化學如同物理一樣皆為自然科學的基礎科學。小編準備了高考化學一輪復習電離平衡知識點，希望你喜歡。

水溶液中的各種平衡

溶液中的平衡包括電離平衡、水解平衡、溶解平衡等內容,在此基礎上延伸出強弱電解質、離子共存問題、水的電離、溶液中離子濃度大小的判斷、溶液的pH、影響弱電解質電離的外界因素、影響鹽類水解的外界因素。

在近年的高考命題中對主要內容的考核：

1.平衡的基本原理;

2.強弱電解質的區(qū)別,以及與溶液導電能力的關系;

3.影響水的電離平衡的因素;

4.溶液中離子濃度大小的判斷;

5.溶液中的幾個守恒(電荷、物料、質子守恒);

6.混合溶液中(不反應的或能反應的)各種量的判斷;

7.離子共存問題。幾個值得注意的問題：

(1)無論電解質還是非電解質，都是指化合物;

(2)有些物質雖然難溶于水，但還屬于強電解質，其溶解部分完全電離;

(3)有些物質溶于水后能導電，但卻是非電解質，因為導電的原因是該物質與水反應生成了電解質;

(4)強電解質的導電能力不一定比弱電解質強,關鍵看水中自由移動離子的濃度;

(5)電解質溶液濃度越大,導電能力不一定越強;

(6)發(fā)生水解的鹽溶液不一定呈酸性或堿性,可能呈中性;

(7)影響水的電離平衡的一般規(guī)律是酸、堿抑制水電離,而能水解的鹽一般促進水電離;

(8)多元弱酸是分步電離的,在發(fā)生中和反應或較強酸制較弱酸時也是分步進行的,第一步電離遠大于其第二步電離;

(9).弱酸不一定不能制強酸;

(10).水的離子積常數(shù)只與溫度有關而與濃度無關,與平衡常數(shù)的含義相當;

(11).溶液越稀，越有利于電離;

(12).比較反應速率時,弱電解質關注已電離的離子,考慮反應的量時，弱電解質關注本身所有的氫離子或氫氧根離子(即已電離的和未電離的)。

高考化學一輪復習電離平衡知識點就為大家介紹到這里，希望對你有所幫助。

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