A. ?v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加?
B. ?v正增大，v逆不變，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加?
C. ?v正增大，v逆增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加?
D. 開始時， v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動；隨后又逐漸恢復(fù)到原反應(yīng)速率和原平衡狀態(tài)，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
答案： D 引入一個容積是原容器容積兩倍的容器，其他條件不變，將兩個容器進(jìn)行比較即可?
2.某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：?aX(g)=bY(g)+ cZ(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍，則下列敘述中正確的是?
A.可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)： a>b+c??
B.壓縮容器的容積時， v正增大，v逆減小?
C.達(dá)到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率降低?
D.達(dá)到新平衡時，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
答案： C 容積壓縮到原來的一半，如果平衡不移動，則Y、Z的濃度為原來的2倍，新平衡時，Y、Z的濃度為原來的1.8倍，說明平衡向左移動，即?a點評：對于有氣體參加的反應(yīng)，將容積壓縮到原來的一半，先不考慮平衡移動：各物質(zhì)的濃度為原來的兩倍.再考慮平衡移動：Y、Z的濃度為原來的1.8倍，小于兩倍，平衡左移，這樣難點就被化解了.
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