【導(dǎo)語】我們學(xué)會忍受和承擔(dān)。但我們心中永遠有一個不滅的心愿。是雄鷹，要翱翔羽天際！是駿馬，要馳騁于疆域！要堂堂正正屹立于天地！努力！堅持！拼搏！成功！一起來看看逍遙右腦為大家準備的《高一化學(xué)必修二知識點講解：化學(xué)平衡》吧，希望對你的學(xué)習(xí)有所幫助！
1、化學(xué)反應(yīng)的速率
(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。
計算公式：v(B)==
�、賳挝唬簃ol/(Ls)或mol/(Lmin)
�、贐為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。
�、壑匾�(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比
(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：
內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
�、诖呋瘎阂话慵涌旆磻�(yīng)速率(正催化劑)
�、蹪舛龋涸黾覥反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
�、軌簭姡涸龃髩簭�，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))
�、萜渌蛩兀喝绻�(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。
2、化學(xué)反應(yīng)的限度??化學(xué)平衡
(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。
�、倌妫夯瘜W(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。
�、趧樱簞討B(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進行。
�、鄣龋哼_到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
�、葑儯寒�(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。
(3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標志：
�、賄A(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
�、劢柚伾蛔兣袛�(有一種物質(zhì)是有顏色的)
�、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xA+yBzC，x+y≠z)
練習(xí)題：
1．比較形狀和質(zhì)量相同的兩塊硫黃分別在空氣和氧氣中燃燒的實驗，下列說法中不正確的是（）
A．在氧氣中比在空氣中燃燒得更旺
B．在氧氣中火焰為明亮的藍紫色
C．在氧氣中反應(yīng)比在空氣中反應(yīng)速率快
D．在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒放出的熱量多
2.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施能使氫氣生成速率加大的是（）
A．加少量CH3COONa固體
B．加水
C．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
D．不用鐵片，改用鐵粉
3．本題列舉的四個選項是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是（）
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品
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