1．用于金屬的防護

　　使被保護的金屬制品作原電池正極而得到保護。例如，要保護一個鐵質(zhì)的輸水管道或鋼鐵橋梁等，可用導(dǎo)線將其與一塊鋅塊相連，使鋅作原電池的負(fù)極。

　　2．設(shè)計制作化學(xué)電源

　　(1)首先將氧化還原反應(yīng)分成兩個半反應(yīng)。

　　(2)根據(jù)原電池的反應(yīng)特點，結(jié)合兩個半反應(yīng)找出正、負(fù)極材料和電解質(zhì)溶液。

　　3．比較金屬活動性強弱

　　兩種金屬分別作原電池的兩極時，一般作負(fù)極的金屬比作正極的金屬活潑。

　　4．加快氧化還原反應(yīng)的速率

　　一個自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，設(shè)計成原電池時反應(yīng)速率增大。例如，在Zn與稀H₂SO₄反應(yīng)時加入少量CuSO₄溶液能使產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率加快。

　　來源：我愛學(xué)習(xí)網(wǎng)

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