高中化學方程在平時學習以及考生都非常重要。小編整理了高中化學方程式的配平方法，供參考。
定一法
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)，這種先定關鍵化學式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。
做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數(shù)為1，再依次推斷。第一步：設nh3的系數(shù)為11nh3+o2——no+h2o第二步：反應中的n原子和h原子分別轉移到no和h2o中，由此可得1nh3+o2——no+3/2h2o第三步：由右端氧原子總數(shù)推o2系數(shù)1nh3+5/4o2——no+3/2h2o第四步：取最小公倍數(shù)相乘4nh3+5o2===4no+6h2o
最小公倍數(shù)法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，kclo3→kcl+o2↑在這個反應式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此kclo3前系數(shù)應配2，o2前配3，式子變?yōu)椋?kclo3→kcl+3o2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則kcl前應配系數(shù)2，短線改為等號，標明條件即：
2kclo3==2kcl+3o2↑
奇偶配平法
這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：c2h2+o2——co2+h2o，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。o2內有2個氧原子，無論化學式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應為偶數(shù)。故右邊h2o的系數(shù)應配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分數(shù)則可配4），由此推知c2h2前2，式子變?yōu)椋?c2h2+o2==co2+2h2o，由此可知co2前系數(shù)應為4，最后配單質o2為5，寫明條件即可：
2c2h2+5o2==4co2+2h2o
觀察法配平
有時方程式中會出現(xiàn)一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數(shù)，例如：fe+h2o——fe3o4+h2，fe3o4化學式較復雜，顯然，fe3o4中fe來源于單質fe，o來自于h2o，則fe前配3，h2o前配4，則式子為：3fe+4h2o＝fe3o4+h2↑由此推出h2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可：
3fe+4h2o==fe3o4+4h2↑
電子得失總數(shù)守恒法
這種方法是最普通的一方法，其基本配平步驟課本上已有介紹。這里介紹該配平時的一些技巧。
對某些較復雜的氧化還原反應，如一種物質中有多個元素的化合價發(fā)生變化，可以把這種物質當作一個整體來考慮。
例5：
fes+h2so4(濃)→fe2(so4)3+s+so2+h2o
分析：先標出電子轉移關系
fes+h2so4→1/2fe2(so4)3+s+so2+h2o
該反應中fes中的fe，s化合價均發(fā)生變化，可將式中fes作為一個“整體”，其中硫和鐵兩元素均失去電子，用一個式子表示失電子總數(shù)為3e。
2fes+3h2so4→fe2(so4)3+2s+3so2+h2o
然后調整未參加氧化還原各項系數(shù)，把h2so4調平為6h2so4，把h2o調平為6h2o。
解：2fes+6h2so4=fe2(so4)3+2s+3so2+6h2o
零價法配平
對于fe3c，fe3p等化合物來說，某些元素化合價難以確定，此時可將fe3c，fe3p中各元素視為零價。零價法思想還是把fe3c，fe3p等物質視為一整價。
例7：
fe3c+hno3→fe(no3)3+co2+no2+h2o
再將下邊線橋上乘13，使得失電子數(shù)相等再配平。
解：
fe3c+22hno3（濃）=3fe(no3)3+co2+13no2+11h2o
歧化反應的配平
同一物質內同一元素間發(fā)生氧化-還原反應稱為歧化反應。配平時將該物質分子式寫兩遍，一份作氧化劑，一份作還原劑。接下來按配平一般氧化-還原方程式配平原則配平，配平后只需將該物質前兩個系數(shù)相加就可以了。
例8：
cl2+koh（熱）→kclo3+kcl+h2o
分析：將cl2寫兩遍，再標出電子轉移關系
3cl2+6koh→kclo3+5kcl+3h2o
第二個cl2前面添系數(shù)5，則kcl前需添系數(shù)10；給kclo3前添系數(shù)2，將右邊鉀原子數(shù)相加，得12，添在koh前面，最后將cl2合并，發(fā)現(xiàn)可以用2進行約分，得最簡整數(shù)比。
解：
3cl2+6koh=kclo3+5kcl+3h2o
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