一、期中考試的范圍第一章(水)緒言到第三章第二節(jié)(溶解度)

?? 二、章節(jié)核心知識點和考核評價點

?? (一)基本概念和基礎理論

?? 1.知道物理變化和化學變化的概念,和它們的本質(zhì)區(qū)別。(例如：冰雪融化,鋼鐵生銹)

?? 2.區(qū)分兩種性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學性質(zhì))

?? 3.化學反應的基本類型(化合和分解)，根據(jù)反應做出類型的判斷。

?? 4.化學用語：

?? (1)元素符號識記元素符號,熟練書寫常用的26種元素符號和名稱。(H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl K Ca Mn Fe Cu Zn Br Ag I Ba W Hg)。

?? (2)各元素符號的意義。

?? 5.化合價和化學式：

?? (1)知道化合價的概念,熟記常見元素的化合價。

(2)根據(jù)元素化合價,正確書寫化學式。

(3)根據(jù)物質(zhì)化學式求元素化合價。

(4)應用元素化合價判斷化學式的正誤。

6.物質(zhì)的組成和構成：

?? (1)分子和原子的概念和性質(zhì)及它們的區(qū)別和聯(lián)系。

(2)知道原子的構成,質(zhì)子數(shù),電子數(shù)和核電荷數(shù)之間的關系。

(3)知道原子結構示意圖的含義,根據(jù)最外層電子數(shù)來判斷元素的性質(zhì)和類別(NaMgOClNeHe)

(4)識記元素的概念,判斷元素存在的形態(tài)(游離態(tài)和化合態(tài))。知道地殼,人體中含量最多的幾種元素(金屬和非金屬).

(5)能從宏觀和微觀的角度分析物質(zhì)的組成和構成(以水,二氧化碳,氧氣為分析對象).

7.物質(zhì)的分類：

?? (1)識記純凈物和混合物的概念,能認識和判斷純凈物和混合物。

(2)識記單質(zhì)和化合物的概念,組成和分類(金屬和非金屬),能判斷單質(zhì)和化合物。

8.溶液溶解度：

?? (1)識記溶液,溶質(zhì),溶劑的概念,以及相互聯(lián)系。

(2)了解懸濁液,乳濁液與溶液的區(qū)別。

(3)識記飽和溶液與不飽和溶液的概念,掌握兩者互相轉化的方法。(增減溶質(zhì),溶劑,改變溫度)。

(4)知道濃溶液,稀溶液跟飽和溶液與不飽和溶液的關系。

(5)識記固體溶解度的概念，理解幾個要素的含義,理解影響固體溶解度的因素,能利用溶解度曲線查出不同溫度下的溶解度隨溫度變化。比較不同物質(zhì)在相同溫度下溶解度的大小。

(6)知道影響氣體溶解度的因素(跟壓強成正比毛茛溫度成反比)

(二)物質(zhì)的知識

?? 1.水

?? (1)知道電解水的實驗現(xiàn)象(了解氣體的體積比),水的組成和電解水的反應表達式,兩種氣體的鑒別。

(2)知道水的物理性質(zhì),化學變化的實質(zhì)。水的組成，構成。分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系。

(3)水的化學性質(zhì),實驗現(xiàn)象以及反應表達式。

(4)水的污染和凈化,其中污染的原因,和凈化的方法。

(三)根據(jù)化學式的計算

?? 1.物質(zhì)的式量計算

?? 2.化合物中各元素的質(zhì)量比

?? 3.根據(jù)化學式計算各原子的個數(shù)比化合物中各元素的百分含量(質(zhì)量分數(shù))。

(其中(1)根據(jù)化合物質(zhì)量,求它們所含元素的質(zhì)量(2)根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量,求相應的化合物的質(zhì)量)。溶解度的計算

?? (1)已知飽和溶液的質(zhì)量或溶劑質(zhì)量,和溶液質(zhì)量,求溶解度。

(2)已知溶解度,計算溶液,溶劑和飽和溶液的質(zhì)量。

?? 三、實驗常用儀器的識別。化學實驗的基本操作。

(1)藥品的取用固體液體)(2)物質(zhì)的加熱,酒精燈的正確使用。

(3)量筒,膠頭滴管的正確使用。

(4)托盤天平,砝碼的使用。

(5)試管中(固體液體)加熱的正確使用。

(6)溶液的配制,粗鹽的提純(過濾的操作)(蒸發(fā)的操作) 。

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