化學(xué)是人類用以認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一，以下是陜西黃陵中學(xué)2016屆高三化學(xué)期末考試試卷，請(qǐng)考生及時(shí)練習(xí)。
一、選擇題(本大題共1小題，每小題分，共4分，每小題只有一)
1.下列產(chǎn)品的使用不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染的是
A.含磷洗衣粉 B.氫氣 C.一次電池 D.煤
2.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)的是
A.原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)
B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
C.原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)
D.原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
3.下圖是周期表中短周期的一部分。已知Y和W原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體，則下列說(shuō)法中不正確的是 A.原子半徑的大小順序是WZ B.X的氫化物沒(méi)有Z的氫化物穩(wěn)定 C.常見(jiàn)的X的氫化物具有正四面體結(jié)構(gòu) D.Y的氫化物比W的氫化物沸點(diǎn)高，是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵
A.銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
B.銅片質(zhì)量逐漸減少
C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D.銅離子在銅片表面被還原
5.下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是
A.電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，用鐵作陽(yáng)極
B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極
D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極
6. 下列熱化學(xué)方程式正確的是(的絕對(duì)值均正確)
A.(燃燒熱)
B.(中和熱)
C.(反應(yīng)熱)
D.(反應(yīng)熱).向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使反應(yīng)N2+3H22NH3發(fā)生，有關(guān)說(shuō)法正確的是()。
A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
.下列物質(zhì)的分子中，不含共價(jià)鍵的是 ()
A.NaCl B.Cl2 C.HCl D.NaOH
.下列電子式正確的是
A、H2O2 C、HClO
B、MgCl2 D、CCl4
11.已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：
t ℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有關(guān)敘述不正確的是()。
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
B.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4 mol，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.若平衡濃度符合關(guān)系式=，則此時(shí)的溫度為1 000 ℃
1.下列各組順序的排列不正確的是 ( )
A.原子半徑：Na
C.酸性強(qiáng)弱：H2SiO4
1.同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4 、H2YO4 、H3ZO4 ，則下列判斷正確的是 A.含氧酸的酸性：H3ZO4 H2YO4 HXO4 B.非金屬性：XZ
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)
D.元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序由大到小
1. 在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為A. V(H2)=0.03mol/(Lmin) B. V(N2)=0.02mol/(Lmin)
C. V(NH3)=0.17mol/(Lmin) D. V(NH3)=0.01mol/(Lmin)
15.下列離子方程式書(shū)寫正確的是
A. 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH-?? 2AlO2- + H2
B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ?? Al(OH)3 C. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉
D. FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-
. 在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(氣)+N(氣) R(氣)+2S(?)，此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述是正確的是
(A) 正反應(yīng)吸熱，S是氣體
(B) 正反應(yīng)吸熱，S是固體
(C) 正反應(yīng)放熱，S是氣體
(D) 正反應(yīng)放熱，S是固體或液體
第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)
二、(本題包括4小題，共52分)
17.(分)X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大。X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：
(1)X、Y、Z的元素符號(hào)分別是： (2)畫(huà)出Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖
()有X、Y、Z所形成的離子化合物是 它與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是
電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題： 若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則 電解池中X極上的電極反應(yīng)式是 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。Y電極上的電極反應(yīng)式是 ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 (說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)
③假若的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
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在溶液中與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為 。
20.(17分)在一定溫度下將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。
(2)已知在700 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.6，則該溫度下反應(yīng)CO(g)+H2O(g) ?CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K2=________，反應(yīng)CO2(g)+H2(g) ?CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K3=________。
(3)已知在1 000 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4為1.0，則該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)(填吸熱或放熱)。
(4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。(填編號(hào))
A.容器中壓強(qiáng)不變
B.c(CO2)=c(CO)
C.生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
(5)在1 000 ℃下，某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為2.0 mol，則此時(shí)v正________v逆(填、=或)。該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C D A C C A A B 題號(hào) 11 12 13 14 15 16 答案 C A C D D C 二.填空題：(共52分)
17. (每空2分，共12分)
(1)、H N O
(2)、略
(3)NH4NO3 NH4++OH-==NH3+H2O
18.(每空2分，共18分)
⑴①2H+ + 2e - = H2 放出氣體，溶液變紅。 ②2Cl - - 2e - = Cl2 把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色。 ⑵①純銅 Cu2+ + 2e - = Cu ②粗銅Cu - 2e - = Cu2+ ③1.28
19. (共5分)(1)BD (2分)
(2) Cu(s)+H2O2 (l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O (l) △H=-319.68KJ.mol-1 (3分)
20. (1.2.小題每空3分，其余每空2分，共17分)
(1) (2)1.67 0.77 (3)吸熱 (4)C (5) 40%
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本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://portlandfoamroofing.com/gaosan/511116.html
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