高考化學方程式應該怎么復習？
2017年高考如何復習一直都是考生們關注的話題，下面是的編輯為大家準備的高考化學方程式應該怎么復習？
化學反應方程式是中學化學基礎知識的重要組成部分，只要我們認真分析高中涉及到和高考(q吧)中所考查的化學反應方程式，就會發(fā)現(xiàn)其中蘊涵的規(guī)律，下面就如何正確書寫無機化學反應方程式談幾點做法。
一、把握高中最重要的兩種反應類型
1.復分解反應(以廣義酸、堿之間的中和反應最常見)
復分解反應的發(fā)生條件是有氣體(揮發(fā)性物質)、沉淀(難溶性物質)和水(弱電解質)生成。在學習了弱鹽的水解后，可以將一些水解顯酸性、顯堿性的鹽看成是廣義的酸和堿，涉及到鹽的反應就可以看成是酸、堿之間的中和反應了。主要分為以下四種類型：
①酸+堿②酸+鹽
③堿+鹽④鹽+鹽
2.氧化還原反應(高中常見的和典型的氧化劑和還原劑之間的反應最重要)
氧化劑：na2o2、naclo、hno3、fecl3
還原劑：feso4、h2s、so2、hi
二、對各族元素的代表物按照酸、堿性和氧化、還原性進行分類
一般來說，我們可以從酸、堿性和氧化性、還原性兩個層面來把高中各族元素的典型代表物分成以下三大類，八小類：
1.堿性物質：
①堿性：naoh、nph2o、nahco3、na2co3、naalo2、na2sio3等
②堿性+氧化性：na2o2、naclo、nano2、fe(oh)3等
③堿性+還原性：na2so3、na2s、fe(oh)2等
2.酸性物質：
①酸性：hcl(稀)、h2so4(稀)、h2co3、nahso4、alcl3、nh4cl等
②酸性+氧化性：hno3、h2so4(濃)、hclo、fecl3、cuso4等
③酸性+還原性：h2s、h2so3、hi、feso4等
3.中性物質：
①中性：na2so4、cacl2、ba(no3)2等
②中性+還原性：nai、kbr等
如果反應物都是堿性物質，它們?nèi)舨话l(fā)生復分解反應，僅是發(fā)生氧化還原反應，我們只需要依據(jù)氧化還原反應的規(guī)律就可以完成方程式的書寫。
例如：na2o2+na2s+2h2o=4naoh+s
同理，如果反應物都是酸性物質，若不發(fā)生復分解反應，僅發(fā)生氧化還原反應。只需要依據(jù)氧化還原反應的規(guī)律就可以完成方程式的書寫。
例如：2fecl3+2hi=2fecl2+2hcl+i2
當然，如果是酸、堿性物質與中性物質反應時，可能有以下兩種情況：
(1)發(fā)生生成沉淀的復分解反應;
例如：cacl2+na2co3=2nacl+baco3
h2so4+ba(no3)2=baso4+2hno3
(2)發(fā)生氧化還原反應。
例如：2nai+na2o2+2h2o=4naoh+i2
2nai+2fecl3=2fecl2+2nacl+i2
在高中涉及的反應中，難度較大的是以下兩類反應：①既有酸性又有氧化性的物質與既有堿性又有還原性的物質之間的反應;②既有酸性又有還原性的物質與既有堿性又有氧化性的物質之間的反應。這兩類反應我們既要考慮復分解反應又要考慮氧化還原反應。書寫時應該考慮氧化還原反應優(yōu)先原則，再考慮復分解反應。
例如：⑴2fecl3+na2s=2fecl2+2nacl+s
⑵h2s+naclo=nacl+s+h2o
⑶10hno3+3fe(oh)2=3fe(no3)3+no+8h2o
⑷6hi+2fe(oh)3=2fei2+i2+6h2o
只要大家用心學習，認真復習，就有可能在高考的戰(zhàn)場上考取自己理想的成績。的編輯為大家?guī)淼母呖蓟瘜W方程式應該怎么復習，希望能為大家提供幫助。
化學是一門基礎性、創(chuàng)造性和實用性的學科，是一門研討物質組成、構造性質和改動規(guī)則的科學，是研發(fā)新物質的科學，是信息科學、材料科學、能源科學、環(huán)境科學、海洋科學、生命科學和空間技術等研討的重要基礎。
高中化學知識真的不多，考點相對其他學科而言，非常之少，所以搞突擊是可行的。但是，切忌，不要等到臨考前再突擊，那樣神仙也幫不了你。突擊也要事先有基礎有準備。所以本文告訴你的是，學化學基礎的入手點和突擊的方向，而不是幫助你直接上考常一定要記住，從現(xiàn)在開始，并持之以恒，那么，這時候就是你勝利的起點。
化學學習的過程是由一系列階段組成的，階段與階段之間，既有聯(lián)系又有區(qū)別，學生在學習時應掌握好各階段和各層次間的協(xié)調，只有這樣才能學好化學，用好書本知識，才能更好地理論聯(lián)系實際，將化學學習好，為我所用。
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