計算題是高考化學必考的內容，以下是溶液的計算及飽和問題，請考生研究學習。

1.溶液的計算，需要注意很多方面，比如說

(l)關于溶解度的計算，溶液所處狀態(tài)必須是飽和溶液，而關于溶質質量分數(shù)的計算，所處的狀態(tài)不一定是飽和溶液。

(2)溶解度與溫度有關，溫度改變，溶解度改變。

(3)溶質質量分數(shù)只跟溶質與溶液(溶劑)的質量有關，只要不改變溶質與溶液(溶劑)的質量關系，質量分數(shù)就不變。如溫度一定，飽和溶液蒸發(fā)溶劑析出晶體，由于溶液中溶質與溶劑按比例減少，溶質與溶液的比值未變，故質量分數(shù)不變，溶解度也不變。

2、求溶解度和質量分數(shù)時應注意以下三點：

①如果溶質未全部溶解則溶質質量不能包含未溶部分。

②結晶水合物溶于水時，溶質的質量不包括結晶水的質量。

③若物質溶于水與水反應，則溶質是物質與水反應后的生成物。

3.飽和溶液

指在一定溫度和壓強下，一定量的溶劑不能再溶解某種溶質的溶液。

飽和溶液的特點：

(1)溶質溶解量已達到溶解度允許的最大量。

(2)飽和溶液在溫度、溶劑量不變時，未溶解的溶質不再減少，也不再增多。

(3)飽和溶液是相對穩(wěn)定的(過飽和溶液是不穩(wěn)定的)。

(4)飽和溶液里存在著溶解平衡。

例如：往飽和的CuSO4溶液中加入有規(guī)則形狀的CuS04*5H2O,一段時間后取出晶體，發(fā)現(xiàn)晶體的質量不變，形狀發(fā)生了變化。

(5)條件一定，飽和溶液溶質的質量分數(shù)是一定的。

飽和溶液溶質的質量分數(shù)=(溶解度/溶解度溶解度+100g)*100%

4、在一定溫度、壓強下，溶液中所溶解的溶質超過最大量(溶解度)的溶液。

(1)有些物質溶解度隨溫度升高而增大，在較高溫度下配制成的飽和溶液，并細心地濾去剩余的未溶固體，然后使溫度慢慢降到室溫，這時溶液中溶質的量超過室溫時的溶解度，但尚未析出晶體，這時得到的溶液即過飽和溶液。例如硫酸鈉、醋酸鈉等都很容易生成過飽和溶液。

(2)過飽和溶液是處于過飽和狀態(tài)，在過飽和溶液中投人一小粒溶質晶體，可使過量的溶質在短時間全結晶出來成拋和溶液，如用力振蕩成攪拌過飽和溶液也可達到同樣目的。

溶液的計算及飽和問題的全部內容就是這些，化學網希望對考生復習化學有幫助。

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