【摘要】多掌握一些備考知識，對高三的同學來講是很重要的，小編為大家整理了化學中常用計量盤點，供大家參考，希望大家喜歡。

【易錯指津】

1.使用摩爾時，一定要指出物質的名稱或寫出化學式。如1molH2，1molH+，而不能寫成“1mol氫”。

2.阿伏加德羅常數(shù)的標準是人為規(guī)定的。如果改變了它的標準，則摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等均發(fā)生改變。而質量、粒子數(shù)、一定質量的氣體體積、氣體密度等客觀存在因素并不會因此而改變。

3.物質的量是指微觀粒子多少的物理量。微觀粒子可以是分子、原子、電子、質子、中子以及他們的特定組合。物質的量與物質的質量有關而與物質所處的狀態(tài)無關。

4.對題目所問微粒種類有所忽視。如誤認為“2g氫氣所含氫原子數(shù)目為NA”說法正確。

5.摩爾質量與溫度、壓強無關;不同的物質一般不同。(H3PO4和H2SO4;CO、C2H4、N2;CaCO3和KHCO3相同)

6.對氣體摩爾體積的概念不清。氣體摩爾體積是對氣體而言，并且是在標準狀況下1mol氣體的體積。若不在標準狀況下或不是氣體就不適用。如：標準狀況下，辛烷是液體，不能用氣體摩爾體積進行計算。

固體和液體也有摩爾體積，但一般沒有相同的數(shù)值。標準狀況(0℃，1.01×105Pa)不同于通常狀況(25℃，1.01×105Pa)。

7.物質的量的大小，可衡定物質所含微粒的多少，但物質的量的數(shù)值并不是微粒的個數(shù)，它的個數(shù)應該是物質的量乘以6.02×1023mol-`。

8.氣體摩爾體積使用的條件是：前提——標準狀況;是指氣體本身的狀況，而不是外界條件的狀況，因此就不能說“1mol水蒸氣在標準狀況下所占 的體積是22.4L”。研究對象是——氣體(包括混合氣體)，但概念中的“任何氣體”卻不包括一些易揮發(fā)性物質的蒸氣，如水蒸氣、溴蒸氣、碘蒸氣等。量的 標準是——1mol，結論——約是22.4L，此外還應注意：并非只有標準狀況下，1mol氣體的體積才約是22.4L。

9.外界溫度和壓強影響氣體體積的大小，但氣體的質量和物質的量的多少則不受其影響。

10.對阿伏加德羅常數(shù)的判斷題：

(1)若給出物質的體積：一看是否為標準狀況下----不為標準狀況無法求n;二看物質在標準狀況下是否為氣體---不為氣態(tài)無法求n;

(2)若給出氣體的物質的量或質量：粒子數(shù)與外界條件無關;

(3)若是惰性氣體，注意為單原子分子;

(4)若是氣體單質，不一定是雙原子分子;

(5)其他：聯(lián)系水解、電解、P4(6個P-P鍵)、SiO2(Si-O四鍵)等。

【總結】化學中常用計量盤點就為大家介紹到這兒了，希望大家在高三階段不要慌張，多了解一些備考知識，對大家會有幫助的。也希望小編的整理可以幫助大家。

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