化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質的科學。小編準備了高一化學寒假作業(yè)試題精煉，希望你喜歡。
二、填空與簡答(22分)
25.(4分)下列實驗有關說法正確的是 。
A. 溶液中加入稀鹽酸，無明顯現象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則溶液中含有SO42-
B. 用加熱法除去碘單質中的氯化銨
C. 用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。
D. 檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，使用濕潤的淀粉碘化鉀試紙或濕潤的藍色石蕊試紙
26.(8分)有下列物質：氧氣、濃硫酸、二氧化硫、硫化氫、銅片、鈉、焦炭、氨氣
請選擇合適的物質填空，并回答有關問題：
(1)單質投入滴有酚酞的水中，有氣體生成、溶液變紅，請寫出該反應的離子方程
式：
(2)二氧化硫表現氧化性的實驗，選擇的試劑應是二氧化硫和
(3)能使酸性高錳酸鉀溶液退色的酸性氧化物為
(4)兩種物質間反應，生成的兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，請寫出該反應的化學方程式：
(5)發(fā)生催化氧化(制硝酸其中的一步)的化學方程式
27. (10分)已知A、B、C為中學化學中常見的單質， A為是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，室溫下B是黃綠色氣體，C為無色氣體。在一定條件下相互轉化的關系如圖所示。
請回答以下問題：
(1)A、B、C分別是什么物質：A是 ，B是 ，C是 ，F是 (填化學式)
(2)寫出A和B生成D的化學方程式： ，向D溶液中加
入 溶液可看到溶液變血紅色。
(3)寫出F溶液中加入B的離子方程式：
三、實驗與探究(22分)
28.(11分)某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質。
(1)A中的化學反應方程式： 。
(2)A裝置還可用于制取氣體 (只填一種)
(3)若有21.4gNH4Cl固體，最多可制取NH3(標準狀況)的體積是 L (NH4C1的摩爾質量為53.5gmol-1)。
(4)實驗室收集氨氣的方法是
(5)C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是 (填C或D)
(6)當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是
(7)為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是 (填F或G)。
(8)生石灰與水作用放出熱量。實驗室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。你認為生石灰可用下列 物質代替(填序號)。
A.堿石灰(NaOH和CaO的固體混合物) B.NaOH 固體
C.硫酸溶液 D.石灰石(含CaCO3)
29.(11分)現用18.4 molL-1的濃硫酸來配制50 0mL 0.2 molL-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平
(1)上述儀器在配制過程中不需要用到的是__________________。(填序號)除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是 。
(2)計算所需濃硫酸的體積為___________m L(保留1位小數)。
(3)實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。
(4)配制時，一般可分為以下幾個步驟：
①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序
為：②①③____ ____________④(填序號)
(5)在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有____________(填序號)
①定容時，仰視刻度線。
②未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中。
③容量瓶中含有少量蒸餾水。
④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒。
⑤定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
四、計算與分析(8分)
30. 把19.2 g 的Cu放入500mL 2 molL1稀硝酸中，充分反應，Cu完全溶解。求：
(1)寫出Cu與稀硝酸反應的離子方程式： ;
(2)轉移電子數目為 (用含NA的式子表示);
(3)氧化劑與還原劑的物質的量比為 。
(4)反應后溶液中C(H+)為 (體積變化忽略不計)
普通高中2011學年第一學期三明一、二中聯 合考試高一化學參考答案
一、選擇題(每小題2分，共48分，每小題只有一個正確答案)：
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 B A A D B C A C D B C A
題號 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
答案 C A B C D B B A B C D D
注明：方程式未配平、條件未寫、氣標號等扣1分;
25.(共4分)A、D (少選給一半，多選不給分，一個2分)
26.(共8分)
(1)2Na +2H2O ===2Na+ + 2OH- + H2 (2分)
(2)硫化氫(H2S ) (1分)
(3)二氧化硫(SO2 ) (1分)
△
(4)C+2H2SO4(濃) 2SO2+CO2+2 H2O(2分)(濃字未寫扣1分)
(5) 4NH3+5O2 4NO+6H2O (2分)
27.(共10分)
(1)Fe Cl2 H 2 FeCl2 (各1分)
(2)2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (2分) KSCN或硫氰酸鉀(2分)
(3)Cl2 +2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+(2分)
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