1. 向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，一定要用滴管；
2. 注意理解中的反應的概念，酸與堿作用生成鹽和水的反應才叫中和反應，如果只是生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成鹽和水但不是中和反應。
3. 服用某些堿性藥物，可中和過多的胃酸，涂抹一些含堿性的物質(zhì)（如氨水）的藥水，可減輕蚊蟲叮咬后所產(chǎn)生的痛癢感，但注意選擇堿性物質(zhì)時要選擇弱堿，以防堿性物質(zhì)腐蝕皮膚。
4 初中化學. pH表示溶液酸堿性的強弱程度，但不能確定是酸的溶液或堿的溶液。
5. pH是溶液中所含H+的濃度或OH－濃度大小的一種表示，溶液中H+濃度越大，酸性越強，pH越��；OH－的濃度越大，則堿性越強，pH越大；當溶液中H+濃度與OH－濃度相等時，則溶液的pH＝7，呈中性。
6. 堿性溶液中一定含有OH－，但不一定是堿的溶液；酸性溶液中一定含有H+，但不一定是酸的溶液。
【典型例題】
1、中和反應概念 ：右表示的是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關(guān)粒子之間反應的示意圖，請回答：

　　（1）寫出該反應的方程式_____________,該反應的基本反應類型是______________。
　�。�2）從圖中可以看出該反應的微觀本質(zhì)是______________。
解析;
示意圖中可以看出鹽酸中存在H+和Cl－，NaOH溶液中存在NaOH溶液中存在Na+和OH－，當兩溶液混合后，H+和OH－反應生成H2O，溶液中還存在Na+和Cl－，又多出了H2O分子，因而中的反應的實質(zhì)是酸中的H+和堿中的OH－結(jié)合生成水。
答案：
（1）HCl + NaOH＝NaCl + H2O　 復分解反應
（2）酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水
2、 考查中和反應實驗：在實驗室用15mLNaOH稀溶液和稀鹽酸進行中和反應實驗，請回答下列問題：
　　（1）完成該實驗必須使用的儀器有：　______________
　�。�2）為判斷氫氧化鈉是否恰好被鹽酸中和，在滴加稀鹽酸前，需向氫氧化鈉溶液中滴加１～２滴______________，當恰好中和時，觀察到的現(xiàn)象是______________。
解析：
在進行酸堿中和實驗時，用量筒取一定量的溶液，在燒杯中進行反應，滴加液體時要用膠頭滴管逐滴加入，并用玻璃棒不斷攪拌，以確保物質(zhì)充分反應。應先在堿溶液中滴加酚酞溶液，使溶液變?yōu)榧t色，當恰好完全反應時，溶液呈中性，顏色變?yōu)闊o色。
答案：
（1）量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
（2）酚酞試液　　溶液由紅色變?yōu)闊o色
3、考查中和反應的實際中的應用：下列物質(zhì)的用途描述不正確的是（　 ）
　　A．食鹽可用作調(diào)味品 　　　　　B．熟石灰可用于改良堿性土壤　
　　C．干冰可用于人工降雨　　　　 D．鹽酸可用于金屬除銹
解析：
該考題考查了一些常見的物質(zhì)的用途，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，熟石灰是顯堿性的物質(zhì)，與酸性物質(zhì)發(fā)生中和反應，故熟石灰可用于改良酸性土壤。故B答案不正確。
答案：B
4、考查溶液的pH：小陽取下列生活中的物質(zhì)，測得其pH如下表所示：
物質(zhì)肥皂水雨水食鹽水檸檬汁洗滌劑pH１０.２５.９７.０２.５１２.２

由此判斷：（1）酸性最強的物質(zhì)是______________
　　　　　（2）能使無色酚酞溶液變紅的物質(zhì)是______________（填一種物質(zhì)即可）。

解析：
pH的范圍是０~１４，pH越大，堿性越強；pH越小，酸性越強，所以酸性最強的物質(zhì)應該是數(shù)最小的檸檬汁；能使酚本溶液變紅的是堿性的溶液，即pH大于７的溶液，所以肥皂水或是洗滌劑都符合要求。
答案：（1）檸檬汁　�。�2）肥皂水（或洗滌劑）
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