氫氧化鈉：
俗稱火堿、燒堿、苛性鈉
(1)與酸反應：NaOH+HCl==NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
(2)與非金屬氧化物反應：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O、2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O、2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O
(3)與鹽反應：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2+2NaCl
氫氧化鈉的物理性質：
氫氧化鈉為白色半透明，結晶狀固體。其水溶液有澀味和滑膩感。密度：2.130g/cm3，熔點：318.4℃，沸點：1390℃。
溶解性：極易溶于水，溶解時放出大量的熱。易溶于水醇、乙醇以及甘油。（氫氧化鈉具有潮解性）
吸濕性：固堿吸濕性很強，露放在空氣中，最后會完全溶解成溶液。
氫氧化鈉的化學性質：
強堿性：
氫氧化鈉溶液是常見的強堿，具有堿的通性：
①使酸堿指示劑變色：能使石蕊溶液變藍，能使酚酞溶液變紅；
②與酸發(fā)生中和反應生成鹽和水；NaOH+HCl=NaCl+H2O
③與某些鹽反應生成新鹽和新堿；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
④與酸性氧化物反應生成鹽和水。2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
腐蝕性：
氫氧化鈉對玻璃制品有輕微的腐蝕性，兩者會生成硅酸鈉，使得玻璃儀器中的活塞黏著于儀器上。如果以玻璃容器長時間盛裝熱的氫氧化鈉溶液，會造成玻璃容器損壞。
氫氧化鈉溶液與CO2的反應規(guī)律：
當二氧化碳少量時：2NaOH+CO2(少量）=Na2CO3+H2O
當二氧化碳過量時：Na2CO3+CO2（過量）+H2O=2NaHCO3
當二氧化碳與氫氧化鈉的物質的量之比大于1小于2時，生成碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物。具體各產物的物質的量可根據(jù)鈉元素守恒和碳元素守恒求算。
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