天然氣的綜合利用:

(1)主要成分是CH4，是一種清潔的化石燃料和重要的化工原料。
(2)用途：合成NH3和CH3OH。
以甲烷、水和空氣制NH，的化學方程式為：

相關高中化學知識點：驗證物質(zhì)燃燒的條件

定義：
燃燒是一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學反應。認識燃燒，科學地利用和控制燃燒，使燃燒為人類服務是十分重要的。


燃燒條件的探究實驗：

1. 實驗方案

實驗方案	實驗現(xiàn)象	分析
分別將一小塊白磷和一小塊紅磷放在薄銅片上，另取一小塊白磷放入熱水中，如下圖：	①薄銅片上：白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，紅磷沒有變化 ②熱水中，白磷沒有燃燒	①白磷、紅磷都是可燃物．薄銅片上的白磷與O2接觸，同時溫度達到白磷的著火點，故白磷能夠燃燒 ②薄銅片上的紅磷與O2 接觸，但溫度沒有達到其著火點，熱水中的白磷溫度達到了其著火點．但沒有與O2接觸，所以紅磷和水中的白磷都不能燃燒

2. 實驗結(jié)論：
燃燒必須同時具備：
①可燃物
②氧氣（空氣）
③達到燃燒所需的最低溫度（著火點）

1. 著火點：可燃物燃燒所需的最低溫度叫著火點，是物質(zhì)固有的一種性質(zhì)，與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關，一般不隨外界條件的改變而改變。
在通常狀況下一些常見物質(zhì)的著火點

物質(zhì)	白磷	紅磷	木材	木炭	無煙煤
著火點/℃	40	240	250-330	320-370	700-750

2. 探究燃燒條件的實驗設計方法
燃燒必須同時具備： ①可燃物 ②氧氣（空氣） ③達到燃燒所需的最低溫度（著火點）。中考試題往往以實驗設計題的形式來考查燃燒規(guī)律。燃燒條件的探究設計常常運用控制變量—對比法。
（1）分析對比實驗設計

實驗1：探究可燃物才能燃燒
實驗2：探究可燃物接觸氧氣才能燃燒
實驗3：探究達到著火點可燃物才能燃燒
（2）綜合控制變量

①把白磷和紅磷都漏置在空氣中（對比），用0℃的熱水控制溫度（這個溫度高于白磷的著火點，低于紅磷的著火點），白磷能燃燒，紅磷不能燃燒，證明可燃物與氧氣接觸，且可燃物還必須達到著火點才能燃燒。
②燒杯底部放一塊白磷，用水控制不讓白磷與空氣接觸，溫度仍然是80℃，與銅片上的白磷對比，證明可燃物即使溫度達到著火點，如果不與氧氣接觸也不能燃燒。

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