1.（MCE-95）下列物質能跟鎂反應并生成氫氣的是 [ ]
A.甲酸溶液 B.NaOH溶液 C.NH4Cl溶液 D.NaCO3溶液
2.（MCES-98）第二主族元素R的單質及其相應氧化物的混合物12g，加足量水經完全反應后蒸干，得固體16 g，推測該元素可能為 [ ]
A.M g B.Ca C.Sr D.Ba
3.（MCE-98）由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是 [ ]
A.鋅 B.鐵 C.鋁 D.鎂
4.（MCES-99）只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的下列溶液（濃度均為0.1mol?L-1）的是 [ ]
A.CaCl2和Na2CO3 B.稀H2SO4和Na2CO3
C.Ba(OH)2和NaHCO3 D.NaAlO2鹽酸
5.（MCE-93）將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等。則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比是 [ ]
A.2：3 B.3：2 C.1：2 D.1：1
6.在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2 mol?L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL氣體（STP），此時溶液中無Fe3+。則下列判斷正確的是 [ ]
A.混合物里三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量為1：1：3
B.反應后所得溶液中的Fe2+與Cl-物質的量之比為1：2
C.混合物里FeO的物質的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質的量多
D.混合物里Fe2O3的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多
7.在某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+、和NH4+，其c(H+)=10-2 mol?L-1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是 [ ]
A.SO42- B.NO3- C.SCN- D.CO32-
8.（MCEG-2000）把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀經洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質量仍為a g。則原合金中鐵的質量分數(shù)為 [ ]
A.70％ B.52.4％ C.47.6％ D.30％
9.（MCE-2002）用足量的CO還原32.0 g某種氧化物，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是
A. FeO B. Fe2O3 C.CuO D. Cu2O
10.（MCE-99）制印刷電路時常用氯化鐵溶液為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2 Fe Cl3+ Cu=2 FeCl2+ Cu Cl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是 [ ]
A.燒杯中有銅無鐵 B.燒杯中有鐵無銅
C.燒杯中鐵銅都有 D.燒杯中鐵銅都無
11.某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子。
甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是
。乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的 （選填活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉），可以回收其中的金屬 。
另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當比例混合，可以時廢水中的 （填寫離子符號）轉化為沉淀。經過濾后的廢水主要含 ，可用來澆灌農田。
12.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中，加入100mL 1mol?L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL氣體（STP）。所得溶液中加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)。那么，若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵
13.某明礬溶液中c(SO42-)=1 mol?L-1,取此溶液20 mL置于大燒杯中，邊攪拌邊逐滴加入0.1 mol?L-1的Ba(OH)2溶液，至沉淀質量達最大值時，改滴0.1 mol?L-1的稀硫酸，直到生成沉淀的質量不再改變?yōu)橹�。上述過程中反應明顯分為四個階段，若完成每個階段的反應時所需Ba(OH)2溶液或稀硫酸的體積為VmL，并且該時刻燒杯中共有沉淀mg，請回答下列問題。（1）填寫下表：
反應階 段對應的離子方程式Vm
(2)若不考慮反應過程中溶液總體積
的變化，在所給的坐標系中畫出燒杯
中沉淀的質量m（g）隨所加溶液的
總體積X（mL）變化的關系圖。
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