在相同能量的原子軌道上，電子的排布將盡可能占據(jù)不同的軌道，而且自旋方向相同，即為洪特規(guī)則，又稱(chēng)為最多軌道原理。
一般：電子總是盡先自旋平行地分占不同軌道。如：
碳原子的軌道表示是：
，而不是
特別提醒：等價(jià)軌道全空(p0、d0、f0)和全滿(mǎn)時(shí)(p6、d10、f14)的結(jié)構(gòu)，也具有較低能量和較大的穩(wěn)定性。像鐵離子Fe3+(3d5)和亞鐵離子Fe2+(3d6)對(duì)比看，從3d6→3d5才穩(wěn)定，這和亞鐵離子不穩(wěn)定易被氧化的事實(shí)相符合。根據(jù)洪特規(guī)則鉻的電子排布式應(yīng)為 1s22s22p63s23p63d54s1。
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