范德華力：

(1)概念：分子之間普遍存在的一種把分子聚集在一起的相互作用力。范德華力的作用能通常比化學鍵的鍵能小得多，一般只有2～20kJ／mol，主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)(熔、沸點和溶解度等)。
(2)規(guī)律：組成和結(jié)構(gòu)相似的由分子構(gòu)成的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高。

水分子間氫鍵的表示方法及意義:

(1)表示方法：如下圖所示

(2)意義：水分子問存在氫鍵，使水的熔點和沸點升高，高于同主族其他元素的氣態(tài)氫化物，所以常溫常壓下水呈液態(tài)。另外，在同態(tài)水(冰晶體)中，水分子間以氫鍵結(jié)合成排列規(guī)整的晶體，水分子間的氫鍵使冰的結(jié)構(gòu)里存在較大的空隙，造成體積膨脹、密度減小至低于液態(tài)水的密度。水的這種性質(zhì)對水生動物的生存有重要意義。

范德華力和氫鍵：

	范德華力	氫鍵
概念	把分子聚集在一起的作用力	分子中與氫原子形成共價鍵的非金屬元素原子如果吸引電子的能力很強，原子半徑很小，則使氫原子幾乎成為“裸露”的質(zhì)子，帶部分正電荷，這樣的分子之間氫核與帶部分負電荷的非金屬元素原子相互吸引，這種靜電作用就是氫鍵
存在范圍	分子之間	某些含強極性鍵的氫化物分子間(如 HF、H2O、NH3)等
強弱比較	比化學鍵弱得多	比化學鍵弱，但比范德華力強
影響因素	組成和結(jié)構(gòu)相似的由分子組成的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大	形成氫鍵的除H外的非金屬元素原子吸引電子的能力越強，半徑越小，則氫鍵越強
對物質(zhì)性質(zhì)的影響	影響物質(zhì)的熔沸點、溶解度等物理性質(zhì)。一般來說，組成和結(jié)構(gòu)相似的由分子組成的物質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔沸點升高，如熔沸點：	分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔沸點升高，在水中的溶解度增大，如熔沸點：H2O

說明：氫鍵不是化學鍵，可以將其看做是一種較強的分子間作用力。


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