高中化學作為一門自然科學，必然有它的核心概念和理論，它的邏輯性非常強。既便是在高中它的知識體系也是較完整的�；瘜W核心知識必然派生的知識網(wǎng)絡，平常若融會貫通，就構建了在考場上能想到的知識體系。下面小編為同學們總結一些高中化學知識點：無機物--硫及其化合物。

(一)高中化學無機物硫單質的反應(非金屬性弱于鹵素、氧和氮)

1.硫與氧氣反應(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)

2.硫與氫氣反應(可逆反應)

3.硫與銅反應(生成+1價銅化合物，即硫化亞銅)

4.硫與鐵反應，(生成+2價鐵化合物，即硫化亞鐵)

5.硫與鈉、鋁等反應生成相應的硫化物

6.硫與汞常溫反應，生成HgS(撒落后無法收集的汞珠應撒上硫粉，防止汞蒸氣中毒)

7.硫與強堿溶液反應生成硫化物和亞硫酸鹽(試管上粘附的硫除了可用CS2洗滌以外，還可以用NaOH溶液來洗)

(二)高中化學無機物硫化氫的反應(不穩(wěn)定性、強還原性、酸性)

1.受熱分解

2.燃燒(充分燃燒與不充分燃燒產(chǎn)物不同)

3.與鹵素單質如Br2反應，硫被置換

4.與醋酸鉛反應生成黑色醋酸鉛(可用醋酸鉛試紙或者硝酸鉛試紙檢驗硫化氫)

5.與硫酸銅或氯化銅反應生成黑色硫化銅沉淀(但不能與亞鐵鹽溶液發(fā)生類似反應)

6.與氯化鐵溶液反應，硫化氫可被氧化成單質硫

7.被濃硫酸氧化(通常氧化成單質硫)

8.被二氧化硫氧化

9.氫硫酸在空氣中被氧氣氧化而渾濁

(三)二氧化硫或亞硫酸的反應(弱氧化性,強還原性,酸性氧化物)

1.氧化硫化氫

2.被氧氣氧化(工業(yè)制硫酸時用催化劑;空氣中的二氧化硫在某些懸浮塵埃和陽光作用

下被氧氣氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成為酸性降水。)

3被鹵素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

4.被硝酸氧化

5.與水反應

6.與堿性氧化物反應

7.與堿反應

8.有漂白性(與有機色質化合成無色物質，生成的無色物質不太穩(wěn)定，受熱或時日一久便返色)

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(四)高中化學無機物硫酸性質用途

1.強酸性

(1)與堿反應

(2)與堿性氧化物反應(除銹;制硫酸銅等鹽)

(3)與弱酸鹽反應(制某些弱酸或酸式鹽如制磷酸，制過磷酸鈣)

(4)與活潑金屬反應(制氫氣)

2.濃硫酸的吸水性(作氣體干燥劑、硝酸濃縮時的吸水劑;)

3.濃硫酸的脫水性(使木條、硬紙板等炭化;乙醇脫水制乙烯)

4.濃硫酸的強氧化性

(1)使鐵、鋁等金屬純化;

(2)與不活潑金屬銅反應(加熱)

(3)與木炭反應(加熱)

(4)制乙烯時使反應混合液變黑

(5)不適宜用于實驗室制碘化氫或溴化氫，因其能氧化它們

5.高沸點(不揮發(fā)性)(制揮發(fā)性酸)

A.制氯化氫氣體、氟化氫氣體(HCl和HF都易溶，用濃硫酸)

B.制硝酸(HNO3易溶，用濃硫酸)

C.制硫化氫氣體(H2S溶解度不大，且濃硫酸能氧化H2S，故應用稀硫酸)

D.制二氧化硫(二氧化硫溶解度較大，用較濃的硫酸)

實驗室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反應物通常用塊狀石灰石，反應生成的硫酸鈣溶解度小易裹在表面阻礙反應的進一步進行。

6.有機反應中常用作催化劑

(1)乙醇脫水制乙烯(或制乙醚)(作催化劑兼作脫水劑，用多量濃硫酸)

(2)苯的硝化反應(硫酸作催化劑也起吸水作用，用濃硫酸)

(3)酯化反應(硫酸作催化劑和吸水劑，用濃硫酸)

(4)酯水解(硫酸作催化劑，用稀硫酸)

具有漂白作用的物質

以上是小編整理的高中化學知識點：無機物--硫及其化合物，供參考，更多高中化學知識點、�？伎键c請關注。