電離平衡常數(shù):

1．概念在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)電離常數(shù)。用K表示(酸用表示，堿用表示)。
2．表示方法:

對(duì)于多元弱酸，其電離是分步進(jìn)行的，每步各有電離常數(shù)，通常用，等分別表示，且
例如：

3．影響因素：溫度(或)只隨溫度變化而變化，不隨濃度變化而變化。電離平衡常數(shù)，類(lèi)似于化學(xué)平衡常數(shù)．
4．意義：反映弱酸，弱堿酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱在一定溫度下，越大(多元弱酸以為依據(jù))，弱酸的電離程度就越大，濃度相同時(shí)c(H+)也越大，弱酸的酸性越強(qiáng)。


相關(guān)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：弱電解質(zhì)電離的影響因素

電離平衡的影響因素:

(1)溫度：由于弱電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程，故升高溫度，將使弱電解質(zhì)的電離平衡向電離方向移動(dòng)。
(2)濃度：對(duì)于同一弱電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，濃度越小，離子相互碰撞結(jié)合成分子的機(jī)會(huì)越小，弱電解質(zhì)的電離程度就越大。因此，加水稀釋溶液會(huì)使弱電解質(zhì)的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，電離程度增大，電離出的離子的總量增加，但離子濃度是減小的。
(3)同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同的離子的強(qiáng)電解質(zhì)則抑制弱電解質(zhì)的電離。
(4)化學(xué)反應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)，可促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離。
以醋酸歸納為例:



相關(guān)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：強(qiáng)酸和弱酸的比較

強(qiáng)酸與弱酸(或強(qiáng)堿與弱堿)的比較:

1.強(qiáng)酸與弱酸(或強(qiáng)堿與弱堿)由于電離程度的不同，在很多方面表現(xiàn)出不同的性質(zhì)

2．稀釋時(shí)pH變化特點(diǎn)比較如下圖：a、b分別為體積相等、pH相等的NaOH溶液和氨水的稀釋曲線線；c、d分別為體積相等、pH相等的鹽酸和醋酸溶液的稀釋曲線，請(qǐng)?bào)w會(huì)圖中的兩層含義：

(1)加水稀釋相同倍數(shù)后的pH大�。喊彼�>NaOH溶液，鹽酸>醋酸溶液。若稀釋10ⁿ倍，鹽酸、Na0H溶液pH變化n個(gè)單位，而氨水與醋酸溶液pH變化小到 n個(gè)單位。
(2)稀釋后的pH仍然相等，則加水量的大小：氨水 >NaOH溶液，醋酸溶液>鹽酸。

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