在共價(jià)化合物中，由于不同元素的原子吸引電子的能力不同，共用電子對(duì)就必然或多或少地偏向于對(duì)它吸引力較大的那個(gè)原子，所以形成的鍵就具有不同程度的極性。兩種元素的電負(fù)性相差越大，它們之間鍵的極性就越強(qiáng)，其中，電負(fù)性較大的原子為負(fù)極，電負(fù)性較小的原子為正極。例如，鹵素中氟的電負(fù)性為4.0，氯為3.0，溴為2.8，碘為2.5，而氫的電負(fù)性為2.1。顯然，鹵化氫分子中鍵的極性強(qiáng)弱的順序?yàn)镠F?HCl?HBr?HI，其中前兩種為強(qiáng)極性鍵，H?I為弱極性鍵，而H?Br則介于兩者之間。鹵素原子是負(fù)極，氫原子是正極。
　　
　　那么電負(fù)性差值達(dá)到什么程度，極性鍵就轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子鍵呢？實(shí)際上，在離子鍵和共價(jià)鍵之間沒(méi)有一條絕對(duì)分明和固定不變的界限。一般地，當(dāng)兩個(gè)原子電負(fù)性差值約為1.7時(shí)，單鍵的離子性和共價(jià)性各約為50%，所以當(dāng)兩個(gè)原子電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，可認(rèn)為它們形成的是離子鍵，該物質(zhì)是離子型化合物；而當(dāng)兩個(gè)原子電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，則形成的是共價(jià)鍵，該物質(zhì)是共價(jià)化合物。
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