1865年，貝開托夫（Бекетов）在實驗的基礎上，根據(jù)金屬和金屬離子間互相置換能力的大小，以及金屬跟酸、跟水等反應的劇烈程度，首先確定了金屬活動性順序，在這個順序里就已包括了氫。因為氫可以被位于它前面的金屬從稀酸里置換出來，而氫也右以把位于它后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來，而氫后面的金屬不能從酸中置換出氫。

這就是說，貝開托夫當時區(qū)分金屬的活潑與不活潑，是以氫作為標準的。

當然，早期的化學家把金屬跟酸、跟水等反應的劇烈程度作為衡量金屬活動性大小的標志，是不嚴格的。準確的方法是以金屬的標準電極電位來比較金屬的活動性大小，而標準電極電位也是以氫電極定為零作為標準來測定的。標準電極電位為負值的金屬比氫活潑；標準電極電位為正值的金屬活動性小于氫。

另外，氫的原子結構決定它在化學反應中表現(xiàn)出與堿金屬具有相似的化學性質(zhì)。例如，氫具有還原性，能和大多數(shù)非金屬反應顯示＋1價等等。

由于以上幾個方面的原因，因此把氫排進了金屬活動性順序里。

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