差量法計算，就是利用反應前后的質量差來求解，其優(yōu)點是：思路明確、步驟簡單、過程簡捷。

　　一、差量法解題的原理

　　設反應：A+B=C 質量差

　　a c a-c（或c-a）

　　x y x-y

　　也就是說，在化學反應前后，物質的質量差和參加該反應的反應物或生成物的質量成正比例關系，這就是根據(jù)質量差進行化學計算的原理。

　　二、差量法解題的步驟

　　1．審清題意，分析產(chǎn)生差量的原因。

　　2．將差量寫在化學反應方程式的右邊，并以此作為關系量。

　　3．寫出比例式，求出未知數(shù)。

　　三、事例

　　1．質量減少的計算

　　把6.1g干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物放在試管里加熱，當完全分解、冷卻后稱得剩余固體質量為4.2g，求原混合物里氯酸鉀有多少克？

　　〔分析〕根據(jù)質量守恒定律，混合物加熱后減輕的質量即為生成的氧氣質量（W混-W剩=WO2），由生成的O2即可求出KClO3。

　　〔解答〕設混合物中有質量為xKClO3

　　答：略。

　　2．質量增加的計算

　　〔例2〕把質量為10g的鐵片放在50g硫酸銅溶液中，過一會兒取出，洗凈、干燥、稱重，鐵片的質量增加到10.6g，問析出多少克銅？原硫酸銅溶液的溶質的質量分數(shù)是多少？

　　〔分析〕在該反應中，單質鐵變成亞鐵離子進入溶液，使鐵片質量減少，而銅離子被置換出來附著在鐵片上。理論上每56g鐵參加反應后應能置換出64g銅、鐵片凈增加質量為64-56=8g。現(xiàn)在鐵片增重10.6-10=0.6g并非是析出銅的質量，而是析出銅的質量與參加反應的鐵的質量差。按此差量即可簡便進行計算。

　　〔解答〕設有質量為x銅析出，有質量為yCuSO4參加反應

　　來源：查字典化學網(wǎng)

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