科學安排、合理利用，在這有限的時間內中等以上的學生成績就會有明顯的提高，為了復習工作能夠科學有效，為了做好中考復習工作全面迎接中考，下文為各位考生準備了化學一�？记氨刈�試題。
一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，共25個小題，每小題1分，共25分。)
1.空氣中體積分數約占21%的氣體是
A.氮氣B.氧氣C.二氧化碳D.稀有氣體
2.下列金屬中，活動性最強的是
A.銅 B.鎂 C.鐵 D.銀
3.決定元素化學性質的是
A.質子數 B.中子數 C.電子數 D.最外層電子數
4.下列符號中，能表示一個氧分子的是
A.CO2 B.2O C.O2 D.O2-
5.下列物質中，屬于酸的是
A.CO B.Ca(OH)2 C.Na2CO3 D.H2SO4
6.下列圖標中，表示禁止煙火的是
A B C D
7.下列物質的用途中，利用其物理性質的是
A.氧氣用于切割金屬 B.干冰用于人工降雨
C.鐵粉用作食品保鮮吸氧劑D.氮氣用作保護氣
8.在森林中設防火帶的目的是
A.隔絕空氣 B.隔離可燃物 C.降低溫度 D.方便運輸
9.氫氧化鈉是重要的化工原料，其俗稱是
A.純堿 B .火堿 C.熟石灰 D.小蘇打
10.在公園內能聞到花香，這一現象說明
A.分子很小 B.分子間有間隔
C.分子在不斷運動 D.分子分裂成原子
11.下列實驗操作中，不正確的是
A.加熱液體 B.取用固體粉末 C.稀釋濃硫酸 D.點燃酒精燈
12.下列實驗現象描述與事實不符合的是
A.鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射
B.紅磷在空氣中燃燒，產生大量白煙
C.鎂與稀鹽酸反應產生氣體，放出熱量
D.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，有黑色固體生成
13.用右圖的簡易凈水器處理河水，下面對該凈水器分析正確的是
A.能殺菌消毒 B.能把硬水變?yōu)檐浰?/p>
C.能得到純水 D.活性炭主要起吸附作用
14.已知一種氧原子，原子核內含有8個質子和10個中子，則該氧原子核外電子數為
A.18 B.10 C.8 D.2
15.下列物質能與稀硫酸發(fā)生置換反應的是
A.Mg B.Fe2O3 C.NaOH D.CaCO3
16.pH是水質檢測的重要指標之一，下列水樣酸性最強的是
A.pH=1.3的工業(yè)廢水 B.pH=4.5的雨水
C.pH=7.0的蒸餾水 D.pH=7.3的礦泉水
17.下列操作中，能鑒別空氣、氧氣和二氧化碳3瓶氣體的是
A.加入紫色石蕊溶液 B.插入燃著的木條
C.聞氣體的氣味 D.倒入澄清石灰水
18.下列有關 物質用途的敘述中，不正確的是
A.食鹽作調味品 B.氧氣用于急救病人
C.碳酸氫鈉作發(fā)酵粉 D.甲醛用于浸泡食用的海產品
19.區(qū)別下列物質選用的試劑或進行的操作中，不正確的是
A.碳酸鈣和氫氧化鈉固體水 B.稀鹽酸和食鹽水無色酚酞溶液
C.濃鹽酸和水聞氣味 D.硫酸銅溶液和稀硫酸觀察顏色
20.下列關于醋酸(C2H4O2)的說法中，不正確的是
A.由三種元素組成 B.由8個原子構成
C.氧元素的質量分數最大 D.碳、氫、氧原子的個數比為1∶2∶1
21.右圖所示裝置有多種用途，其中不正確的是
選項廣口瓶內盛放的藥品用途
Axk|b|1濃硫酸干燥氧氣
B水收集氧氣
C氫氧化鈉溶液除去H2中混有的CO2氣體
D石灰水檢驗CO2氣體
22.適當提高蔬菜大棚內CO2的濃度，可增大農作物中葡萄糖(C6H12O6)的含量。這一過程可表示為：6CO2 + 12H2O C6H12O6 + 6H2O + 6O2。下列關于該過程敘述不正確的是
A.反應中涉及到三種氧化物 B.葡萄糖屬于糖類
C.適當提高CO2濃度有利于植物的光合作用 D.無機物和有機物可以相互轉化
23.甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。下列說法中，正確的是
A.20℃時，甲、乙溶液中溶質的質量一定相等
B.40℃時，分別在100 g水中加入45 g 甲、乙，
所得甲、乙溶液的溶質的質量分數相等
C.40℃時，將10%的甲溶液降溫至20℃，溶液中溶質的質量分數不變
D.40℃時，將甲、乙的飽和溶液降溫至20℃，析出晶體的質量甲大于乙
24.下列圖像不能正確反映對應變化關系的是
A.加熱一定量的高錳酸鉀固體B.向一定量的鋅中加入稀鹽酸 C.向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸D.將水通電
一段時間
25.欲測量久置在空氣中的NaOH固體中Na2CO3的質量分數。取a g樣品，按下列方案進行實驗，合理的是
A.與足量稀鹽酸充分反應，用排水法收集到V mL氣體
B.與足量稀鹽酸充分反應，稱量反應后的溶液，質量為m1 g
C.與足量Ca(OH)2溶液充分反應，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到m2 g固體
D.與足量濃鹽酸充分反應，逸出的氣體用NaOH固體充分吸收，固體質量增加m3 g
二、填空題(共5個小題，共31分。)
26.(5分)化學與生活密切相關。
(1)膳食合理、營養(yǎng)均衡是健康的基本保證。下列食物中，富含糖類的是 (填序號，下同)。加鈣牛奶中的鈣是指 (填元素或分子)，缺鈣可能患有的疾病是 (填骨質疏松或貧血) 。
A.蔬菜 B.牛奶 C.米飯
(2)塑料滑板主要由塑料、鋼、玻璃纖維(主要成分有二氧化硅和
氧化鋁等)、鋁合金等材料制成，其中屬于有機合成材料的是 。
(3)乙醇汽油是將乙醇與汽油以一定比例混合而成。下列說法中正確的是 。
A.乙醇屬于可再生能源 B.乙醇汽油不能用作汽車燃料
C.使用乙醇汽油可減少大氣污染 D.使用乙醇汽油可節(jié)省石油資源
27.(6分)在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學習的特點。
(1)在水、銅和氯化鈉3種物質中，由分子構成的是 。
(2)加碘鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，其中碘的化合價是 。
(3)在一密閉容器中，某反應前后的分子種類示意圖如下所示：
①反應后容器內的物質屬于 (填混合物或純凈物)。
②生成物中碳元素和氫元素的質量比為 。
③該化學反應中，不發(fā)生變化的是 (填序號)。
A.元素種類 B.原子質量 C.分子種類 D.分子個數
④該反應的化學方程式是 。
28.(6分)地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中。
(1)地殼中含量最多的金屬元素是 。
(2)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的化學方程式是 ，得到的生鐵可煉成鋼。下列關于生鐵和鋼的說法正確的是 (填序號)。
A.都屬于鐵的合金 B.都屬于混合物 C.都屬于金屬材料
(3)目前世界上有60%的鎂是從海水中提取的。下圖是從海水提取鎂并獲得氯氣(Cl2)
的示意圖：
① I中加入的試劑甲可能是 。② II中的反應屬于基本反應類型中的 反應。
③ IV中反應的化學方程式是 。
29.(7分)水和溶液在生命活動和生產、生活中起著十分重要的作用。
(1)區(qū)分軟水和硬水的試劑是 。
(2)采用如右圖所示的淡化膜滲透法淡化海水，淡化膜能使水分
子通過，其他離子不能通過。這一淡化過程屬于 (填
物理變化或化學變化)。
(3)將一包含有氯化鈉、氯化鈣和泥沙的混合物，通過如下操作可得到氯化鈉。
【資料：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 】
①操作I的名稱是 ，加入Na2CO3溶液的目的是 。
②若用溶液B配制100 g16%的氯化鈉溶液，主要步驟是：計算(需再加入氯化鈉和水的 質量分別是 、 )、稱量、量取、 、裝瓶貼標簽。
30.(7分)初中常見的6種物質A~F，由H、C、O、Na、S、Ca、Fe中的一種或幾種元素組成。
(1)常溫下，固體A與液體B反應，無氣泡冒出，該反應在生活中可用于加熱食品，該反應的化學方程式是 。
(2)固體C常用作干燥劑，但不能干燥CO2。則C的溶液的pH 7(填、或=)，CO2不能用固體C干燥的原因是 (用化學方程式表示)。
(3)將固體D久置于空氣中，向其中滴加過量的E的溶液，得到黃色溶液，同時有氣泡冒出。該過程中反應的化學方程式是 ，所得溶液中的溶質是 。
(4)向F的飽和溶液中加入少量的A~E中的一種，實驗過程中觀察到溶液變渾濁。下列有關說法正確的是 (填序號)。
a.變化前后溶液中水的質量一定減少
b.F的溶液中溶質的質量分數可能不變
c.F可能是Ca(OH)2，加入的物質可能是Na2CO3
d.向上述濁液中加入足量稀鹽酸，一定有氣泡產生
三、實驗題(共 3個小題，共19分。)
31.(6分)根據下列實驗回答問題。
A B C
(1)儀器a的名稱是 ，A中瓶底放少量水的作用是 。
(2)B中紅 磷不燃燒的原因是 ，白磷燃燒的化學方程式是 。
(3)C中觀察到的現象是 ，反應的化學方程式是 。
32.(6分)某同學利用下圖裝置驗證二氧化碳的相關化學性質。
實驗裝置實驗步驟實驗現象
①向外拉注射器1氣球1微微鼓起，
注射器1中溶液變渾濁
②將注射器2中的液體推入瓶中氣球1繼續(xù)微微鼓起，
③打開K，將氣球2中的固體氫氧化鈉倒入瓶中后， 關閉K氣球1繼續(xù)變大，
(1)步驟①中發(fā)生反應的化學方程式是 。
(2 )補全步驟②中的現象： 。
(3)補全步驟③中的現象： ，其中氣球1繼續(xù)變大的原因是 。
(4)通過本實驗能驗證的二氧化碳的化學性質是_____。
33.(7分)化學課上，同學們做了如下兩個實驗。
實驗裝置實驗現象實驗結論
實驗Ⅰ 實驗Ⅱ實驗I、II中均觀察到：白色固體逐漸減少， ;澄清石灰水變渾濁。Na2CO3和NaHCO3都能與鹽酸反應產生CO2;NaHCO3與鹽酸反應的化學方程式是 。
在實驗過程中用手觸摸試管，發(fā)現盛Na2CO3的試管變熱，盛NaHCO3的試管變冷。
【提出問題】兩個實驗過程中，溫度變化的原因是什么?
【猜想與假設】甲同學認為：Na2CO3和鹽酸反應為放熱反應，而NaHCO3和鹽酸反應為吸熱反應。
乙同學認為甲的猜想有不足之處。
【設計實驗】乙同學欲通過實驗進行研究，實驗步驟如下：
①分別向盛有0.5 g Na2CO3固體、0.5 g NaHCO3固體的燒杯中加入10 mL水(20℃)，攪拌，測量溫度t1
②靜置，測量溫度t2
③分別加入10 mL 密度約為1.1 g/mL 20%的鹽酸(20℃)，攪拌，測量溫度t3
【實驗記錄】多次實驗后取平均值記錄如下：
t1/℃t2/℃t3/℃
Na2CO323.320.023.7
NaHCO318.520.020.8
【分析與結論】
(1)甲同學猜想的不足之處是 。通過步驟①得到的結論是 。
(2)通過步驟②和③得到的結論是：Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應都是放熱反應。
【反思與評價】
老師指出乙的設計仍存在不足，并補充做如下實驗：向盛有10 mL水(20℃)的燒杯中加入10 mL密度約為1.1 g/mL 20%的鹽酸(20℃)，攪拌，測量溫度為22.2℃。
(1)此實驗的目的是 。
(2)結合此次探究活動，你認為下列說法不正確的是 (填序號)。
A.鹽酸的稀釋過程是放熱過程
B.NaHCO3與鹽酸的反應是放熱反應
C.實驗Ⅰ和Ⅱ中的能量變化與化學反應、物質的溶解和稀釋有關
四、計算題(共1個小題，共5分。)
34.(5分)硫酸銅溶液對過氧化氫(H2O2)的分解有催化作用。取8.5%的過氧化氫溶液40 g倒入小燒杯中，向其中加入15%的硫酸銅溶液6.6 g，使過氧化氫完全分解。
計算：(1)過氧化氫溶液中溶質的質量為______g。
(2)產生氧氣的質量(寫出計算過程)。
(3)反應后所得硫 酸銅溶液中溶質的質量分數(寫出計算過程)。
化學試卷參考答案及評分標準
一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意。共25個小題，每小題1分，共25分。)
題號
答案BB DCDDBBBC
題號11121314151617181920
答案C DDCAABDBB
題號2122232425
答案BAC BC
說明：除特別注明外，每空1分。其他合理答案參照本標準給分。
二、填空題(共5個小題，共31分。)
26.(5分)
(1)C 元素 骨質疏松 (2)塑料 (3)ACD
27.(6分)
(1)水 (2)+5
(3)① 混合物 ② 4?1 ③ AB ④ C2H4 + H2O C2H6O
28.(6分)
(1)鋁 (2)3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 ABC
(3)氫氧化鈉溶液 復分解 MgCl2(熔融) Mg + Cl2
29.(7分)
(1)肥皂水 (2)物理變化
(3)①過濾 除去氯化鈣 ② 9 g 33 g 溶解
30.(7分)
(1)CaO + H2O=Ca(OH)2 (2) 2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O
(3)Fe + H2SO4=FeSO4 + H2 Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O(各1分)
H2SO4 FeSO4 Fe2(SO4)3
(4)b
三、實驗題(共3個小題，共19分。)
31.(6分)
(1)集氣瓶 防止熔融物濺落使集氣瓶炸裂
(2)溫度沒有達到紅磷的著火點 4P + 5O2 2P2O5
(3)鐵釘表面有紅色固體附著，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色 Fe + CuSO4=Cu + FeSO4
32.(6分)
(1)Ca(OH)2 + CO2=CaCO3+ H2O
(2)紫色石蕊溶液變紅
(3)溶液由紅色變?yōu)樗{色 二氧化碳與氫氧化鈉反應使容器內氣體減少，壓強減小
(4)二氧化碳分別能與氫氧化鈣、氫氧化鈉反應(答全得給2分，漏答、錯答均得0分)
33.(7分)
有氣泡冒出 NaHCO3 + HCl=NaCl+ H2O+ CO2
【分析與結論】(1)沒有考慮固體溶解時的溫度變化
Na2CO3固體溶解放熱，NaHCO3固體溶解吸熱
【反思與評價】(1)探究鹽酸稀釋過程中的溫度變化
(2)B (2分)
四、計算題(共1個小題，共5分。)
34. (1)3.4
(2)[解]設過氧化氫完全分解生成氧氣的質量為x。
2H2O2 2H2O + O2
68 32
3.4 g x
答：略。
(3)硫酸銅的質量：6.6 g 15% =0. 99 g
所得溶液的質量：40 g + 6.6 g -1.6 g=45 g
所得硫酸銅溶液中溶質的質量分數= 100% =2.2%
答：略。
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