四川省成都市屆高三下學期3月第二次診斷性檢測化學試題（word版）1．化學試卷分為第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分。 2．答卷前，考生務必將自己的姓名、考籍號填寫在答題卡上；并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時，考生務必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效�？荚嚱Y束后，只將答題卡交回。第I卷 注意事項： 1．每題選出答案后，用2B鉛筆將答題卡上對應題日的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。 2．本卷共7題，每題6分，共42分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56 Cu—641．生活是化學的泉，下列有關敘述錯誤的是 A將碘酒滴在鮮土豆片表面，變藍證明土豆含淀粉 B．利用有機合成能制造出硬度較大的新材料 C．發(fā)酵粉中主要含有純堿，使焙制糕點疏松多孔 D．明礬加入污水中可形成膠體，沉降懸浮物2．下列現(xiàn)象或事實，用離子方程式解釋正確的是 A．酸性KMnO4溶液中滴人雙氧水，產(chǎn)生大量氣泡 ↑+4H2O B．AgCl懸濁液中通人硫化氧氣體，濁液變黑2AgC1十S2－ Ag2S+2C1－ C．稀氨水中滴入少量CuSO4溶液，溶液變藍 Cu2＋ +2NH3?H2O Cu（OH）2 D．用惰性電極電解MgC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀 ↓=H2↑+C12↑3．下列實驗、現(xiàn)象與結論不一致的是4．下列溶液中有關離子濃度關系一定正確的是A．常溫下，NaHS溶液中B．室溫下，向溶液中滴人等體積等濃度的NaOH溶液C．常溫下，0．1 mol/l．的下列溶液中：①NH4Al（ SO4）2 ②NH4C1③NH3?H2O ④CH3COONH4，c（NH4＋）由大到小的順序是：②>①>④>③ D，在0．4 mol/L CH3COONa溶液中加入等體積0．1m01／L HC1溶液后5．某化學小組構想將汽車尾氣（NO、NO2）轉化為重要化工原料HNO3，其原理如示意圖，其中A、B為多孔材料。下列說法正確的是 A電解質溶液中電流方向由B到A，電子流向與之相反 B．電極A表面反應之一：NO—3e－+2H2O C．電極B附近增大 D該電池工作時，每轉移4mole一消耗22．4 L O26．A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，設計成份分析方案如下：下列分析不正確的足 A．當m1>m2時，溶液a中陰離子只有1種 B．生成藍色溶液的離子方程式為：Cu十2Fe3＋ Cu2＋十2Fe2一C．要確定混合物中是否含A1，可取A加入適量稀HC1D．當m2－m3=2．96g，F(xiàn)e3O4的質量至少為2．32 g7．向甲、乙、丙三個恒容容器中充人一定量X和Y，發(fā)生反應X（g）+Ay（g） 2Z（g）。各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中Z的濃度隨時問變化如圖。下列說法正確的是 A．20 min內，甲容器反應速率?? B．該反應溫度升高．平衡常數(shù)增大 C．其它條件不變，若縮小乙的體積．Y的轉化率不變 D．10 rnin時，向丙容器中再加入2mol Z．達新平衡前，v（正）、v（逆）均逐漸增大第Ⅱ卷注意事項：1．用0．5毫米黑色簽字筆將答案寫在答題卡上。2．本卷共58分。8．（15分）某石蕊的分子結構如右圖所示。 （1）組成石蕊的基態(tài)原子2p軌道有兩個成單電子的是 （填元素符號）；其對直氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是____。 （2）該分子中某兩種元素形成的常見正四面體構型的分子是 （填分字武）；該石蕊分子中能與強酸反應的基團是 （填名稱）。 （3）該石蕊易溶解于水，由結構分析，原因是 ；石蕊能與許多離子形成配合物，其能提供孤電子對的原子為 （填元素符號）。 （4）該石蕊中的H、N元素能與C1組成菜氯化物，晶體結構與CsC1相同。若其晶胞中陽離子在立方體的中心，則陰離子位于立方體的 。 （5）34 g NH3（g）與足量空氣在催化劑作用下充分反應．放出Q kJ熱量。寫出反應的熱化學方程式____。9．（13分）重鉻酸鉀是一種應用廣泛的氧化劑，某實驗小組模擬工業(yè)法，用鉻鐵礦（主要成分為FeO、Cr2O3）為原料制取重鉻酸鉀（K2Cr2O7），主要流程如下。試回答下列問題：（1）鉻鐵礦在反應前進行粉碎的目的是 。（2）通過反應器得到的氧化產(chǎn)物是 。（3）步驟Ⅲ酸化時與有關的離子方程式力 ；該步驟中加入KC1析出大量重鉻酸鉀晶體，其原理是 。 （4）濾渣Ⅰ、Ⅱ均要用水多次洗滌，并回收洗滌液，目的是 、____。 （5）酒駕檢測時，酸性K2Cr2O7將乙醇最終氧化成 ，同時顏色由 色變?yōu)榫G色。10．（15分）下列是以烴A為原料合成高聚物C和抗氧化劑I的合成路線。（1）烴A的最大質荷比為42．則A的分子式為 ；D→E的試劑及反應條件為 。（2）B中有一個三元環(huán)，B的結構簡式為 ；⑤的反應類型是 。（3）Ⅰ可作抗氧劑，原因是 ：（4）寫出下列反應方程式：①F與新制Cu（OH）2反應 ； ②C為可降解材料，其在酸性條件下的水解反應 。（5）寫出滿足下列條件的G的同分異構體：①屬于酯②核磁共振氫譜只有兩種吸收峰③無環(huán)④不能發(fā)生銀鏡反應 （任寫兩種）11．（15分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高教凈水劑。某實驗小組用下列兩種方法制取。I．次氯酸鉀氧化法，已知： 3C12+6KOH（濃） 5KC1+KC1O3+3H2O （1）a儀器的名稱是 ；物質X是 。 （2）開關K可多次關閉，請筒述其中一次的作用 。 （3）將D中試管馭出，依次加入KOH溶液、90%Fe（NO3）3溶液，充分振蕩并水浴加熱，溶液變紫紅色（含K2FeO4）。該反應的離子方程式項 。 Ⅱ．電解法 （1）開始陰極有氣體產(chǎn)生，其電極反應式為 ____________。 （2）開始時陽極有紫紅色物質生成，一段時間后陽極變細，紫紅色消失，出現(xiàn)紅褐色沉淀。 針對紫紅色消失的原因： 甲小組做了如圖所示實驗：則該小組提出的假設可能是 。 乙小組認為，可能是隨著增加，K2FeO4發(fā)生自身氧化還原反應。 為驗證該假設，請嘗試從控制變量的角度設計實驗簡案。 （可用試劑：1 mo1/L K2FeO4溶液、1 mol/L，H2SO4、溶液、4 mol,/L H2SO4溶液、l mo1/L KOH溶液8 mol/L KUH溶液） 實驗的主要步驟： ； 需要記錄的現(xiàn)象及數(shù)據(jù)： 。！第1頁 共11頁學優(yōu)高考網(wǎng)�。∷拇ㄊ〕啥际袑�高三下學期3月第二次診斷性檢測化學試題（word版）
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