2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏�固體

　　Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實驗

　　C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬

　　CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬

　　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅

　　Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2

　　Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀

　　Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅

　　CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色

　　Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解

　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色

　　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解

　　CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色

　　Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解

　　CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成

　　CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 藍色晶體變?yōu)榘咨�粉�?/p>

　　CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{色 檢驗物質(zhì)中是否含有水

　　木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑

　　三氯化鐵溶液與銅粉反應(yīng)：2FeCl3 +Cu = 2FeCl2+CuCl2

　　氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2 點燃 CuCl2

　　濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

　　濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

　　稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

　　無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

　　鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

　　木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

　　氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

　　銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

　　加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

　　鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

　　銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

　　氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

　　氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

　　鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

　　硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

　　氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

　　硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

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