高考化學(xué)應(yīng)考高分技巧
高考化學(xué)應(yīng)考高分技巧：無(wú)論從哪方面學(xué)習(xí)，不如從自己所犯的錯(cuò)誤的后果學(xué)習(xí)來(lái)得快。我們要通過(guò)對(duì)自己或他人的失誤進(jìn)行分析，揭示錯(cuò)誤所在，診斷產(chǎn)生錯(cuò)誤的原因，從而開(kāi)拓思路，提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
有些題目學(xué)生解題一解就錯(cuò)，其原因是多方面的，具體表現(xiàn)在：知識(shí)欠缺、基礎(chǔ)不牢、記憶不清、不能拓展、思維定式、邏輯混亂、能力欠佳、缺乏聯(lián)想、題型不適、不敢遷移、審題不清、隨意做答、表述混亂、避重就輕、粗心大意、緊張忙亂針對(duì)這些問(wèn)題，現(xiàn)就學(xué)生在訓(xùn)練過(guò)程中，得分率低于50%的題目，舉例說(shuō)明。審題不清，誤入陷阱
例1：在容積一定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)，3x=3y+z(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))在一定條件下達(dá)到平衡后，隨著溫度的升高，氣體密度變小，則下列敘述正確的是()
a?y和z可能都是氣體
b?y和z一定都是氣體
c?y和z一定都是固體或液體
d?若y為氣體，則z一定是固體或液體
本題測(cè)試考生對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)有關(guān)的知識(shí)，要求學(xué)生能判斷溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，從而引起氣體密度的變化，本題隱性條件為x一定是氣體，陷阱是容積一定，即體積不變。很多學(xué)生不注意此信息錯(cuò)選b(此題正確答案為d)。
顧此失彼，忙亂做答
例2：將0.1mol下列物質(zhì)置于1l水中充分?jǐn)嚢韬�，溶液中陰離子數(shù)目最多的是()
a?kclb?mg(oh)2
c?na2co3d?mgso4
此題有些學(xué)生置氫氧化鎂難溶于水不顧，僅從表面物質(zhì)組成上看，等物質(zhì)量的上述四種物質(zhì)中只有氫氧化鎂中陽(yáng)離子和陰離子之比為1：2，從而錯(cuò)選b，實(shí)質(zhì)上要考慮碳酸鈉溶于水后，co32-離子水解成hco3-和oh-，會(huì)使溶液中陰離子數(shù)目增多，正確應(yīng)當(dāng)選c。
思維邏輯性不強(qiáng)，表述無(wú)序
例3：甲、乙兩瓶新制的氯水溶度均為0.1mol/l，如果往甲瓶中加入適量的nahco3晶體，片刻后，甲、乙兩瓶溶液中hclo的物質(zhì)的量的溶度關(guān)系為_(kāi)________________。說(shuō)明原因_________________。
此題許多學(xué)生答題時(shí)，要點(diǎn)不齊，層次不清，不分析酸性或丟掉對(duì)平衡移動(dòng)的分析，從而失分。此題首先要判斷出結(jié)果，然后再進(jìn)行分析原因，在分析原因中，首先指出在氯水溶液中存在著下列平衡cl2+h2o=hcl+hclo再說(shuō)明酸性：鹽酸強(qiáng)于碳酸，碳酸強(qiáng)于次氯酸，再依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律強(qiáng)酸能分解弱酸，能發(fā)生nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，而hclo不反應(yīng)，從而使氯水的平衡中，hcl的溶度降低，平衡向右移動(dòng)，hclo溶度增大。
思維短路，失去信心
例4：下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()。
a?光氣(cocl2)b?六氟化硫
c?二氟化氙d?三氟化硼
此題陌生度較高，一部分學(xué)生因無(wú)法寫(xiě)出四種分子的電子式而失去解題的信心;也有的學(xué)生受8電子飽和的束縛，產(chǎn)生思維定式，造成錯(cuò)解。硫最外層6個(gè)電子，但部分已成對(duì)，b選項(xiàng)不正確;氙最外層8個(gè)電子，本已滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，和氟結(jié)合后就不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，c選項(xiàng)不正確;硼最外層3個(gè)電子，和三個(gè)氟原子形成三對(duì)共用電子對(duì)，也不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以d選項(xiàng)亦不正確。即使不能寫(xiě)出光氣結(jié)構(gòu)式，也能根據(jù)上面的分析使用排除法得出正確答案為a。
(光氣結(jié)構(gòu)式為clcl，通過(guò)簡(jiǎn)單分析，可知a選項(xiàng)正確。)
題型不適，無(wú)從下手
例5：某工業(yè)反應(yīng)混合液中僅可能含有的組分是：乙醚(c4h10o)、乙醇(c2h6o)和水。經(jīng)分析，液體c、h、o原子個(gè)數(shù)之比為16：42：5。
(1)若混合液中只含兩種組分，則所有可能的組合是：_________________。
(2)若混合液中含有三種組分，在628g混合液中有1molh2o此時(shí)乙醇和乙醚的物質(zhì)的量各是多少?
此題陌生度較高，導(dǎo)致思維堵塞，無(wú)從下手，無(wú)法解答。
水可寫(xiě)成(ch2)0(h2o)，乙醇可寫(xiě)成(ch2)2(h2o)、乙醚可寫(xiě)成(ch2)4(h2o)、而混合液可寫(xiě)成(ch2)16(h2o)5，若混合液只含兩種組分，則其組分中n(ch2)：n(h2o)的值必有一個(gè)大于16：5，另一個(gè)小于16：5，其中大于16：5的是乙醚，小于16：5的是乙醇或水。
由于混合液組成為(ch2)16(h2o)5，其相對(duì)分子質(zhì)量為314，所以可以認(rèn)為628g混合液中含32molch2、10molh2o。
設(shè)混合液中含乙醚物質(zhì)的量為x、乙醇的物質(zhì)的量為y，則有：
4x+2y=32
x+y+1=10
解得：x=7，y=2。
答案為：(1)乙醚和水;乙醚和乙醇。(2)乙醚7mol，乙醇2mol。其他方面不再舉例。
化學(xué)是一門(mén)基礎(chǔ)性、創(chuàng)造性和實(shí)用性的學(xué)科，是一門(mén)研討物質(zhì)組成、構(gòu)造性質(zhì)和改動(dòng)規(guī)則的科學(xué)，是研發(fā)新物質(zhì)的科學(xué)，是信息科學(xué)、材料科學(xué)、能源科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、海洋科學(xué)、生命科學(xué)和空間技術(shù)等研討的重要基礎(chǔ)。
高中化學(xué)知識(shí)真的不多，考點(diǎn)相對(duì)其他學(xué)科而言，非常之少，所以搞突擊是可行的。但是，切忌，不要等到臨考前再突擊，那樣神仙也幫不了你。突擊也要事先有基礎(chǔ)有準(zhǔn)備。所以本文告訴你的是，學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)的入手點(diǎn)和突擊的方向，而不是幫助你直接上考常一定要記住，從現(xiàn)在開(kāi)始，并持之以恒，那么，這時(shí)候就是你勝利的起點(diǎn)。
化學(xué)學(xué)習(xí)的過(guò)程是由一系列階段組成的，階段與階段之間，既有聯(lián)系又有區(qū)別，學(xué)生在學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)掌握好各階段和各層次間的協(xié)調(diào)，只有這樣才能學(xué)好化學(xué)，用好書(shū)本知識(shí)，才能更好地理論聯(lián)系實(shí)際，將化學(xué)學(xué)習(xí)好，為我所用。
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://portlandfoamroofing.com/gaozhong/952281.html
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