谒�完全電離成離子，電離出的離子中既沒有氫離子，也沒有氫氧根離子，而純水中[H+]=[OH-]，顯中性。而實(shí)際上醋酸鈉顯堿性，即[H+]<[OH-],氯化銨溶液顯酸性，即[H+]>[OH-]
板書：一、鹽類的水解：
講解：CH3COONa溶于水之后，完全電離。（因?yàn)镃H3COONa是強(qiáng)電解質(zhì)。）
板書：CH3COONa ? CH3COO- + Na+………⑴
引導(dǎo)： 把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在哪些電離平衡？
板書： H2O H+ + OH-………⑵
講解：我們知道，CH3COOH是一種弱酸，在溶液中部分電離，溶液中既然存在CH3COO-和H+，根據(jù)，可逆反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物同時(shí)共存，那么就一定有CH3COOH。
板書：CH3COO- + H+ CH3COOH………⑶
講解：把⑴⑵⑶式聯(lián)立，可得到
板書：水解方程式：
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
講解：這說明CH3COONa溶于水后，反應(yīng)有NaOH生成，所以溶液顯堿性。
學(xué)生活動(dòng)：把上述化學(xué)方程式改寫成離子方程式。
板書：CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
說明：鹽類水解方程式書寫注意點(diǎn)
1、鹽類水解是可逆反應(yīng)，寫方程式要用“ ”
2、一般鹽類水解程度很小，生成的弱酸或弱堿濃度很小，通常生成氣體或沉淀也不發(fā)生水解，書寫時(shí)產(chǎn)物不用“↑”和“↓”。
3、多元弱酸生成的鹽水解時(shí)，生成弱酸過程應(yīng)分步表示，以第一步為主。
講解：隨著CH3COONa的加入，對(duì)水的電離有什么影響呢？促進(jìn)了水的電離，可以看作是使水分解了。醋酸鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：醋酸鈉電離出的醋酸根離子和水電離出的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸的過程。
板書：1、鹽類水解定義：
在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+ 或 OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。（在溶液中由鹽電離出的弱酸的陰離子或弱堿的陽離子跟水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)弱酸或弱堿，破壞了水的電離平衡，使其平衡向右移動(dòng)，引起氫離子或氫氧根離子濃度的變化。）
酸 + 堿 鹽 + 水
板書：2、鹽類水解的本質(zhì)：
弱酸的陰離子和弱堿的陽離子和水電離出的H+或OH-離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)了水的電離。
說明：1、只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+ 或 OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)。
2、鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動(dòng)，并使溶液呈酸性或堿性。
3、鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。
練習(xí)：試分析NH4Cl水解呈酸性的原因
講解：CH3COONa可以看作是弱酸CH3COOH和強(qiáng)堿NaOH生成的鹽，這種鹽叫做強(qiáng)堿弱酸鹽。
板書：二、鹽類水解的類型
1、強(qiáng)堿弱酸鹽水解（CH3COONa）CO32-,PO43-,S2-,SO32-,ClO-,F-
講解：由強(qiáng)堿和弱酸反應(yīng)生成的鹽，稱為強(qiáng)堿弱酸鹽，含有以上弱酸根的鹽，常會(huì)發(fā)生水解。
討論：分析Na2CO3的水解過程，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。
板書： Na2CO3的水解
第一步： CO32-+H2O HCO3-+OH- （主要）
第二步： HCO3- +H2O H2CO3 +OH- （次要）
分析：對(duì)于多元弱酸來說，水解要分步寫。
提問：該水解反應(yīng)能放出CO2嗎？不能，因?yàn)檫@樣的水解程度都很小。
練習(xí)：寫出K2S水解的化學(xué)方程式和離子方程式。
過渡：下面請(qǐng)同學(xué)們討論一下第二個(gè)問題。為什么NH4Cl水溶液呈酸性？
學(xué)生活動(dòng)：找一名同學(xué)回答，并到黑板上寫出分析過程。
總結(jié)：NH4Cl可以看作是強(qiáng)酸HCl和弱堿NH3?H2O反應(yīng)生成的鹽，我們把這種鹽叫做強(qiáng)酸弱堿鹽。類似這樣的鹽還有Al2(SO4)3、FeCl3、CuSO4等。
板書：2、強(qiáng)酸弱堿鹽（NH4Cl）Al3+,Fe3+,Cu2+
練習(xí)：寫出Al2(SO4)3水解的離子方程式。
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
Cu（NO3）2 Al2（SO4）3 （NH4）2SO4 AgNO3
討論：以NaCl為例，說明強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽能否水解。
小結(jié)：由于NaCl電離出的Na+和Cl-都不能與水電離出來的H+ 或 OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽不能水解，不會(huì)破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。
板書：3、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、難溶于水的鹽不水解
板書：4、弱酸弱堿鹽（NH4Ac）
由于一水合氨和醋酸的電離度相近，因此銨離子、醋酸跟離子水解程度相近，從二溶液顯中性。
板書：5、混合鹽溶液（酸式鹽溶液）
過渡：那么，我們?cè)跁鴮懰�解離子方程式時(shí)，要注意哪些問題？
討論：請(qǐng)大家根據(jù)我們剛才書寫水解方程式的方法，說說書寫時(shí)，要注意哪些問題？
練習(xí)：FeCl3、NaHCO3水解的離子方程式及化學(xué)方程式。
投影總結(jié)：各類鹽水解的比較。
鹽類實(shí)例能否水解引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響溶液的酸堿性
強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa能弱酸陰離子促進(jìn)水電離堿性
強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl能弱堿陽離子促進(jìn)水電離酸性
強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽NaCl不能無無中性
板書：三、影響水解的因素：
內(nèi)因：鹽類本身的性質(zhì) 這是影響鹽類水解的內(nèi)在因素。組成鹽的酸或堿越弱，鹽的水解程度越大，其鹽溶液的酸性或堿性就越強(qiáng)。“無弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性”
外因：1、溫度 由于鹽的水解作用是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以鹽的水解是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水解程度增大。
2、濃度 溶液濃度越小，實(shí)際上是增加了水的量，可使平衡相正反應(yīng)方向移動(dòng)，使鹽的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中濃度同時(shí)減小的原理來解釋）
3、溶液的酸堿性 鹽類水解后，溶液會(huì)呈現(xiàn)不同的酸堿性。因此，控制溶液的酸堿性可以促進(jìn)或抑制鹽的水解。如在配制FeCl3溶液時(shí)常加入少量鹽酸來抑制FeCl3水解。
鹽的離子與水中的氫離子或氫氧根離子結(jié)合的能力的大小，組成鹽的酸或堿的越弱，鹽的水解程度越大。
過渡：水解反應(yīng)有什么應(yīng)用呢？
引入：大家知道泡沫滅火器的滅火原理嗎？它就是利用Al2(SO4)3和NaHCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳來滅火的。那么Al2(SO4)3和NaHCO3是怎么反應(yīng)？
討論：Al3+ 和HCO3-在水溶液中能大量共存嗎？
分析：Al3+易結(jié)合水電離出的OH-，HCO3-易結(jié)合水電離出的H+，兩者在水溶液中會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈的雙水解，反應(yīng)進(jìn)行得很徹底。Al3++ 3HCO3-＝ Al(OH)3↓+3CO2↑(反應(yīng)前有水參加，反應(yīng)后又有水生成)
講述：在我們的生活中，有時(shí)也會(huì)碰到一些問題或觀察到一些現(xiàn)象，你有沒有想過要去分析它，找出其中的原因呢？比如，有一次我在實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，放置一段時(shí)間后溶液竟然變渾濁，大家能解釋一下是什么原因？（FeCl3發(fā)生了水解，生成了Fe(OH)3,使溶液變渾濁了。）
設(shè)疑：那么怎么配制FeCl3溶液？怎么防止它的水解？
（Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3↓+3 H+ ,往配制的溶液中加入少量稀鹽酸 ,使平衡向逆進(jìn)行，可以防止FeCl3的水解）
思考：怎么配制FeCl2溶液？K2CO3和NH4Cl這兩種肥料能混合使用？混合使用的效果好嗎？
板書：四、水解的應(yīng)用
水解的應(yīng)用實(shí)例原理
1、凈水
明礬凈水Al3++3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+
2、去油污
用熱堿水冼油污物品CO32-+H2O HCO3-+OH-
3、藥品的保存①配制FeCl3溶液時(shí)常加入少量鹽酸Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
②配制Na2CO3溶液時(shí)常加入少量NaOHCO32-+H2O HCO3-+OH-
4、制備無水鹽由MgCl2?6H2O制無水MgCl2 在HCl氣流中加熱若不然，則：
MgCl2?6H2O Mg(OH)2+2HCl+4H2O
Mg(OH)2 MgO+H2O
5、泡沫滅火器用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
6、比較鹽溶液中離子濃度的大小比較NH4Cl溶液中離子濃度的大小NH4++H2O NH3?H2O+H+
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)-
1、離子共存：Al3+ 和HCO3-說明雙水解反應(yīng)能進(jìn)行到底。
2、溶液配置：FeCl3的配制
3、化肥的使用K2CO3和NH4Cl等
例：判斷溶液的pH值：1、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽等。
2、如何對(duì)比NaX、NaY、NaZ的堿性。已知；酸性HX》HY》HZ
3、如何對(duì)比碳酸鈉、碳酸氫鈉的堿性。
4、氯化鋁、偏鋁酸鈉、氯化鐵分別蒸干灼燒后的產(chǎn)物是什么？
與鹽類水解有關(guān)的應(yīng)用：
1、明礬的凈水作用2、熱碳酸鈉溶液的洗滌力強(qiáng)3、制備氫氧化鐵膠體
4、氯化銨溶液中加入鎂粉產(chǎn)生氫氣5、蒸發(fā)氯化鐵溶液，不能得到純綠化鐵
6、焊接時(shí)可用氯化鋅、氯化銨溶液除銹7、配制氯化鐵溶液時(shí)需加少量鹽酸
8、泡沐滅火器的反應(yīng)原理9、比較鹽溶液的PH值大小
判斷溶液中離子濃度大小
例如：相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的醋酸和氫氧化鈉中和，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：1、判斷離子是否共存2、酸式鹽溶液酸堿性的判斷
某些肥料不宜混合使用。（如：草木灰、碳酸銨、重鈣等）

練習(xí)：
1、判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。
（1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）CuSO4
例1、濃度為0.1mol/L的八種溶液：①HNO3 ②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl ，其pH值由小到大的順序?yàn)椋á冖佗邰啖撷蔻茛埽��?br />分析：以上八種溶液濃度相同，所以可按下列順序進(jìn)行排列：多元強(qiáng)酸、一元強(qiáng)酸、一元弱酸、水解后顯酸性的鹽溶液，水解后顯中性的鹽溶液或不水解的正鹽溶液、水解后顯堿性的鹽溶液、一元弱堿、一元強(qiáng)堿、多元強(qiáng)堿。
例2、室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量溶液分別為Amol/L和Bmol/L，則A和B的關(guān)系為（A:B=10-4:1）。
例3、 25℃， 的酸（HA）溶液和 的堿（BOH）溶液等體積混和，混合溶液 。
（1）混合溶液中 A 離子一定發(fā)生水解反應(yīng)。
（2）在（1）中所指離子水解的離子方程式是 。
例4、在硫化鈉水溶液中存在著多種離子和分子，下列關(guān)系式正確的是（ B、D ）
A、c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S) B、c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)
C、c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) D、c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
例5、把 溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 ； ，為什么？用化學(xué)方程式和必要的文字說明 。
例6、 在 溶液中，下列關(guān)系中不正確的是（ A ）
A. B.
C. D.
例7、 為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱、攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這種試劑是（ D ）
A. B. C. D.
練習(xí)
一、選擇題：（每題有1-2個(gè)正確答案）
1、下列各物質(zhì)投入水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是（ ）
A、NaHSO4B、Na3PO4C、CH3COOHD、Al2(SO4)3
2、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）
A、HX、HY、HZB、HZ、HY、HXC、HX、HZ、HYD、HY、HZ、HX
3、將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是（ ）
A、黃色不變B、黃色變橙色C、黃色變紅色D、橙色不變
4、下列關(guān)于鹽類水解的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）
A、鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng) B、鹽類水解過程是吸熱過程
C、含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性
D、鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱
5、下列各組離子中能在溶液中大量共存，且溶液呈堿性透明的是（ ）
A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B、AlO2-、K+、CO32-、Na+
C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+D、Fe2+、K+、H+、NO3-
6、用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是（ ）
A、c(H+)>c(OH-)B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L
7、100mLpH=11的氨水與100mLpH=3的鹽酸相混合，所得的混合液（ ）
A、顯堿性B、顯酸性C、顯中性D、不能確定其酸堿性
8、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列順序正確的是（ ）
A、⑤<④<③<②<①　　B、③<⑤<②<④<①　　
C、③<②<⑤<④<①　　D、③<⑤<④<②<①
9、為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是（ ）
A、適量鹽酸 B、適量NaOH C、適量KOHD、適量KHS
10、將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬�，溶液中陰離子數(shù)最多的是（ ）
A、KCl B、Mg(OH)2C、Na2CO3D、MgSO4
二、填空題：
11、寫出下列鹽溶液水解的離子方程。
（1）(NH4)2SO4： ；
（2）AlCl3： ；
（3）KF： ；
（4）Na3PO4： ；
12、現(xiàn)有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等離子，請(qǐng)按要求填空：
（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是 。
（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是 。
（3）既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有 。
（4）既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子
有 。
13、泡沫滅火劑的原理是 （寫離子方程式），其中小蘇打溶液放在 筒，Al2(SO4)3溶液放在 筒，原因是 。
14、實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液，溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸，其原因是 ；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是 。
15、把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 ，為什么？（用化學(xué)方程式和必要的文字說明） 。
16、25℃時(shí)將0.01mol的CH3COONa和0.002mol的HCl溶于水中形成混合溶液，請(qǐng)將溶液中存在的各種離子、分子按數(shù)目多少的順序排列 ；混合溶液中CH3COO-和OH-兩種微粒的物質(zhì)的量之和比H+多 mol。
17、某二元弱酸（簡(jiǎn)寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級(jí)或二級(jí)電離：
H2A H++HA-，HA- H++A2-
已知相同濃度時(shí)的電離度2(H2A)>2(HA-)，設(shè)有下列四種溶液：
A、0.01mol/L的H2A溶液 B、0.01mol/L的NaHA溶液
C、0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合液
D、0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合
據(jù)此，填寫下列空白（填代號(hào)）：
（1）c(H+)最大的是 ，最小的是 。
（2）c(H2A)最大的是 ，最小的是 。
（3）c(A2-)最大的是 ，最小的是 。
參考答案
一、1、D2、A3、A4、C5、B
6、A、B7、A8、B9、C、D10、C
二、11、（1）NH4++H2O NH3?H2O+H+
（2）Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
（3）F-+H2O HF+OH-
（4）PO43-+H2O HPO42-+OH-，HPO42-+H2O H2PO4-+OH-
H2PO4-+H2O H3PO4+OH-
12、（1）S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3- （2）NH4+、Al3+、Fe3+
（3）Na+、SO42-、Cl-（4）HPO42-、HCO3-
13、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 外 內(nèi) 因?yàn)锳l2(SO4)3水解而致使溶液呈酸性，若放在鐵制外筒中，會(huì)反應(yīng)生成H2。
14、為了抑制Fe2+的水解 防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+
15、Al2O3 因?yàn)锳lCl3是揮發(fā)性酸所形成的鋁鹽，加熱促進(jìn)AlCl3水解，以致完全得到Al(OH)3，HCl則揮發(fā)掉：AlCl3+3H2O Al(OH)3↓+3HCl↑，高溫下，可使Al(OH)3分解，2Al(OH)3 Al2O3+3H2O，固體產(chǎn)物為Al2O3。
16、Na+>CH3COO->Cl->CH3COOH>H+>OH- 0.008
17、（1）A、D（2）C、D（3）D、A
1、溫度下0.1mol/L的NaHB（強(qiáng)電解質(zhì)）
溶液中c(H+)>c(OH-),則下列關(guān)系一定正確的是
A、c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)
B、c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-)
C、(OH-). c(H+)=10-14
D、溶液的pH=1
2、某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度
小于HY-的水解程度。有關(guān)敘述中正確的是
A、H2Y在電離時(shí)為：H2Y+H2O HY- + H3O+
B、在該鹽溶液中，離子濃度為：
c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
C、HY-水解方程式為：HY-+H20 Y2-+H30+
3、某二元酸H2A在水中發(fā)生電離：H2A==H++HA-，HA- H++A2-
下列敘述不正確的是
A、在NaHA溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>(H+)
B、在Na2A溶液中c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)
C、在NaHA溶液中c(Na+)+c (H+)=c(HA-)+2 c(A2-)+c(OH-)

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