本文主要為考生提供“2013年高考化學第一輪復習專題小結”，希望對考生朋友有所幫助!

(1)理清定義：電解質(如：H2O.NH3.H2O.HF.BaSO4.Na2O，NH3.CO2等).前提都為化合物(注意鹽酸.CL2.銅不是電解質也不是非電解質)

強電解質: (在水溶液里全部電離成離子的電解質);弱電解質(只有一部分分子電離成離子的電解質)

(2)弱電解質電離(電離程度很小)平衡的影響因素(符合勒夏特列原理)

①溫度:電離方向是吸熱的,升溫促進電離 ②濃度稀釋溶液，不利于離子結合成分子，平衡向右移動。

③其它條件:如加入有相同弱電解質離子的鹽,平衡向結合成弱電解質的方向移動(同離子效應)

(3) 水是一種極弱的電解質，它能微弱地電離，生成H3O+和OH-在25℃(常溫)時，純水中[H+]=[OH-]=1×10-7mol/L。在一定溫度下，[H+]與[OH-]的乘積是一個常數：水的離子積Kw=[H+]·[OH-]，在25℃時，Kw=1×10-14。溫度越高,水的電離程度越大;酸堿:抑制水的電離;能水解的鹽類:促進水電離.(任何溶液中,由水電離的H+和OH-相等)

(4)鹽類水解(特征:水解程度很小)的應用

①判斷溶液中離子濃度的大小:不水解的離子>水解的離子>顯性離子(酸堿性)>不顯性

②電解質溶液中的守恒關系

電荷守恒：電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數與所有的陰離子所帶的負電荷數相等。

物料守恒：電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的。

質子守恒：電解質溶液中分子或離子得到或失去質子(H+)的物質的量應相等。

(5)有關PH的計算：關鍵：顯酸性抓住氫離子進行計算!顯堿性抓住氫氧根離子離子進行計算! pH=-lgC(H+)

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