化學一詞，若單是從字面解釋就是變化的科學。以下是化學網(wǎng)為大家整理的高一化學硫和氮的氧化物期末考必背知識點，希望可以解決您所遇到的相關問題，加油，化學網(wǎng)一直陪伴您。

一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫

(一)、硫(sulphur)俗稱硫磺。

1、硫的物理性質(zhì)：淡黃色固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2 ，熔沸點都很低。

2、 硫的化學性質(zhì)

① 氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應

與非金屬反應：H2+S H2S

② 還原性：與氧氣發(fā)生反應

③ 自身氧化還原反應 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O

(二) 二氧化硫

1、物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。

2、化學性質(zhì)

可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫可逆反應。

(1) 酸性氧化物------亞硫酐

① 二氧化硫與水反應 ：SO2 + H2O H2SO3 (亞硫酸)

② 二氧化硫與堿的反應

SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ;SO2 + NaOH == NaHSO3

[SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O;Na2SO3 + H2O + SO2 == 2NaHSO3 ]

③ 與堿性氧化物反應 SO2+CaO==CaSO3

(2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S + 2H2O

(3) 二氧化硫的還原性

① 與鹵素單質(zhì)反應：

SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr

SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl

② 與某些強氧化劑的反應：

2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4

③ SO2的催化氧化 2SO2+O2 2SO3

(4) 漂白性

(5) 用途：制H2SO4 ;作漂白劑;殺菌，消毒

(6) SO2的實驗室制法

① 反應原理：Na2SO3 + H2SO4=== Na2SO4 +SO2+H2O

② 制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置

○3 凈化干燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶

○4 收集方法：向上排空氣法或排飽和NaHSO3溶液

○5 檢驗：濕潤的藍色石蕊試紙---變紅 濕潤的品紅試紙---褪色

○6 尾氣處理：用NaOH溶液和倒扣漏斗裝置防倒吸

(7) SO2的污染

酸雨：空氣中SOX和NOX隨雨水下降成為酸雨，pH5.6

(三) 三氧化硫

1、物理性質(zhì)：又名硫酸酐，是一種無色易揮發(fā)的晶體，溶沸點都很低。

2、化學性質(zhì)：具有酸的氧化物的通性，與水反應放出大量的熱，具有較強的氧化性。

(四) 硫化氫

1、H2S的物理性質(zhì)：

無色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，有劇毒。

2、實驗室制法：

由強酸制弱酸的原理

FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S

FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S

FeS + 2H+ == Fe2+ + H2S

用濕潤的Pb(CH3COO)2試紙

Pb(CH3COO)2 + H2S == PbS + 2CH3COOH 試紙變黑

3、化學性質(zhì)

(1) 可燃性

2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2

2H2S + O2 2H2O +S

(2) 還原性：H2S + X2 ==2HX +S(X=Cl、Br、I)

(4) H2S氣體的水溶液----氫硫酸

(3) 不穩(wěn)定性：H2S H2+S

最后，希望小編整理的高一化學硫和氮的氧化物期末考必背知識點對您有所幫助，祝同學們學習進步。

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