本文主要為考生提供“2013年高考化學第一輪復習專題小結”，希望對考生朋友有所幫助!

硅及其化合物十“反常”

1、硅的還原性比碳強，而碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原出硅。SiO2+2C=Si+2CO↑

2、非金屬單質一般不與弱氧化性酸反應，而硅不但能與HF反應，而且還有H2生成。Si+4HF=SiF4↑+2H2↑

3、非金屬單質與強堿溶液反應一般不生成氫氣，而硅卻不然。Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2 H2↑

4、雖然SiO2是硅酸的酸酐，但卻不能用SiO2與水反應制備硅酸，只能用可溶性硅酸鹽跟酸作用來制備。

5、酸性氧化物一般不與酸反應(除氧化還原反應外)，而二氧化硅卻能與氫氟酸反應。

6、非金屬氧化物一般是分子晶體，而二氧化硅卻是原子晶體。

7、無機酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸卻難溶于水。

8、通常所說的某酸鹽為一種酸根的鹽，而硅酸鹽卻是多種硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的鹽的總稱。

9、較強的酸能把較弱的酸從其鹽溶液中制取出來，這是復分解反應的一般規(guī)律，由此對于反應Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H4SiO4↓的發(fā)生是不難理解的，而反應Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑居然也能進行。

10、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，但它和玻璃的化學成分并不相同。硅酸鈉也叫泡花堿，但它是鹽而不是堿。鋼化玻璃與普通玻璃成分相同，水晶玻璃與玻璃成分不同。

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