A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe2(SO4)3
解析：將Fe的原子個數(shù)定為1，把各式變形 ,觀察判斷。
A .FeO B. FeO3/2 C .FeO4/3 D .Fe(SO4)3/2
練習：下列物質中N質量分數(shù)最大的是（ ）
A .NH4HCO3 B.(NH4)2SO4 C. NH4NO3 D.CO(NH2)2
解析：將N的原子個數(shù)定為1，把各式變形，觀察判斷。
A.N2H10CO6 B. N2H8SO4 C. N2H4O3 D. N2H4CO
題2、含下列雜質的氧化鐵粉末，測知其含氧32.5％，這種雜質可能是（ ）
A.CuO B.Cu C.Fe D.SiO2
解析：計算 Fe2O3中O的質量分數(shù)=16×3/160×100%=30% 比較 32.5%＞30%，判斷 選擇O的質量分數(shù)＞32.5%。
練習：含下列物質的硝酸銨，測知含N40%，則含有（ ）
A. NH4HCO3 B. (NH4)2SO4 C.NH4Cl D .CO(NH2)2
解析：計算 NH4NO3中N的質量分數(shù)=35%， 比較 40%＞35%，判斷 選擇N的質量分數(shù)＞40%。
題型3、含S、O元素的某氣體，測知O的質量分數(shù)60%，則氣體的可能組成
(1) (2) (3) 。
解析：一知道氣體可能 O2 SO2 SO3
二計算ω(O) 100% 50% 60%
三組合（多與少）(1)SO3、(2)O2 和SO2、(3) SO3 SO2 O2。
練習：含有C、O兩種元素的某混合氣體中，經(jīng)測定C元素的質量分數(shù)為30%，則該混合物中（ ）
A.一定有O2 B.一定有CO C.一定有CO2 D.一定有CO、CO2
解析：含有C、O兩種元素的某混合氣體的成分可能有 O2 CO CO2
C的質量分數(shù) 0 43% 27%
比較30% 小 大 小
所以選B。
題4、由Na2SO4、Na2SO3、Na2S物質組成的混合物中，測得氧元素的質量分數(shù)為22％，則鈉元素的質量分數(shù)為（ ）
A．無法確定 B．23% C．46% D．32.6%
解析：已知O，求Na。
觀察化學式，找O與Na原子個數(shù)關系 ①二者沒有直接關系， ②間接的，混合物中除O即為“Na2S”，建立Na與“Na2S”的關系；
在關系式里用相對量計算
2Na——“Na2S”
2×23 23×2+32
x 1-22% x=46%
練習：1 、CO2與CO的混合氣體中，若測得含C36%，求CO2的質量分數(shù)
解析：兩種物質，且含兩種相同元素，已知C，求CO2.
解法一：設物質質量分數(shù)計算元素質量分數(shù)。
設CO2為x%,則CO為1-x%,所以有：
x%(12/44×100%)+(1-x%)(12/28×100%)=36%,解得x%=44%.
解法二：建立元素原子與物質分子的關系式。CO2拆分為CO-O，則C—“CO”、“O”—CO2。先求“CO”、“O”，再求CO2：
C——“CO”、 “O”——CO2
12 28 16 44
36% 84% 1-84% x x=44%
2、由氧氣和二氧化硫組成的混合氣，其氧元素的質量分數(shù)為60％，則該混合氣體中氧氣與二氧化硫的質量比為 。
解析：觀察 O2 SO2，已知O，求O2與SO2的質量比。
由已知O 60%可知S為40%，S——SO2,
32 64
40% x
X=80%，所以O2與SO2，的質量比=20%?80%=1?4。
3、相同質量的CO和CO2中，碳元素的質量比為（ ）
A．1:1 B．7:11 C．11:7 D．14:11
解析：在化學式中考慮相對分子質量，由質量關系轉化為分子個數(shù)關系，
11CO ——7CO2
11×28 7×44
所以相同質量的CO和CO2中，碳元素的質量比為11?7，選C。
題5、由紅磷(P)、氧化銅(CuO)、氧化亞銅(Cu2O)組成的混合物中，測得Cu的質量分數(shù)為64%，則混合物中紅磷(P)的質量分數(shù)可能為 （ ）
A.16% B.76% C.26% D.36%
解析：觀察P CuO Cu2O，不能建立 Cu與 P或O或CuO或Cu2O的確定關系，但 Cu組成兩種成分，因此通過討論這兩種成分的質量，確定P的質量范圍,即討論法：
①當Cu全部組成CuO時，CuO為64%/80%=80%，P的質量分數(shù)最�。�1-80%=20%；
�、诋擟u全部組成Cu2O時，Cu2O為64%/(112/144×100%)=72%， P的質量分數(shù)最大：
1-72%=28%；
所以選C。
也可以用關系式求CuO 、Cu2O ：
Cu——CuO 2Cu——Cu2O
64 80 128 144
64% x=80% 64% y=72%
練習：鎂在空氣中燃燒，可以與O2、N2發(fā)生反應，生成MgO、Mg3N2�，F(xiàn)有7.2 g鎂在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物的質量可能是（ ）
A.10g B.11g C.12g D.13g
解析:觀察化學式，假定一個鎂原子，化學式變形，判斷相對量：生成MgO時，質量大、生成Mg3N2時，質量小,所以產(chǎn)物質量介于二者之間，計算可知選B。
Mg——MgO——1/3Mg3N2
24 40 100/3
7.2 g 12 g 10g
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