8.氨及銨鹽的性質(zhì)
實驗原理：氨極易溶于水，NH3與水反應，氨與酸反應。銨鹽受熱易分解，銨鹽與堿反應放出氨氣。
實驗(1)：氨的噴泉實驗
實驗操作：如圖所示，用干燥的圓底燒瓶收集的一瓶NH3，用帶有玻璃管和滴管(滴管中預先吸入水)的塞子塞緊瓶口，將燒瓶倒置在鐵架臺上。玻璃管插入到盛有水的燒杯中(水中預先滴入少量酚酞試液)，輕輕地擠壓滴管的膠頭，使少量的水進入到燒瓶，觀察現(xiàn)象。
實驗現(xiàn)象及結(jié)論：燒瓶內(nèi)形成紅色噴泉。說明氨極易溶于水。燒杯中的水能夠進入燒瓶形成噴泉，主要是因為燒瓶內(nèi)部的壓強遠遠小于外部壓強，這樣外界壓強就能夠?qū)械乃當D壓進燒瓶，而內(nèi)部壓強減小主要原因就是NH3極易溶于水。溶液顯紅色，說明氨溶于水后呈堿性。堿性又說明了氨溶于水時能與水反應產(chǎn)生一水合氨，它能夠部分電離出銨根離子和氫氧根離子。
NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH- 或NH3+H2ONH4++OH-
問題：①噴泉實驗成敗的關鍵是什么?如果噴泉的水不能夠充滿燒瓶，可能的原因有哪些?(裝置氣密性不好或瓶塞未塞緊或氨氣收集不滿或收集氨氣時燒瓶內(nèi)空氣未排盡或氨氣吸潮)
②HCl、SO2、NO2等易溶于水的氣體能否形成噴泉?是否只有溶解度很大的氣體才能形成噴泉?SO2、CO2、Cl2等酸性氣體易溶于NaOH溶液，能否形成噴泉?CH4、C2H6、C2H4等有機物的氣體易溶于汽油等有機溶劑，能否形成噴泉?C2H4、C2H2等不飽和的有機物的氣體與溴水能否形成噴泉?
③如果將NO2和O2以體積比4∶1混合、NO和O2以體積比4∶3混合、HCl和NH3以體積比1∶1混合、H2S和SO2以體積比2∶1混合等，能否形成噴泉?
④噴泉實驗中裝滿水的膠頭滴管作用是什么?如果沒有裝滿水的膠頭滴管，請你說明引發(fā)噴泉的可能方法?
⑤除了以上實驗裝置外，能否采用其他裝置形成噴泉?噴泉實驗的基本原理是什么?
實驗(2)：氨與酸反應
實驗操作：分別在兩個集氣瓶中滴入幾滴濃氨水和濃鹽酸，蓋上玻璃片，然后抽去中間的玻璃片，觀察現(xiàn)象。
實驗現(xiàn)象及結(jié)論：瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白煙。說明氨能與鹽酸反應，生成固體氯化銨小顆粒分散在空氣中形成白煙。
NH3+HCl==NH4Cl
實驗(3)：銨鹽受熱易分解
實驗操作：取少量氯化銨固體放在試管中加熱，觀察現(xiàn)象。取少量碳酸氫銨固體放在試管中加熱，并將生成的氣體通入新制的澄清石灰水中，觀察現(xiàn)象。
實驗現(xiàn)象及結(jié)論：試管底部氯化銨固體減少，接近試管口出現(xiàn)白霧，又凝結(jié)成晶體附于試管壁。說明氯化銨加熱易分解，生成的兩種氣體在試管口又會重新化合生成氯化銨。試管底部碳酸氫銨固體減少甚至消失，澄清石灰水變渾濁。說明碳酸氫銨加熱易分解生成CO2、NH3、H2O。
NH4ClNH3↑+HCl↑;NH3+HCl== NH4Cl
NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
實驗(4)：銨鹽與堿反應放出氨氣
實驗操作：如圖所示，在實驗室里常用氯化銨和氫氧化鈣加熱的方法來制取少量NH3。用向下排氣法收集并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3是否收集滿。
實驗現(xiàn)象及結(jié)論：濕潤的紅色石蕊試紙變藍。說明銨鹽與堿反應放出氨氣。
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
問題：①生產(chǎn)Cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產(chǎn)設備和管道是否漏氣，如果有白煙生成，則說明已發(fā)生漏氣，這是為什么?
②用試管收集氨氣時，為什么要塞一團棉花?如何干燥NH3?能否濃硫酸干燥NH3?能否用無水氯化鈣固體干燥NH3?
③能否使用NH4HCO3、NH4NO3代替NH4Cl?為什么?能否使用NaOH、KOH代替Ca(OH)2?為什么?使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點?
④實驗室為了快速制得氨氣，能否用濃氨水加固體NaOH(或加堿石灰、或加生石灰)來制取?為什么?
9.二氧化硫和濃硫酸的性質(zhì)
實驗原理：二氧化硫還原性和氧化性，二氧化硫的漂白性。濃硫酸的強氧化性。
實驗(1)：二氧化硫的還原性
實驗操作：用亞硫酸鈉與較濃的硫酸反應制備的二氧化硫分別通入酸性KMnO4溶液、溴水中，觀察現(xiàn)象。
實驗現(xiàn)象及結(jié)論：酸性KMnO4溶液和Br2水都褪色。說明SO2會被強氧化劑KMnO4和Br2氧化，體現(xiàn)了SO2的還原性。
2KMnO4+5SO2+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
SO2+Br2+2H2O== 2HBr+H2SO4
問題：將過量SO2通入澄清石灰水中，有何現(xiàn)象?為什么?將SO2通入BaCl2溶液有何現(xiàn)象?為什么?再向其中滴加H2O2溶液或稀硝酸或氯水，有何現(xiàn)象?為什么?寫出有關反應的離子方程式。
實驗(2)：二氧化硫的氧化性
實驗操作：分別收集一瓶二氧化硫和硫化氫氣體，將兩瓶氣體混合，觀察現(xiàn)象。
實驗現(xiàn)象及結(jié)論：集氣瓶內(nèi)壁有淡黃色固體和水生成。淡黃色固體是硫單質(zhì)，說明SO2氧化了H2S生成S和H2O，體現(xiàn)了SO2的氧化性。
SO2+2H2S==3S↓+2H2O
問題：將過量SO2通入Na2S溶液中，有何現(xiàn)象?為什么?寫出有關反應的化學方程式。某溶液中混有Na+、S2-、SO32-、SO42-、H+等離子，能否大量共存?為什么?用離子方程式表示。
實驗(3)：二氧化硫的漂白性
實驗操作：收集一試管二氧化硫氣體，驗證其水溶性后在試管的溶液中加入品紅溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象;再加熱試管，再觀察現(xiàn)象。
實驗現(xiàn)象及結(jié)論：品紅溶液紅色褪去，加熱后紅色又恢復。說明SO2易溶于水且具有漂白性。
問題：SO2的漂白原理和HClO的漂白原理是否一致呢?為什么?將SO2和Cl2分別通入紫色石蕊試液，有何現(xiàn)象?為什么?如果將SO2和Cl2以體積比通入品紅溶液中，有何現(xiàn)象?為什么?請盡可能列舉可用來鑒別SO2和CO2氣體的方法。
實驗(4)：濃硫酸的強氧化性
實驗操作：將一小片銅片放入盛有濃硫酸的試管中，加熱，觀察現(xiàn)象。
實驗現(xiàn)象及結(jié)論：銅片不斷溶解，溶液呈藍色，有刺激性氣味氣體生成。說明不活潑的金屬銅會被濃硫酸氧化生成硫酸銅，硫酸被還原成SO2，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性。
Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
問題：在濃硫酸和蔗糖發(fā)生反應的實驗中，哪些現(xiàn)象是表明濃硫酸的脫水性?哪些現(xiàn)象是表明濃硫酸的強氧化性?寫出有關反應的化學方程式。(變黑是脫水性，因為蔗糖在按照H2O的比例脫水后剩下C，故是黑色的。有刺激性氣體生成是SO2，說明濃硫酸被還原了，體現(xiàn)濃硫酸有強氧化性)
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