化學式和化學方程式的計算

二、考點突破
1.能熟練運用化學式與原子個數(shù)比和元素質量比或質量分數(shù)之間的內在聯(lián)系進行綜合計算。
化合物中某元素的原子個數(shù)=-
化合物中各元素的原子個數(shù)之比=-
2.物質的純度
=-100%＝(混合物中所含該純凈物的質量÷混合物的質量)100%
3.有關化學方程式的計算和帶有一定技巧性的計算題，正確理解質量守恒定律及其推論。中考命題的熱點是有關含有雜質的計算和天平問題、無數(shù)據或少數(shù)據問題等技巧性計算題。
三、命題趨勢
1.化學式計算中相對分子(原子)質量、元素質量分數(shù)部分是中考最基礎的知識，以基礎知識為載體，注重解題方法的滲透，是中考能力的體現(xiàn)，由此這一考點知識是中考必考題。試題往往以科技、社會、生產和生活的知識為背景，給定化學式，求相對分子質量和元素的質量分數(shù)，或比較不同物質中某元素質量分數(shù)的高低；或由混合物中某元素的質量分數(shù)，尋求隱含條件，求另一種元素的質量分數(shù)，或含該元素的化合物在混合物中的質量分數(shù)。
2.化學式計算中元素的質量比、粒子個數(shù)比計算部分，將宏觀和微觀的量相結合，為高一年級學習物質的量知識打下基礎，注重初、高中化學的銜接。掌握這一考點知識的關鍵在于理解并運用量的代換，即-與原子(或分子)的個數(shù)之間存在等比例關系，解題時注重方法的掌握。中考命題往往以生活實際為情境，給定未學過的化學式，計算原子個數(shù)比和元素質量比；或給定等質量的某些物質，計算某種相同元素的質量比、原子(或分子)個數(shù)比；或給定不同物質中某種元素質量比一定(或相等)，計算物質的質量比或分子個數(shù)比；或將物質的質量(或體積)與粒子數(shù)相結合運用于解決生活實際問題。
3.物質組成和化學式推導的計算，是中考考查學生思維能力的有效途徑。中考命題往往從推導化學式的幾種途徑來設計試題：
(1)根據化合物中元素的質量比(或元素的質量分數(shù))，通過元素的相對原子質量來推斷化學式；
(2)根據化學反應和質量守恒定律，判斷組成元素，通過元素質量比，確定化學式；
(3)根據化合物中化合價規(guī)則推斷化學式；
(4)給定混合物組成中某元素的質量(或質量分數(shù))，運用平均值法推測混合物的組成。
4.質量守恒定律不僅指參加反應的反應物的總質量等于生成物的總質量，還包含每一種元素的質量守恒，所有原子個數(shù)之和及每一種元素的原子個數(shù)都守恒。質量守恒定律定量地指出了化學反應的實質，在化學計算中，質量守恒定律有很大的作用。中考命題往往給定具體的化學反應方程式和部分參加反應物質的質量，去確定其他物質間的質量比或相對分子質量比；給定物質間發(fā)生反應的質量(比)和相對分子質量，確定化學計量數(shù)(比)；或運用元素質量守恒、粒子個數(shù)守恒去解答化學反應中物質的質量等。
5.金屬與酸反應和天平平衡的計算，涉及的知識點較多，能力要求較高，是中考較難的題型，也是中考的熱點。判斷金屬的量和酸的量哪個過量或題意不明時要分別討論，是這類試題的難點和關鍵所在。試題以圖像或天平平衡的形式將需要滿足的(或需討論的)條件隱含在其中，需要去尋求、挖掘。
6.純凈物、不純凈物參加化學反應的有關計算，是初中化學計算最基礎的知識，是中考必考知識，同時由于解題方法靈活多樣，要求分析數(shù)據的能力很強，也是能力測試點，而且解題需要規(guī)范化，有利于考查學生科學嚴謹?shù)膽B(tài)度，這一點，平時一定要注意。中考命題往往聯(lián)系生產、生活以及社會發(fā)展的實際給定反應方程式，通過閱讀理解，找出已知量、未知量求解；或給定混合物間反應，通過分析，尋找某一純凈物的質量，根據反應方程求解；或聯(lián)系工業(yè)生產，如何解答不純物參加反應的計算；或以化學實驗為載體，分析每一裝置變化前后的質量，尋求關系式(或數(shù)據)求解。
7.分析討論型計算題著重反映學生分析數(shù)據的思維活動過程，在近幾年各省市中考試題中大多采用這類計算題，是中考命題改革的方向和趨勢。試題給出數(shù)據的方法有時變動反應物中一個量，有時兩個量同時改變，需確定參照對象，對比分析找出正好反應的一組數(shù)據進行計算；有時兩個量同時改變，需對比分析確定兩種物質正好反應的質量比；有時確定兩物質正好反應的量，然后再分別討論其中一種物質的過量問題。

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