難溶電解質AmBn在水溶液中有如下平衡：AnBm(s)nAm+(aq)+
mBn-(aq)根據化學平衡原理，它的平衡常數表達為：
Ksp=[Am+]n[Bn-]m
Ksp稱為溶度積常數，簡稱溶度積。
（1）Ksp的數值在稀溶液中不受離子濃度的影響，只取決與溫度。溫度升高，多數難溶化合物的溶度積增大。但Ksp受溫度影響不大，當溫度變化不大時，可采用常溫下的數據。
（2）溶度積的大小反映了難溶電解質溶解能力的大小。對于同種類型基本不水解的難溶強電解質，溶度積越大，溶解度也越大；對于不同類型難溶電解質，就不能簡單用Ksp大小來比較溶解能力的大小，必須把溶度積換算程溶解度。
2．溶度積規(guī)則
對于難溶電解質AmBn，可以通過比較任意狀態(tài)時的濃度商Qc與溶度積Ksp的大小判斷沉淀的生成與溶解（注意濃度商Qc是任意狀態(tài)下離子濃度指數的乘積，因此Qc值不固定）。
Qc＜Ksp時，若溶液中有固體存在，則沉淀量減少，直至沉積與溶解達到平衡狀態(tài)；
Qc= Ksp時，沉積與溶解處于平衡狀態(tài)；
Qc＞Ksp時，此時有沉淀析出，直至沉淀與溶解達到平衡狀態(tài)。
利用該規(guī)則既可判斷體系中有無沉淀生成，也可通過控制離子濃度，使產生沉淀、沉淀溶解或沉淀發(fā)生轉化。
（1）沉淀的溶解--創(chuàng)造條件使溶液中Qc＜Ksp。如：
酸堿溶解法、氧化還原溶解法等。
（2）難溶電解質的轉化--生成更難溶的電解質。如：
沉淀溶解和轉化的實質：難溶電解質溶解平衡的移動。
3．綜合應用
決沉淀溶解平衡的一般思路：
“看到”粒子--“找到”平衡--“想到”移動
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