高中化學知識點復習：化學能與熱能

【摘要】為了幫助考生們了解高中學習信息，化學網(wǎng)分享了高中化學知識點復習：化學能與熱能，供您參考!

一、化學能與熱能

1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量�；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量

2、常見的放熱反應和吸熱反應

常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸、水反應制氫氣。

④大多數(shù)化合反應(特殊：C+CO2 2CO是吸熱反應)。

常見的吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。

②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O

③大多數(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

[練習]1、下列反應中，即屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是( B )

A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應 B.灼熱的炭與CO2反應

C.鋁與稀鹽酸 D.H2與O2的燃燒反應

2、已知反應X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是( C )

A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N

C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D. 因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生

以上就是化學網(wǎng)的編輯為您準備的高中化學知識點復習：化學能與熱能

本文來自：逍遙右腦記憶 http://portlandfoamroofing.com/gaozhong/923454.html

相關(guān)閱讀：高中化學知識點：鹽類水解判斷溶液酸堿性或比較溶液pH值的大小